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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,精要解读,规律在线,自主探究,第,2,课时元素周期表,1.,元素周期表中的小格信息,笃学一,元素周期表的结构,2,金属元素区和非金属元素区的划分,3,周期,(1),周期的编排原则,在元素周期表中，将具有相同的,而又按照原子序数,的顺序从左向右排列的一横行元素，称为一个周期，共,个周期。,电子层数,递增,7,1,2,2,8,3,8,4,18,5,18,6,32,7,4,族,(1),族的编排原则,在周期表中，将最外电子层的电子数,的元素按电子层数,的顺序由上而下排成,1,个纵列，共排,个纵列，,个族。,相同,递增,18,16,(2),族的划分,A,7,长,短,B,7,长,8,9,10,稀有气体,1.,A,族元素,(,碱土金属元素,),(1),包括：,、,、,、,、,、,等元素。,(2),存在：在自然界中均以,存在。,(3),物理性质：形成的单质都呈,色，具有良好的,性。含钙、锶、钡等元素的物质,时会产生绚丽的颜色，因此这些元素的化合物可用于制造,。,(4),化学性质：该族元素的原子容易,两个电子，因此它们的化学性质比较,。,笃学二,元素周期表中的重要元素,铍,(Be),镁,(Mg),钙,(Ca),锶,(Sr),钡,(Ba),镭,(Ra),化合态,亮白,亮白,灼烧,焰火,失去,活泼,2,A,族元素,(1),包括：,、,、,、,、,等元素。,(2),存在：,_,和,_,是典型的非金属元素。单质磷在空气中易被,_,，因此自然界中没有,_,的磷元素，磷元素主要以,_,的形式存在于矿石中。氮元素被称为,“,”,。,氮,(N),磷,(P),砷,(As),锑,(Sb),铋,(Bi),氮,磷,氧化,游离态,磷酸盐,生命元素,3,过渡元素,(1),包括：元素周期表中第,列,(,和,),中的元素，包括了大部分,元素。,(2),物理性质：大部分过渡元素的单质既,又有,，所有过渡元素的单质都具有良好的,。,(3),化学性质：多数过渡元素的单质比较,，与空气和水的反应,或根本,。,3,12,副族,族,金属,坚硬,坚硬,导电性,稳定,缓慢,不反应,【,慎思,1,】,你知道第一张元素周期表是谁制出的吗？他排列依据是什么？现行周期表中元素的排序依据又是什么呢？,提示,第一张元素周期表是由门捷列夫制出的，它是按相对原子质量大小排列的，现行周期表中元素排序依据是：,按原子序数递增顺序从左到右排列；,将电子层数相同的元素排成一横行；,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一纵列。,【,慎思,2,】,最外层有两个电子的元素一定是第,A,族元素吗？,提示,不一定。原子最外层电子数为,2,的元素包括,A,、零族元素的氦及部分过渡元素。,【,慎思,3】,主族序数最高正价，这一关系有例外吗？请举出。,提示,这个关系对除,O,、,F,两种元素以外的任何主族元素都是成立的。,【,慎思,4,】,非金属性最强的元素和金属性最强的元素分别是什么元素？判断依据是什么？最强的含氧酸是什么酸？,提示,非金属性最强的元素是氟，金属性最强的元素是钫，按照周期表的位置及元素周期律，非金属性最强的元素应该在元素周期表右上方的主族元素，金属性最强的元素应该在元素周期表的左下方，最强的含氧酸是高氯酸,(HClO,4,),，理论上讲本应是高氟酸,(HFO,4,),，但由于氟没有,7,价，,HFO,4,不存在，故目前最强的含氧酸是,HClO,4,。,1,表格归纳：,要点一,|,元素周期表的结构,周期,(,或族序数,),元素的种类,构造方式,周期,短周期,第,1,周期,2,种,将具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序从左向右排列成横行，形成周期,第,2,周期,8,种,第,3,周期,8,种,长周期,第,4,周期,18,种,第,5,周期,18,种,第,6,周期,32,种,不完全周期,第,7,周期,若排满有,32,种,周期,(,或族序数,),元素的种类,构造方式,族,主族,A,族,A,族,由长、短周期共同组成的族,将不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序自上而下排成纵列，形成族,副族,B,族,B,族,只由长周期组成的族,零族,6,种,第,族,8,、,9,、,10,三个纵行,2.,同周期,(,第,A,族与第,A,族,),、同主族相邻两种元素的原子序数的关系,(1),同周期第,A,族与第,A,族相邻两种元素的原子序数的关系,在第,2,、,3,周期，第,A,族比第,A,族的原子序数增加,1,，如,4,Be,5,B,；,在第,4,、,5,周期，第,A,族比第,A,族的原子序数增加,11,，如,38,Sr,49,In,；,在第,6,、,7,周期，第,A,族比第,A,族的原子序数增加,25,，如,56,Ba,81,Tl,。,(2),同主族相邻两种元素的原子序数的关系,位于副族元素左边的第,A,、,A,族，同主族相邻的两种元素原子序数之差为上一周期元素所在周期的元素的种数。