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,主目录,目标定位,知识回顾,学习探究,自我检测,高中化学精品课件 选修 化学反响原理,第3章 物质在水溶液中的行为,第1节水溶液,第1课时水的电离、溶液的酸碱性,水的电离,溶液的酸碱性,本节知识目录,学习探究,目标定位,知识回顾,自我检测,探究点三 溶液的酸碱性与,pH,值,探究点一 水的电离,探究点二 电解质在水溶液中的存在形态,学习目标定位,熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影,响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。,学习重难点：,影响电离平衡因素因素水的离子积常数,。,知识回忆,温故追本溯源推陈方可知新,K,H,2,I,2,/HI,2,向右,增大,向左,不变,不,不变,知,识,归,纳,2. 平衡常数的大小反映了化学反响进展的程度。K值越大，表示反响进展得越完全，反响物转化率大；K值越小，表示反响进展得越不完全，反响物转化率小。,.,知识回忆,温故追本溯源推陈方可知新,熔融,水溶液,导电,疑难解析,学习探究,探究点一 ：,水的电离,根底自学落实重点互动探究,H,2,OH,2,O,H,3,O,OH,H,2,O,H,OH,K,w,H,OH,1.010,7,molL,1,1.010,10,molL,1,在25 时 55.6 mol 纯水中只有110,7,mol H,2,O电离，电离前后H,2,O的物质的量几乎不变，因此H,2,O,可视为常数，,K,电离,也为一常数。,所以,K,电离,H,2,O,必然也为常数，用,K,w,表示,即,K,w,=,K,电离,H,2,O,学习探究,根底自学落实重点互动探究,右移,左移,左移,右移,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,中性,酸性,碱性,碱性,增大,不变,不变,不变,知,识,点,拨,水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒夏特列原理，所以按照,勒夏特列原理分析。,学习探究,归纳总结,根底自学落实重点互动探究,(3)参加了活泼金属，可与水电离产生的H直接发生置换反响，产生H2，使水的电离平衡向右移动。,1水的离子积常数,K,w,H,OH,(1),K,w,只与温度有关，温度升高，,K,w,增大。,(2)常温时，,K,w,1.010,14,mol,2,L,-2,，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。,(3)不同溶液中，H,、OH,可能不同，但任何溶液中由水电离出的H,与OH,总是相等的。,2外界条件对水的电离平衡的影响,(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，H,、OH,都增大，水仍呈中性。,(2)外加酸(或碱)，水中H,或OH,增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，,K,w,不变。,题目解析,学习探究,活学活用,根底自学落实重点互动探究,I,K,w,仅仅是温度的函数,与浓度无关,二者关系是：,K,w,K,电离,H,2,O,C,学习探究,探究点二 ：,电解质在水溶液中的存在形态,根底自学落实重点互动探究,视频导学,产生气泡且较快,产生气泡且较慢,Mg与盐酸反响速率大，说明盐酸中H较大,不一样,一样物质的量浓度的盐酸和醋酸中H不一样,不同的电解质在溶液中电离程度不同，,HCl比CH,3,COOH电离程度大。,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条,的反响，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：,学习探究,归纳总结,根底自学落实重点互动探究,(1)分类依据：,根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质,和弱电解质。,强电解质与弱电解质：,(3)弱电解质：是在水溶液中只有局部电离的电解质。,(2)强电解质：,是在水溶液中能够全部电离的电解质。,常见的强电解质有强酸、强碱和盐。,常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。,学习探究,活学活用,根底自学落实重点互动探究,I,活学活用,题目解析,判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。,强极性的共价化合物如HCl为强电解质,如：BaSO,4,难溶但是强电解质,有些强电解质熔化时不能电离，如H,2,SO,4,等，,电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D,学习探究,探究点三 ：,溶液的酸碱性与pH,根底自学落实重点互动探究,任意条件下,学习探究,根底自学落实重点互动探究,定义：pH是,c,(H,+,)的负对数，其表达式是pH=-lgH,+,。,(2)pH与溶液酸碱性的关系：,(1)定义：,2. 溶液的pH,(3)pH的取值范围为014，即只适用于H,1 molL,1,或OH,1 molL,1,的电解质溶液，当H,或OH,1 molL,1,时，直接用H,或OH,表示溶液的酸碱性。,H,+,pH,酸性越强,碱性越强,学习探究,根底自学落实重点互动探究,3.溶液酸碱性的测定方法,(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：,(2)利用pH试纸测定：,使用的正确操作为用枯燥干净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。,(3)利用pH计测定：,仪器pH计可准确测定试液的pH(读至小数点后2位)。,学习探究,归纳总结,根底自学落实重点互动探究,用H、OH的相对大小来判断溶液酸碱性，那么不受温度影响。,溶液酸碱性的判断,(1)在25 的溶液中：,pHOH,H,OH,H,7,溶液呈酸性,溶液呈中性,溶液呈碱性,题目解析,学习探究,活学活用,根底自学落实重点互动探究,利用pH值和H,+,判断酸碱性时要考虑温度，只有在25时,pH=7和H,+,=110,-7,molL,-1,的溶液呈中性。,C,学习探究,根底自学落实重点互动探究,学习小结,题目解析,自我检测,1,2,检测学习效果体验成功快乐,3,4,请选择,弱电解质电离要用可逆号,任何溶液都有水，有水就电离生成H,+,和OH,-,B,题目解析,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,请选择,1,2,3,4,B,应为小于,石蕊的变红色，那么该溶液为酸性,与温度有关，在大于100 时那么不一定,题目解析,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,请选择,1,2,3,4,810,9,molL,1,210,7,molL,1,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,请选择,1,2,3,4,本讲内容完毕,请完成课时作业,
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