《如何复习科学探究》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初三化学复习专题讲座,如何复习科学探究？,初三化学复习专题讲座,知识要点,知识要点,关于科学探究的题型,常见题型,开放型,:如条件开放型（对实验条件不完全限制），操作方法开放型（对操作方法不完全限制），目标开放型（即对实验中可能产生的结果多方位地进行估侧）,实验设计型,:如实验方案或方法的设计、实验原理的设计、实验装置的设计与实验操作步骤的设计等,故障分析型,:如故障的判断、原因分析以及排除故障的方法与手段,实验报告分析型,:如给学生一份不完整的实验报告，真实地再现实验过程，综合考查学生对实验原理的理解、仪器的使用、分析故障和误差的能力,思维分析型,:如实验方案的评价，实验操作步骤的评价与判断，,实验数据的整理与加工,，问题解决过程的分析与判断等,科学方法考查型,。如,控制变量法、图线法,等科学实验方法,关于科学探究的题型 常见题型,几点提醒：,1.对综合知识进行分解，逐一对各组成部分进行剖析,2.举一反三,多问自己几个为什么,对做过的题目进行归纳整理，并记住归纳出的结论,3.熟练掌握酸、碱、盐等物质的相互转化关系，并按规律解决实际问题,4.学会把知识“点”串成线,再由“线”到“面”,比如初中化学中几个系列的整理:碳系列、铜系列、铁系列等,几点提醒：,例.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：(1)I、为,操作。(2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是,；若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是_或_或_。,若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是,、,、,。,例.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计,一、常见仪器及其用途,(一)容器与反应器,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,3、不能加热的,一、常见仪器及其用途1、可直接加热2、隔石棉网加热 3、不能,(二)计量仪器,(三)漏斗,(四)夹持器,(二)计量仪器(三)漏斗(四)夹持器,(五)取用药品的仪器,(六)气体的净化装置,(五)取用药品的仪器(六)气体的净化装置,(七)其他,(七)其他,二、仪器的组合及基本操作,1、气体发生装置的气密性检验,2、物质的分离和提纯,溶解 过滤 蒸发,粗盐的提纯,二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验 2、,例：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：,称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥，,其先后顺序正确的是（）,A.B.,C.D.,C,例：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后C,分离和提纯的常见方法,常用物理方法：,过滤、结晶（冷却热饱和溶液、降温）、磁性、密度等,化学方法：通常加入某种试剂，使杂质转化为沉淀、气体或水等,A、沉淀法：NaCl（Na,2,CO,3,）,B、气体转化法,C、金属置换法,D、其他,洗气：气气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用,饱和石灰水除去CO气体中CO,2,杂质等,加热 杂质发生反应。例：Na,2,CO,3,中含有NaHCO,3,杂质，MnO,2,中混有炭粉杂质可用加热灼烧法除去,升华 分离不升华与易升华的物质。,分离和提纯的常见方法,除杂过程中必须遵循的原则：,不,变,：被提纯的物质一般不能转变为其他物质,不,增,：不能在除杂的同时引进新的杂质,复原,：在分离混合物的过程中，如果将其中某,一成分转化为另一种物质进行分离，在分离后,一定要用适当的方法将其还原为原物质（参见下例）,除杂过程中必须遵循的原则：,例：将氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成,的固体混合物中各物质逐一分离出来，进行下列实验：试判断X、Y和Z三种试剂：,X_，Y_，Z_,H,2,O,NaOH,HCl,例：将氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成H2ONaOHHC,*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：,计算；称量；溶解。,3、溶液的配制,配制氯化钠溶液,*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：3、溶液的配制配制氯化钠,4.药品的取用和保存,粉末状固体药品 块状固体 液体药品,5.物质的加热,6.玻璃仪器的洗涤：水洗法、药剂洗涤法,附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。,附有油脂，可选用热碱液(Na,2,CO,3,)清洗。,中均需先用酸或碱洗，后水洗。,7.常见指示剂(或试纸)的使用,紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH试纸,4.药品的取用和保存,8.常见事故的处理,浓酸、碱-强腐蚀性,试管炸裂冷热不均,液体溅出伤人蒸发时错误操作及稀释浓硫酸时,酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能,用水泼灭,误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、,牛奶或鸡蛋清解毒,9.某些定量实验中的误差分析,量筒、天平、pH试纸读数;一定质量分数溶,液的配制,8.常见事故的处理,三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断,*实验室中关于气体实验的设计规律：,三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断*实验室中关于气体,1、气体发生装置,根据要制取的气体所需的反应条件,（如常温、加热、加催化剂等）、反应物,（药品）和生成物的状态等来确定。,气体发生装置的选择原则：,1、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件气体,气体收集装置,气体收集装置,2、气体收集装置,收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水,或空气反应来确定。,选择条件,收集装置,难溶或不易溶于水且不与水发生反应。,比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。,比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。,2、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密,解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，,可参考下列规律：,3、气体的除杂与干燥（气体的净化）,考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，,则先除杂后干燥。