电极反应方程式的书写课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,也,444444,电化学专题复习,电极方程式的书写,也444444电化学专题复习电极方程式的书写,考纲展示,1,、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，,能写出电极反应和总反应方程式。,了解常见化学电源的种类及其工作原理。,3,、了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,考纲展示,高考预测：,1,、电极及电池反应式的,书写,，2、电子、电流和离子的移动方向判断，3、电极名称和材料的判断，4、电化学有关,计算,，5、电极产物和电解质溶液的变化，6、金属的腐蚀与防护,电化学是高考的热点，考查率达,100,高考预测：1、电极及电池反应式的书写，2、电子、电流和离子的,近几年高考电化学的主要特点,（,1,）注重基础,：判断电极、电极反应、电解产物以及,电极反应的书写。,（,2,）起点高,、,落点低：,电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的,知识有一定的综合度。,但主要还是应用电化学的基础知识解决问题。,近几年高考电化学的主要特点,万变不离其宗,化学能,电能,正,极,还原剂,+,氧化剂,=,（,反应过程）,=,氧化产物,+,还原产物,阳,极,基础回顾,电子不下水，离子不上岸,负,极,原电池,阴,极,电解池,化合价,升高,，,失,电子，发生,氧化,反应,化合价,降低,，,得,电子，发生,还原,反应,化合价,降低,，,得,电子，发生,还原,反应,化合价,升高,，,失,电子，发生,氧化,反应,原电池：负氧正还、正正负负,;,电解池：氧阳还阴、阴阳易位,万变不离其宗化学能电能正还原剂=（反应过程）=,2018,年全国统一考试大纲说明（理综）,样题示例,26.,酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、,MnO,2,、,ZnCl,2,和,NH,4,Cl,等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生,MnOOH,。回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题,:,（,1,）该电池的,正极反应式,为,_,，,电池反应,的离子方程式为,_,_,（,2,）维持电流强度为,0.5A,，电池工作,5,分钟，理论上,消耗锌,_ g,（已知,F=96500C.mol,-1,）,电极反应式的书写,总反应式的,书写,计算,Mn0,2,+H,+,+e,-,=Mn0OH,2Mn0,2,+Zn+2H,+,=2Mn0OH+Zn,2+,0.05,2018年全国统一考试大纲说明（理综）样题示例,电 极 反 应 式 的 书 写,电 极 反 应 式 的 书 写,电极反应式书写中心思想：,1,、列物质，标得失,找出电极上得失电子的物质及得失电子后形成的物质，并根据化合价的升降写出得失电子的数目。,2,、看环境，配守恒,结合电解质环境（酸性、碱性或中性），写出物质得失电子后形成的物质并配平电极反应方程式。,电极反应式书写中心思想：1、列物质，标得失2、看环境，配守恒,Al,Cu,NaHCO,3,溶液构成的原电池中，铝电极,为,极，电极反应为：,例题,1,：,Al,3e,-,+3HCO,3,=Al(OH),3,+3CO,2,，,负,原电池电极反应式的书写,思考：,若是在盐酸溶液，,NaOH,溶液中构成原电池，如何书写电极反应式,?,AlCuNaHCO3溶液构成的原电池中，铝电极例题1：,【,例,2】,(1),电解过程中，,X,极是,极；若将电源电极反接，可以有效的保护铁电极，该方法在电化学上被称为,。,(2),电解过程中，,Y,极放电的物质或微粒为,，,生成高铁酸根,(FeO,4,2,),的电极反应式是,。,II,(1),碱性肼,空气燃料电池放电时负极电极反,应式,。,(2),以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质,是熔融碳酸盐。电池反应方程式为,；,放电时，,CO,3,2-,移向电池的,极。,阴,C,3,H,8,+5O,2,=3CO,2,+4H,2,O,负,Fe,Fe-6e,-,+8OH,-,=,FeO,4,2,+4H,2,O,外加电流的阴极保护法,N,2,H,4,+4OH-4e,=4H,2,O+N,2,【例2】阴C3H8+5O2=3CO2+4H2O负 FeFe-,1,、,MnO,2,的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO,4,溶液。阴极的电极反应式是,2,、以铝材为阳极，在H,2,SO,4,溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为,3,、利用反应2Cu+O,2,+2H,2,SO,4,=,2 CuSO,4,+2H,2,O可以制备CuSO,4,，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为,。,课堂练习,2H,+,+2e,-,=,H,2,2Al3H,2,O,6e,=Al,2,O,3,6H,;,O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,课堂练习2H+2e-=H22Al3H2O6e,方法归纳：,1,、,O,原子的去,（,产生或者有多余,O,2-,）,酸性条件下：与,H,+,结合成水,中性或者碱性条件下：与水结合成,OH,-,熔融碳酸盐条件下：与,CO,2,结合成,CO,3,2-,熔融（固体）氧化物时：直接生产,O,2-,2,、,O,原子的来,（,O,2-,不足,）,中性或者酸性条件下，,H,2,O,提供,O,2-,同时产生,H+,碱性条件下，,OH,-,提供,O,2-,同时产生,H,2,O,熔融碳酸盐条件下，,CO,3,2-,提供,O,2-,同时产生,CO,2,熔融（固体）氧化物时：直接提供,O,2-,思考：溶液中,H,+,或,OH,-,的来与去？,方法归纳：1、O原子的去（产生或者有多余O2-）2、O原子的,课堂训练：,课堂训练：,最重要的一个环节：,检查！检查！检查！,1,、电极反应式是否符合题目要求,2,、原子个数是否守恒,3,、电荷是否守恒,最重要的一个环节：1、电极反应式是否符合题目要求,课堂小结,无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应写电极反应式,:,判断,：是原电池还是电解池，电极名称，电极反应类型。,书写,：熟记粒子放电顺序，满足电荷守恒。,兼顾,：即注意介质，考虑介质中的微粒是否参与电极反应。,检验,：即检验电极反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。,课堂小结 无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原,反思与总结,原电池,氧 化 还 原 反 应,电解池,氧化反应,还原反应,电 极 反 应 式 的 书 写,计 算,守恒,反思与总结原电池氧 化 还 原 反 应电,谢谢指导！,谢谢指导！,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,感谢您的支持，我们努力做得更好！,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,