溶液中的三大平衡

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,溶液中的三大平衡,潍坊实验中学,2021、5,水溶液中的三大平衡,落实上节课内容,1.写出物质的量之比为1:1的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的物料守恒。,2.向NH4HSO4溶液中参加NaOH溶液至PH=7，写出溶液中离子浓度的大小顺序,专题,考点,09,年,10,年,11,年,12,年,电,解,质,溶,液,水、弱电解质的电离平衡,15,28-4,28-3,15,14,29,溶液酸碱性及,pH,14 30-2,29-4,盐的水解原理及其应用,13,30,8,沉淀溶解平衡,28-3,15 29-1-2,9,离子浓度的比较,28-4,29,7,近四年山东高考对“电解质溶液的考察,重难点、核心知识,核心知识：,1. 电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影响因素及其应用。,2. 离子浓度的比较方法。,重 难 点：,应用平衡移动原理分析解决问题,(元素及化合物的知识、化学原理及理论知识融合),导学案批阅反响,1、溶液中离子浓度比较的方法掌握不扎实,2、对三大平衡的理解及应用不熟练,学习目标,1. 扎实掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影响因素，提高分析问题的能力。,2. 小组合作探究，学会应用平衡移动原理分析问题的思路及离子浓度的比较方法。,3. 体验平衡移动原理在生活中的应用，感受平衡之美。,目标引领方向，激情点燃人生,自主学习,参考答案,考前：1.B 2. C 3. D,4. (1)10-11 10-3 (2)NaOH (3) NaOH,(4)CO32 + H2O HCO3 +OH-,(5)向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中参加足量BaCl2溶液,溶液红色褪去. 5. B,纠错： 1. C 2. A,模板应用：C,热点训练：1.D 2. B 3. C 4. D 5. B,6. C 7. B 8. A,高效讨论6分钟,内容,讨论内容,目标及要求,重点回望,1,、外界条件对三大平衡的影响。,2,、盐类水解的应用。,3,、溶度积的计算。,目标：,A,参与积极，,A,层帮,B,层、,B,层帮,C,层拓展提升,20%,，每个成员尽最大努力寻找收获。,要求：,1.,重点突出，先一对一讨论，明确错因，总结方法。,2.,组长负责组织，确保每个同学积极高效，并主持跨层交流，,A,层同学搞好知识的联系和拓展。,易错再现,热点训练,溶液,PH,的计算,水的电离与离子积,电离平衡,离子浓度大小的比较,高效展示5分钟,展示内容,展示组,目标及要求,考前冲关,T4(5),规范展示实验方案,1,目标：,A1,搞好拓展准备质疑,A2,准备点评，不展示的同学整理好学案内容并马上掌握。,要求：,1.,在指定位置展示，限时完成，书写规范。,2.,用彩笔总结规律方法。,纠错训练,1,（改正错误选项）,2,纠错训练,2,（写出计算步骤）,3,模板应用（画出图像并改正错误选项）,4,热点一,T2,（改正错误选项）,5,热点三,T6,（改正错误选项）,6,展示内容,点评组,目标及要求,考前冲关,T4(5),规范展示实验方案,9,目标：,A,层能举一反三，提高联系生活实际的能力。,B,层能解决存在的疑问。,C,层要及时记录并在反刍时解决存在疑问。,要求：,1.,脱稿点评。,2.,与同学们搞好互动。,3.,非点评同学要认真听讲，随时质疑。并按要求在规定位置做好笔记。,纠错训练,1,（改正错误选项）,纠错训练,2,（写出计算步骤）,模板应用（画出图像并改正错误选项）,8,热点一,T2,（改正错误选项）,热点三,T6,（改正错误选项）,7,探究交流 共同提高,小结1:混合溶液中离子浓度大小比较规律：,(1)根据化学反响确定溶液中溶质成分,(2)明确溶质电离程度与水解程度的大小,(3)溶质本身存在的离子排在前面，然后考虑水解与,电离。,(4)牢记水电离产生的H+、OH,并注意题干中信息,特别注意：, 假设两种电解质溶液恰好完全反响，那么相当于一种盐溶液。, 假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余，那么一般来说：,弱电解质的电离盐的水解程度。,也有特例，如：HCN,溶质本身电离出的离子浓度最大,盐中剩余酸显酸,性，余碱显碱性,电荷守恒：阳离子所带正电荷总量=阴离子,所带正电荷总量。,物料守恒：即元素守恒。,质子守恒：由水提供的c(OH) = c(H+),可由电荷守恒、物料守恒来推导,知识点击,溶液中存在的守恒关系：,找全离子 系数,针对性练习,1,: H2A在水中的电离方程式是 H2AH+HA，,HA H+A2,对应性练习,2,的氨水与,c=0.01 mol/L,的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：,_,c(Cl,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,),pH=12,pH=2,c(NH,4,+,),c(Cl,),c(OH,),c(H,+,),现向少量Mg(OH)2悬浊液中参加适量的饱和氯化铵溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？