电离能及其变化规律

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,电离能及其变化规律,原子得电子能力增强,原子得电子能力增强,原子失电子能力增强,原子失电子能力增强,1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？,2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的能量为738kJ/mol，假设气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？,3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子构造知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。,元素,I,1,I,2,I,3,I,4,Mg,738,1451,7733,10540,探究一,一、电离能,1,、电离能定义：,气态,原子或,气态,离子,失去,一个,电子,所需要的最小能量。 常用符号,I,表示，单位为,kJ/mol,。,2、第一电离能：,基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示.,M g) M+ g) + e- ; I1,第二电离能：,M,+,（,g,),M,2+,（,g),+ e,-,;,I,2,第三电离能：,M,2+,（,g),M,3+,（,g),+ e,-,;,I,3,1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？,2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的能量为738kJ/mol，假设气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？,3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子构造知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。,元素,I,1,I,2,I,3,I,4,Mg,738,1451,7733,10540,探究一,同一元素不同级电离能的变化规律：,逐级增大，且存在突跃,。,【,规律总结,】,1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子半径和核电荷数角度加以解释。,据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋势是怎样的？,2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还发现了哪些问题？试用原子构造知识加以解释。,3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？,探究二,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,Li,He,Na,Ar,K,Kr,Ne,H,3,、对照,1-36,号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？,【,规律总结,】,不同元素第一电离能的变化规律：,1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。,2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。,3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。,4、同周期元素I1变化存在反常现象：,AA， AA,5、同周期过渡元素的I1变化不太规那么,从左到右略有增加,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,N,Be,Mg,Ca,P,As,1-36,号元素第一电离能变化趋势,【,规律总结,】,不同元素第一电离能的变化规律：,1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。,2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。,3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。,4、同周期元素I1变化存在反常现象：,AA， AA,5、同周期过渡元素的I1变化不太规那么,从左到右略有增加,1-36,号元素第一电离能变化趋势,1-36,号元素第一电离能变化趋势,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,H,He,Li,Ne,Na,Ar,K,Kr,【,规律总结,】,不同元素第一电离能的变化规律：,1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。,2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。,3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。,4、同周期元素I1变化存在反常现象：,AA， AA,5、同周期过渡元素的I1变化不太规那么,从左到右略有增加,1-36,号元素第一电离能变化趋势,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,1-36,号元素第一电离能变化趋势,Sc,Zn,1、根据以下五种元素的电离能数据单位：kJ/mol，你能得到哪些信息？,元素代号,I,1,I,2,I,3,I,4,Q,2080,4000,6100,9400,R,500,4600,6900,9500,S,740,1500,7700,10500,T,580,1800,2700,11600,U,420,3100,4400,5900,问题解决,电离能的应用：根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态,【,规律总结,】,1、根据以下五种元素的电离能数据单位：kJ/mol，你能得到哪些信息？,元素代号,I,1,I,2,I,3,I,4,Q,2080,4000,6100,9400,R,500,4600,6900,9500,S,740,1500,7700,10500,T,580,1800,2700,11600,U,420,3100,4400,5900,根据你得到的信息，答复下面问题。,1在周期表中，最可能处于同一族的是 ,A . Q和R B .S和T C . T和U D . R和T E .R和U,2它们的氯化物的化学式，最可能正确的选项是 ,A . QCl2 B .RCl C . SCl3 D. TCl E. UCl4,3以下元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 ,A . 硼1s22s22p1 B . 铍1s22s2,C . 锂1s22s1 D .氢1s1 E . 氦1s2,问题解决,E,B,E,2、用你今天掌握的新知识比较金属,Li、Mg的失电子能力强弱,所需数据查课本 P23 1-3-5柱状图,问题解决,Li,的第一电离能：,520 kJ/mol,Mg,的第一电离能：,738 kJ/mol,所以失电子能力,Li Mg,电离能的应用：,1,、根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态,;,2,、衡量气体原子或离子失电子能力强弱。,【,规律总结,】,通过今天的探究学习，你认为元素的电离能有哪些变化规律？,随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈周期性变化？元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是什么？,课堂小结,1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；,1s22s22p3； 1s22s22p5。那么以下有关比较中正确的选项是 ,A第一电离能：,B原子半径：,C得电子能力：,D最高正化合价：=,反响练习,A,2、X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的选项是 ( ),A.元素X的常见化合价是+1价,B.元素Y是A族的元素,C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl,D.假设元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反响。,元素,I,1,I,2,I,3,I,4,X,500,4600,6900,9500,Y,580,1800,2700,11600,D,反响练习,谢谢大家,1,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,Ne,K,Na,Li,Kr,Ar,H,He,1-36,号元素第一电离能变化趋势,1-36,号元素第一电离能变化趋势,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,Be,B,Mg,Al,Ca,Ga,N,O,P,S,As,Se,1-36,号元素第一电离能变化趋势,谢谢大家！,