化学高一练习(化学式)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学竞赛辅导,5,授课人：卫燕,离子反应,本部分在高考中的地位,:,是历年高考命题的,热点、必考点,。主要考查形式为选择题（包括,离子共存，离子方程式正误的判断,等）和完成题（,离子反应方程式的书写,）,引导复习目标,：,一、能力目标：,1,巩固电解质、非电解质，强、弱电解质等基本概念，理解电解质导电的原因。,2,巩固对离子反应的概念，实质的理解，进一步理解离子反应发生的条件。并能根据离子反应发生的条件熟练地判断离子在溶液中大量共存的问题。,3,能正确的书写离子反应方程式，准确地判断离子方程式的正误；,二、知识目标：,1,离子反应的概念；,2,正确书写离子反应方程式；,3,掌握离子反应发生的条件；,4,掌握溶液中离子大量共存的判断方法。,复习重难点,：,1,对离子反应的实质的理解。,2,溶液中离子大量共存的判断。,3,离子方程式的书写，特别是定量离子方程式的书写。,考点一：电解质：,1,电解质,：,在,水溶液中,或,熔融状态下,能够,导电,的,化合物,2,非电解质：,在,水溶液,或,熔融状态下,都,不导电,的,化合物,3,强调：,电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。,电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下（二者必居其一），与通电与否无关。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应后生成的物质导电。,一、电解质与非电解质：,如：,CO,2,、,SO,2,等,练习,1,：下列各物质属于电解质的是,_,；属于非电解的是,_,；既不是电解质，也不是非电解质的是,_.,A,金属铜,B,乙醇,C,石灰水,D,SO,3,E,BaSO,4,F,NH,3,H,2,O G,NaCl,固体,H,熔融的,KOH,二、强电解质、弱电解质：,强电解质,弱电解质,含 义,电离程度,溶液中溶质粒 子,相同条件下的 导 电 性,物 质 类 别,表 示 方 法,在水溶液里全部电离成离子的电解质,在水溶液里仅有一部分电离成离子的电解质,全部电离,部分电离,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水、少数盐,电离方程式用“,=”,？强弱电解质的本质区别,E,、,F,、,G,、,H,B,、,D,A,、,C,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,电离方程式用“”,思考：,BaSO,4,、,AgCl,等难溶于水，那么它们是强电解质或是弱电解质？,三、电解质溶液导电原因及导电能力：,1,电解质溶液导电的原因：,2,电解质溶液导电能力的强弱：,3,电解质溶液导电能力的强弱与强弱电解质的关系：,电解质在水溶液中发生电离，产生了,能自由移动,的离子,取决于溶液中,离子浓度的大小,和,离子所带的电荷数,（无必然联系）,练习,2,：下列各物质能导电的是,_,；属于强电解的是,_,；属于弱电解质的是,_.,A,金属铜,B,乙醇,C,石灰水,D,SO,3,E,BaSO,4,F,NH,3,H,2,O G,NaCl,固体,H,熔融的,KOH,（无必然联系）,A,、,C,、,H,E,、,G,、,H,F,练习,3,：下列说法中正确的是（）,A,在熔融状态下能导电的物质是电解质,B,溶于水后能导电的化合物一定是电解质,C,电解质溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然联系，而与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷有关,D,强电解质的水溶液导电能力强,C,考点二：离子反应：,一、离子反应：,有离子参加或生成的反应叫离子反应,。,1,概念：,如：向,NaOH,溶液中滴入稀,H,2,SO,4,所发生的反应为：,离子反应方程式为：,2,实质：,反应物的某些离子浓度的减少。,离子互换类型（复分解反应）：,A,生成难溶的物质,B,生成弱电解质（弱酸、弱碱、水等）,C,生成挥发性物质（如,CO,2,、,H,2,S,等）,3,离子反应发生的条件：,离子氧化还原反应型：,A,置换反应：,B,生成氧化性或还原性更弱的物质的离子反应。如：,相互间结合生成络离子或络合物，如：,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,2,练习,4,：某溶液可以和铝反应放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）,A,HCO,3,、,Cl,、,NH,4,+,、,Mg,2+,B,Na,+,、,K,+,、,NO,3,、,Cl,C,K,+,、,Mg,2+,、,I,、,NO,3,D,Ba,2+,、,Na,+,、,Cl,、,SO,4,2-,E,Fe,3+,、,NH,4,+,、,SO,4,2-,、,SCN,-,F,Al,3+,、,Ca,2+,、,HCO,3,-,、,Na,+,B,二、离子方程式：,1,概念：,用,实际参加反应的离子,的符号来表示离子反应的式子。,不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应,如：,H,+,+OH,-,=H,2,O,3,离子方程式的书写步骤：,写：写出正确的化学方程式,基础,拆：易溶的强电解质改写成离子形式（,难溶物,、,弱电解质,、,单质,、,氧化物,以及,气体,等仍用化学式表示）,关键,删：删去两边相同的离子，并将系数化成最简整数比,途径,查：检查（质量守恒、电荷守恒）,保证,强,酸与,强,碱反应生成,可溶性,盐与水,2,意义：,揭示离子反应的实质。