04酸碱平衡小结

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 酸 碱 平 衡,4.1,酸碱理论,4.2,酸碱溶液中各离子,平衡浓度的计算,*,4.3,酸碱解离平衡的移动,4.4,酸碱滴定分析,4.1,酸碱理论,(Theory of Acid and Base),4.1.1,酸碱电离,(ionization),理论,4.1.2,酸碱质子,(proton),理论,*,4.1.3,酸碱电子,(electron),理论,4.1.2,酸碱质子,(proton),理论,酸、碱的定义,酸、碱之间的共轭关系,酸、碱反应的实质,酸、碱的相对强弱,弱酸：,弱碱：,水：,酸越强其共轭碱越弱碱越强其共轭酸越弱,4.2,酸碱溶液中各离子,平衡浓度的计算,酸碱溶液的质子条件,强酸,(,碱,),溶液、 一元弱酸,(,碱,),、,多元弱酸,(,碱,),、 两性物质溶液、,弱酸及其共轭碱溶液,4.2.1,酸碱溶液,pH,的计算,4.2.2,溶液中酸碱各种存在,形式的平衡浓度的计算,各类溶液,(,浓度为,c,),质子条件式的书写,H,+, + HA, + 2H,2,A = OH,多元碱,(,A,2,),溶液,H,+, = HA, + 2A,2, + OH,多元酸,(,H,2,A,),溶液,H,+, + HA= OH,一元弱碱,(,A,),溶液,H,+, = A, + OH,一元弱酸,(,HA,),溶液,H,+, = OH, c,强碱溶液,H,+, c = OH,强酸溶液,质子条件式,溶液,H,+, + HA = OH, ,c,强弱碱混合溶液,H,+, + HA + HB = OH,弱碱,(,A,+ B,),混合溶液,H,+,c = A, + OH,强弱酸混合溶液,H,+, = A, + B, + OH,弱酸,(,HA+HB,),混合溶液,H,+, = A,c,b,+ OH,或：,H,+, + HA,c,a,= OH,弱酸,(,HA,),及共轭碱,(,A,),溶液,H,+, + H,2,A = A,2, + OH,H,+, + HA = BOH + OH,两性物质,(,HA,、,BA,),溶液,质子条件式,溶液,各类溶液,(,浓度为,c,),质子条件式的书写,各类溶液氢,(,或氢氧根,),离子平衡浓度的计算,一元弱碱溶液,一元弱酸溶液,强碱,溶液,强酸,溶液,最简式,近似式,精确式,溶液,H,+,c,OH,c,弱酸及共轭碱溶液,两性物质溶液,二元弱碱溶液,二元弱酸溶液,最简式,近似式,精确式,溶液,各类溶液氢,(,或氢氧根,),离子平衡浓度的计算,稀释定律：,在一定温度下，某弱电解质的,电离度随着其溶液的稀释而增大,对一元弱酸：,多元酸分布系数的通式,4.2.2,溶液中酸碱各种存在,形式的平衡浓度的计算,4.3,酸碱解离平衡的移动,1.,缓冲作用、缓冲溶液及其组成,2.,缓冲作用原理,缓冲溶液,pH,的计算,4.,缓冲溶液的选择和配制,4.3.1,缓冲溶液,(buffer solution),4.3.2,酸碱指示剂,作用原理,HIn,(,酸式,) H,+,+ In,(,碱式,),变色点和变色范围,理论变色点：,pH =,pK,a,c(HIn)/c(In,)=1,变色范围：,pH =,pK,a,1,4.3.2,酸碱指示剂,4.4,酸碱滴定分析,一元酸碱的相互滴定,多元酸碱及混合酸碱的滴定,酸碱滴定法的应用,一元强碱滴定一元强酸,0.1000mol/dm,3,NaOH(aq),滴定,20.00cm,3,同浓度的,HCl(aq,),加入,NaOH,V(ml,),H,+, (mol,dm,-3,),pH,0.00,10.00,18.00,19.80,19.98,20.00,20.02,22.00,40.00,0.1000,3.33,10,-2,5.26,10,-3,5.0310,-4,5.00 10,-5,1.00 10,-7,2.00 10,-10,2.10 10,-12,3.00 