,甲同学的解释是,Mg(OH),2,(,固,) Mg,2+,(aq),2OH,(aq) ,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O,H,+,H,+,OH,H,2,O ,由于,NH,4,+,水解显酸性，,H,+,与,OH,反应生成水，导致平衡右移，沉淀溶解。,乙同学的解释是,Mg(OH),2,(,固,) Mg,2+,(aq),2OH,(aq) ,NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O ,由于,NH,4,Cl,电离出的,NH,4,+,与,Mg(OH),2,电离出的,OH,-,离子结合，生成了弱的电解质,NH,3,H,2,O,，导致平衡右移，沉淀溶解。,醋酸铵固体,(,中性,),小结,2:,应用平衡移动原理分析问题的根本思路：,溶液中存在平衡(写出平衡方程式, 改变了什么条件 平衡向哪移动, 移动的结果怎样,针对性练习,3,腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤_。,氢氧化物开始,沉淀时的,pH,氢氧化物沉淀,完全时的,pH,Fe,3+,Fe,2+,Cu,2+,1.9,7.0,4.7,3.2,9.0,6.7,提供的药品：,Cl,2,、浓,H,2,SO,4,、,NaOH,溶液、,CuO,、,Cu,思路：先通入足量氯气将,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,再加,CuO,，消耗,H,+,调节,pH,在之间，使,Fe,3+,全部转化为,Fe(OH),3,沉淀过滤除去,Fe(OH),3,沉淀。,拓展变形,请运用沉淀溶解平衡理论解释参加CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：,参加CuO后发生反响：CuO+ 2H+ = Cu2+ + H2O，,C(H+)降低, C(OH)升高, 使c3(OH).c(Fe3+ ),KSPFe(OH)3, 使 Fe3+转化成Fe(OH)3，通过过滤与Cu2+别离。,成功就是简单的事情反复做,小结,3,：溶液蒸干、灼烧、产物总结,注意：易被氧化的 ：,FeCl,2,溶液蒸干得,Fe(OH),3,Na,2,SO,3,溶液蒸干得,Na,2,SO,4,晶体,易分解的：,Ca(HCO,3,),2,溶液蒸干得,CaCO,3,1,、挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得,灼烧得,2,、难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得,3,、强碱弱酸盐溶液蒸干得,相应的碱,相应氧化物,(,如,FeCl,3,、,Fe(NO,3,),3,、,AlCl,3,等,),原盐晶体,原盐晶体(如Na2CO3 、NaHCO3 等,总结反刍，分层达标：,5,分钟,1. 针对重点内容和自己的疑难问题，迅,速总结反刍，构建知识体系并马上落,实好。,2. 组长对每个同学的课堂表现和学习,标达成率进展量化、打分、排队公布,并评选出最正确学习个人。,收获来自你的全心投入、迅速行动,你的目标达成了吗？,常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH8，那么溶液中c(H2CO3) c(CO32)填“、“=或“，原因是_,_用离子方程式和必要的文字说明。,由于,HCO,3,发生,:,HCO,3,CO,3,2,H,HCO,3,H,2,O H,2,CO,3,OH,，,HCO,3,的水解程度大于电离程度,体验高考,残留在牙齿上的糖发酵会产生,H,+,，对牙釉质产生怎样的影响？应该采取什么措施？,学科班长总结,1,、学科班长总结本节课的重要内容。,2,、根据同学们的表现，评出优秀个人和,优秀小组,作业布置,1,、完善单元测试所有内容,2,、整理典题本,欢迎指导，谢谢,自纠效果检查,牙齿外表覆盖的牙釉质是人体中的最坚硬局部，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH ，写出牙釉质的沉淀溶解平衡方程式及溶度积Ksp表达式。,K,SP,Ca,2+,5,PO,4,3,3,OH,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s),5Ca,2+,(aq) + 3PO,4,3,(aq) + OH,(aq),向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中参加足量BaCl2溶液有何现象？请用离子方程式和必要的文字解释原因。,碳酸钠溶液中存在水解平衡 CO32 + H2O,HCO3 +OH-，参加足量BaCl2溶液后发生反响：,CO3 2 + Ba2 + = BaCO3 ，生成白色沉淀，溶液中CO32 浓度减小，使碳酸钠水解平衡不断左移，溶液中OH浓度减小，碱性减弱，红色褪去。,产生白色沉淀，溶液红色褪去,针对性练习,对应性练习,2,的氨水与,c=0.01 mol/L,的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：,_,c(Cl,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,),pH=12,pH=2,c(NH,4,+,),c(Cl,),c(OH,),c(H,+,),的氨水与,c=0.01 mol/L,的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系：,_,c(Cl,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,),谢谢观赏！,2020/11/5,30,