如,12,Mg,20,Ca,，原子序数之差为,Mg,元素所在第,3,周期的元素种数,8,。,位于副族元素右边的第,A,、,A,、,A,、,A,、,A,族以及零族，同族相邻的两种元素原子序数之差为下一周期元素所在周期的元素的种数。如,13,Al,31,Ga,，原子序数之差为,Ga,元素所在第,4,周期的元素种数,18,。,【,例,1,】,甲,、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为,x,，则乙的原子序数不可能是,(,),。,A,x,2 B,x,4,C,x,8 D,x,18,解析,本题考查同主族相邻元素的原子序数之差的规律。若元素在,A,、,A,族则两种元素的原子序数之差应是上一周期元素种数，若元素在,A,A,族则两种元素的原子序数之差应为下一周期元素种数。又因为每一周期所含元素种类可以是,2,、,8,、,18,、,32,，所以同主族相邻元素原子序数之差可能为,2,、,8,、,18,、,32,。,答案,B,(1),第,2,、,3,周期同主族元素原子序数相差,8,；,(2),第,3,、,4,周期同主族元素中，,A,、,A,族元素原子序数相差,8,，其他族元素原子序数相差,18,；,(3),第,4,、,5,周期同主族元素原子序数相差,18,；,(4),第,5,、,6,周期同主族元素中，,A,、,A,族元素原子序数相差,18,，其他族元素原子序数相差,32,；,(5),第,6,、,7,周期同主族元素原子序数相差,32,。,【,体验,1,】,国际无机化学命名委员会在,1989,年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第,1,18,列，碱金属族为第,1,列，稀有气体为第,18,列。按这个规定，下列说法正确的是,(,),。,A,只有第,2,列元素的原子最外层有,2,个电子,B,第,13,列元素为第,B,族,C,第,3,列元素种类最多,D,第,16,、,17,列元素都是非金属元素,解析,元素周期表中从左向右依次排列的族序为,A,、,A,、,B,B,、,、,B,、,B,、,A,A,、零族，则第,2,列为,A,族，最外层有,2,个电子，但最外层电子数为,2,的还有稀有气体的氦元素及部分过渡元素，而第,13,列为第,A,族，故,A,、,B,项错误；第,3,列为,B,族，其中含有镧系和锕系元素，共,32,种元素，故,C,项正确。第,16,列为,A,族，包含,O,、,S,、,Se,、,Te,、,Po,五种元素，其中,Po,为金属，,D,项说法错误。,答案,C,1,元素周期表与原子结构的关系,(1),周期的序数该周期元素原子具有的电子层数。,(2),主族序数核电荷数质子数最外层的电子数最高正化合价。,(3),同一主族的元素的原子最外层电子数相同且最外层电子数与族序数相同，因此每一主族的各元素具有相似的性质。,(4),在元素周期表中，族的排列为从左到右从,A,到,A,族，再从,B,族到,B,族，然后是第,族、,B,族、,B,族，又从,A,族到,A,族、零族结束。,要点二,|,(5),在所有族中，第,B,族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有,32,种元素。,(6),在所有族中，第,A,族中因含有形成有机化合物的碳元素，故该族是形成化合物最多的族。,(7),由于金属元素没有负化合价，故有负化合价的元素一定是非金属元素。,(8),在元素周期表中，除第,族外，奇数族中所有元素的原子序数,(,镧系和锕系元素除外,),均为奇数；偶数族中所有元素的原子序数均为偶数。,2,对角线规则,左下右上相邻元素如，非金属性,A,B,，金属,性,B,A,。,左上右下相邻元素如 ，性质往往具有某些相似性。,A,B,C,D,【,例,2,】,下列说法正确的是,(,),。,A,常温常压下，只有一种元素的单质呈液态,B,周期表中所有元素都是从自然界中发现的,C,过渡元素不全是金属元素,D,常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,解析,常温常压下，,Br,2,、,Hg,都为液态，,A,不正确；周期表中,1,92,号元素天然存在于自然界中，,93,号以后的元素多是通过人工方法合成的，,B,不正确；过渡元素的原子最外层电子数一般是,1,2,个，在化学反应中容易失电子，是比较典型的金属，,C,错误。,答案,D,【,体验,2,】,元素,A,、,B,为同一主族相邻的不同元素的原子。已知元素,A,所在的周期中含有,m,种元素，元素,B,所在的周期中含有,n,种元素。若元素,A,的质子数为,a,，则元素,B,的质子数为,(,),。,a,m,a,n,a,m,a,n,A,B,C,D,解析,(1),若元素,A,、,B,位于副族元素左边的第,A,、,A,族中的同一主族相邻的不同元素的原子：若元素,B,位于元素,A,的上一周期，则元素,B,的原子序数为,a,n,，若元素,B,位于元素,A,的下一周期，则元素,B,的原子序数为,a,m,；,(2),若元素,A,、,B,位于副族元素右边的第,A,、,A,、,A,、,A,、,A,族中的同一主族相邻的不同元素的原子：若元素,B,位于元素,A,的上一周期，则元素,B,的原子序数为,a,m,，若元素,B,位于元素,A,的下一周期，则元素,B,的原子序数为,a,n,。