10,-13,1.00,1.48,2.28,3.30,4.30,7.00,9.70,11.68,12.52,一元酸碱的滴定,范围,突跃,一元强酸滴定一元强碱,加入,HCl,V(ml,),H,+, (mol,dm,-3,),pH,0.00,10.00,18.00,19.80,19.98,20.00,20.02,22.00,40.00,1.0,10,-13,3.0,10,-13,1.9,10,-12,1.9910,-11,2.00 10,-10,1.00 10,-7,5.00 10,-5,4.76 10,-3,3.33 10,-2,13.00,12.52,11.72,10.70,9.70,7.00,4.30,2.32,1.48,0.1000mol,dm,-3,HCl,滴定,20.00cm,3,同浓度,NaOH,的,pH,变化,范围,突跃,0.1000mol/dm,3,NaOH(aq),滴定,20.00cm,3,同浓度的,HAc(aq,),一元强碱滴定一元弱酸,V(NaOH,),/cm,3,HAc,被滴定的百分数,算式,pH,0,10.00,18.00,19.80,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,0,50.0,90.0,99.0,99.9,100.0,100.1,101.1,110.0,2.87,4.75,5.70,7.70,7.75,8.72,9.70,10.70,11.68,c(OH,-,) =,c(NaOH,),范围突跃,一元弱酸,(,碱,),能否直接准确滴定的判据：,一元强酸滴定一元弱碱,以,0.1000 mol/dm,3,HCl,溶液滴定,20.00 cm,3,0.1000 mol/dm,3,NH,3,水溶液为例,V(HCl,),/cm,3,NH,3,被滴定的百分数,算式,pH,0,10.00,18.00,19.80,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,0,50.0,90.0,99.0,99.9,100.0,100.1,101.1,110.0,11.12,9.25,8.30,7.25,6.25,5.28,4.30,3.30,2.32,c(H,+,) =,c(HCl,),范围突跃,多元酸,(,碱,),及混合酸,(,碱,),的滴定,多元酸,(,碱,),的滴定,滴定的可行性的判断,能够被准确滴定,能够分步滴定,化学计量点的计算及指示剂的选择,混合酸,(,碱,),的滴定,用,0.1000mol,dm,-3,HCl,滴定,0.1000mol,dm,-3,Na,2,CO,3,第一化学计量点：,0.05000 mol,dm,-3,NaHCO,3,pH = 8.30,In,：,PP,第二化学计量点：,0.03333 mol,dm,-3,H,2,CO,3,pH = 3.92,In,：,MO,注：用,1.000mol,dm,-3,HCl,滴定,1.000mol,dm,-3,Na,2,CO,3,第二化学计量点：,0.3333 mol,dm,-3,H,2,CO,3,pH = 3.88,酸碱滴定法的应用,混合碱的测定,(,双指示剂法,),烧碱中,NaOH,和,Na,2,CO,3,含量的测定,定量试样,溶解,In:PP,HCl,滴定至粉红色,消失,用,V,1,(HCl),In:MO,HCl,滴定至溶液由黄转橙，用,V,2,(HCl),纯碱中,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,含量的测定,定量试样,溶解,In:PP,HCl,滴定至粉红色,消失,用,V,1,(HCl),In:MO,HCl,滴定至溶液由黄转橙，用,V,2,(HCl),混合物组成,V,1,(PP,变色,),V,2,(MO,变色,),NaOH,V,1,= 0,NaHCO,3,= 0,V,2,Na,2,CO,3,V,1,= V,1,NaOH,+ Na,2,CO,3,V,1,V,2, V,1,混合物的组成与,HCl,标准,溶液消耗的体积间的关系,