对化学反应速率的影响

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,催化剂,对化学反应速率的影响,回忆一下,你了解的哪些反应用过催化剂,催化剂的作用是什么,?,实验,2-4:,对比实验探究,催化剂,对化学反应速率的影响,1,）不变的因素,2,）控制条件（自变量）,3,）结果（因变量）,一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量,H,2,O,2,溶液的浓度相同,温度相同,是否用催化剂,测量余烬复燃所须的时间,实验方案,实验现象,结论,先在一个锥形瓶里,加入,10,mL,10,%的过氧化氢溶液，,观察带有余烬的木条是否复燃。再经漏斗向另一个装有,10,mL,10,%的过氧化氢溶液,锥形瓶内加入少量,MnO,2,粉末，再观察带有余烬的木条是否复燃,加入二氧化锰后产生的气体快,使用催化剂能加快反应速率,思考与交流：催化剂是如何影响化学反应速率的？怎样解释？,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,4,、催化剂对化学反应速率的影响。,原因：,在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,规律：,催化剂可以改变化学反应的速率,。,正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。,如不特意说明，指正催化剂。,注意：,a,、,凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。,b,、,同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。,c,、,催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,对于可逆反应：,2SO,2,+ O,2,2SO,3,H0,来说：,加催化剂，正、逆反应速率如何变化？,正反应速率和逆反应速率都突然加快且增大相同的倍数,1,）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化,2,）确定变量,3,）控制不变的因素,用不同催化剂,H,2,O,2,溶液的浓度相同,温度相同,测量产生气体的快慢,比较相同时间内所收集气体的体积,比较收集相同体积的气体所耗的时间,【,科学探究,1】,不同催化剂对反应速率的影响,加入试剂,0.1mol/L,的,FeCl,3,0.1mol/LCuSO,4,产生气泡快慢,结论,快,慢,催化剂的使用是有选择性的,1,）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化,2,）确定变量,3,）控制不变的因素,是否催化剂,草酸溶液和高锰酸钾溶液的浓度相同,温度相同,测量溶液褪色所用的时间,【,科学探究,2】,催化剂对反应速率的影响,加入试剂,0.01mol/LKMnO,4,0.1mol/LH,2,C,2,O,4,0.01mol/LKMnO,4,0.1mol/LH,2,C,2,O,4,MnSO,4,固体,褪色时间,结论,长,短,加入,MnSO,4,的 试管褪色比较明显，,Mn,2+,对,KMnO,4,有催化作用,1,）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化,2,）确定变量,3,）控制不变的因素,用不同催化剂,淀粉溶液、碘水的浓度相同,温度相同,测量溶液蓝色褪去所用的时间,【,科学探究,3】,不同催化剂对反应速率的影响,反应物,硫酸溶液、淀粉溶液、碘水,唾液、淀粉溶液、碘水,反应现象,结论,蓝色变浅，,时间较长,蓝色迅速褪去,特定的酶在温和的条件下具有很高的催化活性,5,、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,固体物质的表面积：,粉末状的固体比块状固体的反应速率快。,反应物的状态：,溶液中进行的反应，速率更快。,1,、内因：,反应物本身的性质。,2,、外因：,浓度,:,压强,:,温度,:,催化剂,:,固体物质的表面积：,反应物的状态：,影响化学反应速率的因素,【,归纳、小结,】,温度越高，反应速率越快。,反应物的浓度越大，反应速率越快。,催化剂可以改变化学反应速率。,粉末状的固体比块状固体的反应速率快。,溶液中进行的反应，速率更快。,增大压强，化学反应速率加快,1,）机动车加大油门,增大反应物（油）的浓度，增大,单位体积中的活化分子总数,2,）向炉膛鼓风,增大反应物的浓度，,增大,单位体积中的活化分子总数,3,）在糕点包装内加脱氧剂,减小氧气的浓度，减小,单位体积中的活化分子总数,4,）用煤粉代替煤块,增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率,请列举生活中有关影响化学反应速率的事实,下列措施为什么能改变化学反应速率？,5,）用温水发酵面粉,升高温度，增大活化分子百分数,6,）把食物放在冰箱里以延长保鲜期,降低温度，减小活化分子百分数,7,）,H,2,O,2,分解加,MnO,2,加正催化剂，减小活化能，增大活化分子的百分数,8,）化学实验时常常要振荡和搅拌,增加有效碰撞几率,