,练习,6,：请判断反应：,NaHCO,3,+,HAc,=,NaAc,+H,2,O+CO,2,的离子方程式的正误：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,（）,CO,3,2,-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,（）,（,2,）将少量的,NaOH,溶液滴入到,Ca(HCO,3,),2,溶液中,_,（,3,）将过量的,NaOH,溶液滴入到,Ca(HCO,3,),2,溶液中,_,2OH,-,+2HCO,3,-,+Ca,2+,=CaCO,3,+2H,2,O+CO,3,2-,以少定多法,OH,-,+HCO,3,-,+Ca,2+,=CaCO,3,+H,2,O,（,1,）请写出反应：,FeS,+2HCl=FeCl,2,+H,2,S,的离子方程式,_,FeS,+2H,+,=Fe,2+,+H,2,S,练习,5,：请书写出下列反应的离子方程式：,HCO,3,-,+,HAc,=H,2,O+CO,2,+Ac,-,（）,练习,7,：,下列离子方程式中正确的是（）,A,过量的,NaHSO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2,2OH,2H,SO,4,2-,=BaSO,4,2H,2,O,B,NH,4,HCO,3,溶液与过量,NaOH,溶液反应：,NH,4,OH,=NH,3,H,2,O,C,次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：,Ca,2,2ClO,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2HClO,D,FeBr,2,溶液中通入过量,Cl,2,：,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,Br,2,4Cl,以少定多法,要符合组成比例,A,例题1、,1将少量,NaOH,溶液滴入过量的,Ca(HCO,3,),2,溶液中；,2将,Ca(HCO,3,),2,溶液与,NaOH,溶液以溶质的物质的量之比11混合；,3将,Ca(OH),2,溶液与,NaHCO,3,溶液以溶质的物质的量比11混合；,4少量,NaHCO,3,溶液滴加到过量的,Ca(OH),2,溶液中。,OH,-,+Ca,2+,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,例题2,1,过量的,NaOH,溶液与,Ca(HCO,3,),2,溶液反应；,2,NaOH,溶液与,Ca(HCO,3,),2,溶液以溶质的物质的量之比,2,1,反应；,3,Ca(OH),2,溶液与,NaHCO,3,溶液以溶质的物质的量比,1,2,反应；,4,Ca(OH),2,溶液与过量的,NaHCO,3,溶液反应。,2OH,-,2HCO,3,-,Ca,2+,=CaCO,3,+2H,2,O+CO,3,2-,例题3,1,氢氧化钡和硫酸溶液反应,(,物质的量任意比,),；,2,氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比,1,2,反应；,3,氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,例题4,硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比,1,1,反应；,2,NaHSO,4,溶液和过量的,Ba(OH),2,溶液反应。,Ba,2+,H,+,OH,-,SO,4,2-,=BaSO,4,H,2,O,例题5,1.CO,2,与,NaOH,溶液以反应物物质的量之比,1,2,反应；,2,CO,2,通入过量的,NaOH,溶液中。,CO,2,2OH,-,=CO,3,2-,H,2,O,例题5,1,过量,CO,2,通入,NaOH,溶液中；,2,CO,2,与,NaOH,溶液以反应物物质的量之比,1,1,反应。,SO,2,跟,NaOH,溶液的反应呢？,CO,2,OH,-,=HCO,3,-,H,2,O,例题6,将少量盐酸滴入,NaAlO,2,溶液中；,2,NaAlO,2,溶液与盐酸以溶质的物质的量之比,1,1,反应。,AlO,2,-,+H,+,H,2,O=Al(OH),3,例题7,1,将少量,NaAlO,2,溶液滴入盐酸溶液中；,2,将,NaAlO,2,溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比,1,4,反应。,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,思考：,1,少量,NaOH,溶液滴加到,AlCl,3,溶液中；,2,NaOH,溶液与,AlCl,3,溶液以反应物物质的量之比,3,1,反应。,例题8,1,将少量,AlCl,3,溶液滴加到过量的,NaOH,溶液中；,2,NaOH,溶液与,AlCl,3,溶液以反应物物质的量之比,4,1,反应。,4OH,-,Al,3+,=AlO,2,-,+2H,2,O,例题9,1,将,CO,2,通入过量的,NaAlO,2,溶液中；,2,CO,2,与,NaAlO,2,以,1,2,的物质的量比反应,(,在溶液中,),。,CO,2,2AlO,2,-,3H,2,O=2Al(OH),3,CO,3,2-,思考：,1,若将过量的,CO,2,通入,NaAlO,2,溶液中；,2,CO,2,与,NaAlO,2,以,1,1,的物质的量之比在溶液中反应。,例题10,KAl(SO,4,),2,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应：,若两者物质的量之比是,1,2,Al,3+,2SO,4,2-,2Ba,2+,4OH,-,=2BaSO,4,+4AlO,2,-,+2H,2,O,若两者物质的量之比是,2,3,2Al,3+,3SO,4,2-,+3Ba,2+,6OH,-,=2Al(OH),3,3BaSO,4,例题11,若将过量的,Cl,2,通入,FeBr,2,溶液中，其离子方程式为：,若将少量的,Cl,2,通入过量,FeBr,2,溶液中，其离子方程式为：,2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+2Br,2,-,+6Cl,-,Cl,2,2Fe,2+,=2Fe,3+,2Cl,-,注意（过量、不足量问题）,1,、,NaOH,溶液中加入,Ca(HCO,3,),2,溶液（少量、过量）,2,、,NaHCO,3,溶液中加入,Ca(OH),2,溶液（少量、过量）,3,、,NaOH,溶液中通入,CO,2,气体（少量、过量）,4,、,FeBr,2,溶液中通入,Cl,2,气体（少量、过量、,11,）,练习,:,分别写出下列反应的离子方程式,1.MgCO,3,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,分别溶于稀硫酸,2.Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,分别溶于,NaOH,溶液中,3.Cu,、,Fe,、,Na,分别溶于,FeCl,3,溶液中,*,4.CuCl,2,、,FeCl,3,分别滴加到,Na,2,S,溶液中,5.,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,溶液中分别滴加少量,Ca(HCO,3,),2,溶液,1.MgCO,3,+2H,+,=Mg,2+,