故,D,项符合题意。,答案,D,规律探究四元素在周期表中的位置推断,【,知识支持,】,1,根据每个周期排布元素的种类推导,根据每个周期排布元素的种类,1(2),、,2(8),、,3(8),、,4(18),、,5(18),、,6(32),的特点，用递减法推出位置数。如推,32,X,在周期表中的位置：,32,2(1),8(2),8(3),14(4),，,14,10,4(10,为过渡元素的种类数,),，,4,即为主族序数。所以,32,X,处于第,4,周期第,A,族。,2,根据稀有气体元素的原子序数推导,元素在周期表中的位置推断：记住稀有气体元素的原子序数：,2,、,10,、,18,、,36,、,54,、,86,、,118,。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,(,或用比它大的原子序数、且相近的稀有气体元素的原子序数减去它,),，即得该元素所在的纵行数；这种元素的周期序数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期序数大,1,。如,114,号元素在元素周期表中的位置：,118,114,4,18,4,14,，所以该元素位于第,14,列，即为第,A,族，第,7,周期。,【,问题探究,】,俄美科学家联合小组曾合成出,114,号元素的一种同位素。以下叙述不正确的是,(,),。,A,该元素属于第,7,周期,B,该元素位于,A,族,C,该元素为金属元素,D,该元素性质与,Pb,相似,解析,第,6,周期最后一种元素氡的原子序数是,86,，第,7,周期如果排满，最后一种元素的原子序数应该是,118,，根据元素周期表的结构可知,114,号元素应位于第,7,周期、第,A,族。,答案,B,名师点评,元素位置的推断是高考中的热点，在解答此类题型时可以根据原子结构示意图法，也可根据稀有气体元素原子序数快速推算法。无论是哪种方法，在推断时都应对元素周期表的结构十分熟悉，尤其是族的种类的划分，否则就易出错。,第,2,课时化学反应的限度,1.,可逆反应的定义,在,条件下,向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。,2,可逆反应的特点,对可逆反应来说，在一定条件下，反应物,全部转化成产物，反应只能进行到,。,笃学一,可逆反应,相同,同时,不可能,一定程度,3,可逆反应的书写,在可逆反应的化学方程式中，用“, ,”号代替“,”,号。,=,1.,化学平衡状态的建立,(1),当反应开始时，,SO,2,和,O,2,的浓度,，因此，反应生成,SO,3,的正反应速率,；而,SO,3,的浓度为,零,，因此，,SO,3,分解生成,SO,2,和,O,2,的逆反应速率为,(,如下图所示,),。,(2),随着反应的进行，反应物,SO,2,和,O,2,的浓度逐渐,，因此，正反应速率逐渐,；生成物,SO,3,的浓度逐渐,，因此，逆反应速率逐渐,(,如下图所示,),。,笃学二,化学反应的限度,化学平衡状态,最大,最大,零,减小,减小,增大,增大,(3),如果外界条件不发生变化，可逆,反应进行到一定程度时，正反应速,率和逆反应速率相等，反应物和生,成物的,不再随时间的延长而,发生变化，反应好像,“,停滞,”,了。,实际上，这时正反应和逆反应都依然在,，只是在同一瞬,间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧,化硫的物质的量,而已。此时，可逆反应达到,_,(,如图所示,),。,浓度,进行,相等,平衡状态,2,化学平衡状态的含义,在一定条件下的,进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度,，正反应速率与逆反应速率,，这种状态称为化学平衡状态。,3,化学平衡的特征,(1),逆：只有,反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。,(2),动：化学平衡是一种,平衡。,可逆反应,不再随时间的延长而发生变化,相等,可逆,动态,(3),等：反应达到平衡时，,v,(,正,),v,(,逆,),。,(4),定：条件一定时，反应混合物的含量,。,(5),变：当,改变时，平衡一般要发生,。,(6),无：建立平衡与途径,。即在相同的条件下，一个可,逆反应，不论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开,始，或者从两个反应方向同时开始，都可建立同一平衡状,态。,保持不变,外界条件,改变,无关,(1),降温：浸入冷水中的烧瓶里的气体混合物颜色变,，这是因为温度降低后原平衡状态被,，在新的条件下达到,，导致二氧化氮浓度,，四氧化二氮浓度,。,笃学三,化学平衡移动,浅,破坏,新的平衡状态,减小,增加,(2),升温：浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色,，这是因为温度升高后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到,，导致二氧化氮浓度,，四氧化二氮浓度,。