,接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应,“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。,尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或用气球、气囊收集的方法。,解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，3、气体的除杂,除杂方法：,加热法：气体通过双通玻璃管装置时，,杂质与管中药品反应而除去。,如：除N,2,中的杂质O,2,，通过红热的铜网；,除CO,2,中CO，通过加热的CuO。,洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与,瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意,进、出气管位置，应“长进短出”。,如：除CO中的杂质CO,2,，除H,2,中的杂质,HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性,气体中的水蒸气可用浓硫酸。,除杂方法：加热法：气体通过双通玻璃管装置时，如：除N2,气体干燥、除杂装置,气体干燥、除杂装置,例：水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。,（1）装置可分别放入的药品B、C、D、E、F。,（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是。,（3）F处可观察的现象是，说明。,NaOH溶液,浓H,2,SO,4,氧化铜CuO,无水CuSO,4,澄清石灰水,白色硫酸铜,澄清石灰水变浑浊,混合气体中有一氧化碳,变为蓝色,例：水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢,例：浓硫酸与木炭共热，生成CO,2,、SO,2,和H,2,O，写出反应的化学方程式。,已知SO,2,能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO,2,不能使品红溶液褪色；SO,2,能被酸性KMnO,4,溶液吸收而除去。而CO,2,不能被酸性KMnO,4,溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H,2,SO,4,与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_（填写装置的编号）。,实验时可看到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：_；B瓶的作用是：_；C瓶的作用是：_。,装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。,装置中所盛的溶液是,_,，可验证的产物是,_,。,例：浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应,四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯,*本专题需要掌握的知识有,：,常见酸、碱、盐的溶解性；,复分解反应的完成条件；,金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；,常见物质的检验方法及其现象。,物质除杂的基本方法和原则,掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等,四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯*本专题需要掌,附表：常见物质的物理特性,沉淀的颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：,AgCl、BaSO,4,不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：,CaCO,3,、BaCO,3,、Mg(OH),2,、Al(OH),3,等,红褐色沉淀：,Fe(OH),3,蓝色沉淀：,Cu(OH),2,附表：常见物质的物理特性沉淀的颜色,常见固体物质的颜色,白色：,NaOH、Ca(OH),2,、CaCO,3,、CuSO,4,、KClO,3,、KCl、NaCl、,Na,2,CO,3,、CaO、MgO、P,2,O,5,红色：红磷（,P）、Cu、Fe,2,O,3,、HgO,黑色：炭粉（C）、MnO,2,、Fe,3,O,4,、CuO,绿色：,Cu,2,(OH),2,CO,3,蓝色：,CuSO,4,5H,2,O,紫黑色：,KMnO,4,黄色：,硫磺（S）,溶液的颜色,蓝色：铜盐（,Cu,2+,）溶液，如CuSO,4,溶液、CuCl,2,溶液,黄色：铁盐（,Fe,3+,）溶液，如Fe,2,(SO,4,),3,溶液、FeCl,3,溶液,浅绿色：亚铁盐（,Fe,2+,）溶液，如FeSO,4,溶液、FeCl,2,溶液,紫红色：,KMnO,4,溶液,常见固体物质的颜色,物质的鉴别,物质的性质（物理性质和化学性质）,鉴别的原则：,以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。,先根据物质的物理性质来鉴别，,如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。,鉴别的依据：,物质的鉴别物质的性质（物理性质和化学性质）鉴别的原则：以,鉴别的方法：,按所加试剂种类分,不加试剂,加一种试剂,加多种试剂,按鉴别操作步骤分,一步鉴别,多步鉴别,常见类型有以下几种：,1、常见气体的检验和区分,2、常见离子的检验,鉴别的方法：按所加试剂种类分 不加试剂 加一种试剂 加多种,请大家注意:,进行物质的检验时的一般步骤：,1.取样 2.加试剂 3.观察现象 4.得出结论,正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。,不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当,取少量,试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。,不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。,对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰,或需考虑选择合适的试剂,分步,进行实验,以排除某种离子的存在对别的离子存在的干扰.,请大家注意:,例1:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了,检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论,填写在相应的空格中。,过量稀硝酸,过量硝酸钡溶液,硝酸银溶液,碳酸钠,硫酸钠,氯化钠,例1:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了过,例2.欲验证某溶液中含有较大量的Cl,、CO,3,2,、SO,4,2,三种离子，,如果只取一次该溶液,，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）_、_、_,知识拓展,例2.欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO32、SO42,实战练习,1.一次性鉴别,碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