化学专题复习课件水溶液中的离子平衡

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶剂,水溶液中的,离子平衡,参加一种电解质,水,电离平衡,水,弱电解质,的,电离平衡,盐类的,水解平衡,难溶电解质的,溶解平衡,化学平衡理论,知识体系,水溶液,水溶液中的离子平衡,一、强、弱电解质的判断方法,1电离方面：能否完全电离，如：,(1)0.1 molL1CH3COOH溶液pH约为3；,(2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比一样条件下盐酸的弱；,(3)一样条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反响速率比后者快；,(4),醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加,CH,3,COONH,4,，颜色变浅；,(5)pH=1,的,CH,3,COOH,与,pH=13,的,NaOH,等体积混合溶液呈,酸,性等。,2,水解方面：,根据电解质越弱，对应离子水解能力越强,(1)CH,3,COONa,水溶液的,pH7,；,(2)0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液,pH,比,0.1 molL,1,NaCl,溶液大。,3,稀释方面,：如图：,a,、,b,分别为,pH,相等的,NaOH,溶液和氨水稀释曲线。,c,、,d,分别为,pH,相等的盐酸和醋酸稀释曲线。,4利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸参加碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOHH2CO3。,5利用元素周期律进展判断，如非金属性ClSPSi，那么酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：NaMgAl，那么碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。,二、水的电离,1. 水的电离及离子积常数,水的电离平衡：,正反响为吸热反响,水的离子积常数：Kw=H+OH-,250C 时Kw =1.010-14 mol2L-2,1000C 时Kw =1.010-12 mol2L-2 .,无论是纯水还是酸、碱、盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。,H,2,O+,H,2,0 H,3,O,+,+OH,H,2,0 H,+,+OH,2. 影响水的电离平衡的因素：,讨论参加酸或碱、温度、参加能水解的盐、参加Na分别对水的电离平衡有什么影响？,1,常温下，某溶液中由水电离的,c,(H,),110,13,mol/L,，该溶液可能是,(,),二氧化硫水溶液,氯化铵水溶液,硝酸钠水溶液,氢氧化钠水溶液,A,B,C,D,A,3.,溶液的酸碱性和,pH,的关系, pH,的计算：,pH=-lgH,+,酸碱性和,pH,的关系：,思考,PH=7,的溶液一定是中性溶液吗？,pH,的测定方法：,酸碱指示剂,pH,试纸,pH,计,pH,试纸的使用方法,取一片pH试纸，放在干净的外表皿或玻璃片上，用干净枯燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。,D,答案,D,92021宁夏卷11将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是,D,答案,D,18：A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。,(1)假设A为盐酸，B为氢氧化钡，且ab14，两者等体积混合，溶液的pH_。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，那么ab_。,(2)假设A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1。,(3)假设A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，那么其体积关系VA_VB，混合后溶液中的离子浓度关系为,c (Na)_c(CH3COO)。,(4)假设A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。那么混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反响的离子方程式为_。,离子浓度大小比较：三个守恒关系,(1),微粒数守恒关系,(,即,物料守恒,),。,(2),电荷守恒,。,(3),水电离的离子数平衡关系,(,即,质子守恒,),。,1.,电荷守恒：,以碳酸钠,(Na,2,CO,3,),溶液为例,c(Na,+,),c(H,+,),2,c(CO,3,2-,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,),2.,物料守恒：,c(Na,+,)=,2,c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),如,:,在,Na,2,CO,3,溶液中,为得到质子后的产物；,为失去质子后的产物,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HCO,3,-,)+,2,c(H,2,CO,3,),H,+,、,HCO,3,-,、H,2,CO,3,OH,-,3.,质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+的物质的量应相等。,此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用,沉淀的转化规律：,从溶解度小的向溶解度更小的转化。,答案,B,