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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 分子构造与性质,第一节 共价键,(,第二课时,),某些共价键的键能,二、键参数,1,、键能：气态基态原子形成,1mol,化学键释放的最低能量。通常取正值。,键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。,1、键能：三键双键单键,注：键能不成倍数关系,2、元素非金属性越强，HR键键能越大，键越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。,某些共价键键长,2,、键长：形成共价键的两个原子之间的核距离。,键长越短，键能越大，,共价键越稳定,共价半径：,一样原子的共价键键长的一半称为共价半径。,3,、键角：在原子数超过,2,的分子中，两个共价键之间的夹角,多原子分子的键角一定,说明共价键的方向性,1、试利用表2l的数据进展计算，1 mo1 H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反响，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反响释放的能量更多如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？,2N2、02、F2跟H2的反响能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实,3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,思考与交流,CO,分子和,N,2,分子的某些性质,三、等电子原理：,原子总数一样、价电子总数一样的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的,1919年，langmuir提出等电子原理：原子相,同、最外层电子总数一样的分子，互称为等,电子体。等电子体的构造相似、物理性质相,近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成,的共价分子中，互为等电子体的是： 和,；和；,2此后，等电子原理又有开展。例如：短,周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子,体的分子有、。,N,2,CO,CO,2,N,2,O,O,3,SO,2,共价键,本质,：,原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）,特征：,具有饱和性和方向性,成键方式,键,特征,电子云呈轴对称（如,s-s,键，,s-p,键，,p-p,键,）”头碰头”,键,特征,电子云呈镜面对称,（如,p-p ,键）,”,肩并肩”,规律,共价单键, ,键,共价双键, 1,个,键，,1,个,键,共价三键, 1,个,键，,2,个,键,键参数,键能：键能越大，共价键越稳定,键长：键长越短，共价键越稳定,键角：描述分子空间结构的重要参数,衡量共价键的稳定性,反响练习,1、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ,A、稀有气体一般难以发生化学反响,B、氮气的化学性质比氧气稳定,C、二氧化碳是一种直线型分子,D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸,B,2、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是 ,A、3个BF键的键能一样,B、3个BF键的键长一样,C、3个BF键的键角均为120,D、3个BF键均为键,C,3、以下各说法中正确的选项是 ,A分子中键能越高，键长越大，那么分子越稳定,B元素周期表中的A族除H外和A族元,素的原子间可能形成共价键,C水分子可表示为HOH，分子中键角为180,DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解,成H2和O2时，消耗能量为2463KJ,D,4、以下说法中正确的选项是 ,A双原子分子中化学键键能越大，分子越结实,B双原子分子中化学键键长越长，分子越结实,C双原子分子中化学键键角越大，分子越结实,D在同一分子中，键要比键的分子轨道重,叠程度一样多，只是重叠的方向不同,A,6、以下共价键的键能按由小到大排列的是 ,ANCl NBr NF,BHCl HS HP,CSeH SH OH,DCH NH OH,CD,7、某些化学键的键能如下表所示kJmol1：,1把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 填“吸收或“放出 KJ能量,21mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 多少 KJ。,3由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，,键,H,H,Br,Br,I,I,Cl,Cl,H,Cl,H,I,H,Br,键能,436,193,151,247,431,299,356,吸收,247,179,H,2,I,2,HCl,HI,4在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反响，放出热量由多到少的是 。,ACl2 Br2 I2,BI2 Br2 Cl2,5预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。,键,H,H,Br,Br,I,I,Cl,Cl,H,Cl,H,I,H,Br,键能,436,193,151,247,431,299,356,A,多,
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