,(3),结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向,反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向,反应方向移动。,2,化学平衡移动的含义,当条件改变时，原来的化学平衡将被,，并在新的条件下建立,，即发生化学平衡移动。,变深,新的平衡状态,增加,减小,吸热,放热,破坏,新的化学平衡,3,影响化学平衡的因素,(1),温度对化学平衡的影响,当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向,反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向,反应方向移动。,(2),浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向,方向移动；反之，则向逆反应方向移动。,吸热,正反应,放热,(3),压强对化学平衡的影响,在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着,的方向移动；减小压强，会使平衡向着,的方向移动。,气体体积缩小,气体体积增大,提示,在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两方面讲，应当有六个反应速率值，即,N,2,的消耗速率,(,v,正,),和生成速率,(,v,逆,),，,H,2,的消耗速率,(,v,正,),和生成速率,(,v,逆,),以及,NH,3,的生成速率,(,v,正,),和消耗速率,(,v,逆,),，,v,正,v,逆,的具体意义有两点，一是同一物质的,v,正,v,逆,，不同物质的,v,正,、,v,逆,应与计量数之比成正比才是真正意义的,v,正,v,逆,，反应达平衡状态。如对于合成氨的反应，如果,v,(N,2,),消耗,v,(NH,3,),消耗,并不是真正意义的正、逆反应速率相等，应该有,2,v,(N,2,),消耗,v,(NH,3,),消耗,才是真正意义的,v,正,v,逆,，此时反应达平衡状态。,【,慎思,2,】,某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？,提示,不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。,一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使,v,(,正,),v,(,逆,),才发生移动的。,【,慎思,3,】,可逆反应在一定条件下总会达到化学平衡，这里的,“,一定条件,”,指什么条件？,提示,通常包括一定的温度、浓度、压强等。,【,慎思,4,】,对于反应,CO,H,2,O(g),CO,2,H,2,，如果起始加入的,CO,和,H,2,O(g),分别为,0.01 mol,和,0.02 mol,，二者的浓度比为,12,，反应进行时，二者的消耗速率相等吗？达到平衡时，二者的浓度比还是,12,吗？,提示,二者无论以何种比例加入，消耗速率始终是相等的，达到平衡时，二者的浓度比不会是,12,。,【,慎思,5,】,升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？,提示,不会。升高温度，,v,吸,和,v,放,均增大，但二者增大的程度不同，前者增大的程度大于后者，故,v,吸,与,v,放,不再相等。,v,吸,v,放,，原平衡被破坏，向着吸热反应方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。,给出某一可逆反应，判断是否已达平衡状态，关键是紧紧围绕着,“,等,”,与,“,定,”,这两个基本特征来判断。,1,根据,“,等,”,这个基本特征来判断化学平衡状态,(1),正逆反应的描述,应指明正、逆反应速率：同一物质的消耗与生成；反应物与生成物的消耗与生成。,要点一,|,化学平衡状态的判断,(2),速率相等,同一物质的反应速率相等；不同物质的反应速率与对应,化学方程式中各物质的系数成正比。,(3),其他说法,同一物质化学键的断裂与化学键形成的量相等；不同反,应物间的化学键断裂与化学键形成的量与该化学方程式中各,物质的系数成正比。,2,根据,“,定,”,这个基本特征来判断化学平衡状态,“,定,”,是指条件一定时反应混合物的含量,“,保持不变,”,，并非是,“,相等,”,或,“,成比例,”,。,(1),一定条件下，反应物的转化率最大或产物的产率最大的状态。,(2),对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变的状态。,(3),对于反应前后气体体积改变的可逆反应，化学平衡状态的判断依据还有：反应混合物的平均相对分子质量不再变化的状态；反应混合物的密度不再变化的状态；反应混合物的压强不再变化的状态。,解析,本题考查如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态，,解题的关键是掌握化学平衡状态的标志。观察第,(1),题反应的,特征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在,反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质,量不变、总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相,对分子质量均不发生改变。观察第,(2),题反应的特征：反应前,后气体体积发生改变，因此在反应未达到平衡状态时，混合,气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、容器内压强等,都会发生改变，当反应处于平衡状态时，这些量都不再改,变，此时,c,(NO,2,),恒定，颜色不再变化。,答案,(1),(2),化学平衡状态的最根本特征是正、逆反应速率相等，但在题,目中有多种表述方法。在解题时，应具体问题具体分析，并,明确题目的叙述是表示正反应速率还是逆反应速率等。,答案,C,某可逆反应达到平衡时，当改变外界条件引起化学反应速率,发生相对的改变时，化学平衡就会被破坏，平衡发生移动。,影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，但改变压强是,通过改变反应体系的体积来实现的。分析化学平衡移动的一,般思路：,要点二,|,化学平衡发生移动的判断,说明：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。通常指的加压就是通过缩小体系的容积达到的，而减压就是增大体系的容积达到的。压强对固体和液体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。加入催化剂，因催化剂使正、逆速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。,解析,该题考查外界条件对化学平衡的影响。因,COCl,2,分解,的反应为正向气体物质的量增加的吸热反应，故升温、减压,均可使平衡右移，提高,COCl,2,的转化率；增大,CO,的浓度平,衡左移，可降低,COCl,2,的转化率；加催化剂、恒容通入稀有,气体对平衡移动无影响，不改变,COCl,2,的转化率；恒压通入,稀有气体，必将引起容器体积增大，相当于减压，平衡右,移，提高,COCl,2,的转化率。,答案,B,若为恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组,分的浓度保持不变，故反应速率不变，平衡也不移动；若为,恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应体系,则相当于减压，平衡移动。,解析,解这类题目，关键是分析反应的特点，依此进行判,断。对于题目中的反应，正反应方向是体积减小、放热的反,应。由此，要使平衡向生成,Z,的方向移动，可采取降低温,度、增大压强和及时分离出,Z,等措施。,答案,C,要点三,|,化学平衡常用的计算方法,三段式法,答案,D,答案,A,规律探究十化学平衡的图像,【,知识支持,】,1,化学平衡图像的主要特点,通过多种图像对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往灵活性强，迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别对知识综合应用能力和分析能力的考查。,2,化学平衡图像题的解析思路：,(1),看图像。一看轴，即纵横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等等。,(2),依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体系数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等等。,(3),在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可知,该反应的温度高、浓度大、压强高或使用了催化剂。,(4),定一议二：只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个,变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。,解析,达到平衡状态时，,v,正,v,逆,0,且保持恒定不变，由图,中可看出,v,正,还在变化，故,A,项错误；在反应开始后，反应物,的浓度会减小，故,B,项错误；由图中可看出,ac,段正反应速率,增大，由于该反应是在密闭容器内进行，因此不考虑压强对,化学反应速率的影响，且反应物浓度在减小，则可推知是由,于温度升高而引起正反应速率增大，故该反应是放热反应，,反应物的总能量高于生成物的总能量，,C,项错误；正反应速,率越快，消耗的,SO,2,就越多，故,D,项正确。,答案,D,小魔方站作品 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