物质的量复习

3物质的量复习,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质的量复习,概念公式,知识网络,计算技巧,浓度配制,计算题型,例题习题,一理清概念体系,1.,关系,基本物理量,导出量,微粒数,物质的量,单位：,mol,摩尔质量,摩尔体积,物质的量浓度,g/mol,L/mol,mol/L,2,概念n、NA、V、c 的定义,n-物质的量，单位 mol,NA阿伏加德罗常数：即12C中所含原子数。,1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。,M-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,叫摩尔质量。单位为g/mol,V气体体积单位L Vm-气体摩尔体积单位L/mol,c-物质的量浓度 单位mol/L,公式：c=n/V n 溶质的物质的量mol,v 溶液的体积L,3,一物质的量,1. 是一个根本物理量，符号是n，是表示含有一定数目粒 子的集体。其单位是摩尔，简称摩mol。,2. 1mol任何粒子的粒子数目是0.012kg 12g12C 中所含的碳原 子数目，约为6.02 1023 个,1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数， 符号为NA, 单位mol-1,注意：使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、 电子等微观粒子。,摩尔既不是质量的单位也不是数量的单位，它是物质的量的单位。,3. n,N / N,A,小结 物质的量是一个根本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数 目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。,推 论,微粒数之比等于物质的量之比,.,物质的量,4,二摩尔质量,1,、定义,：,3,、单位,:,单位物质的量的物质所具有的质量。,2,、,用,M,表示,克,/,摩,符号：,g/mol,或,g .mol,1,数值,：,当摩尔质量的单位为,g/mol,时；摩尔质量在数值上,等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,(,式量,),。,M,=,m,/,n,4,、表达式：,物质的质量,(g),摩尔质量,(g/mol),=,物质的量,(mol),5,3,物质的量复习,1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。符号：Vm,2、公式：Vm=V/n V代表气体的体积,3、单位：Lmol-1；,4、标准状况下0oc 1 atm，气体的摩尔体积约为mol,5.阿伏加德罗定律：一样的温度和压强下，一样体积的任何气体含有一样数目的分子。,注意：表示气体体积时必须指明气体所处的温度和压强,.,6,3,物质的量复习,以下说法中正确的选项是 ,A 1 mol O2和1 mol N2 所占的体积都约为,B H2的气体摩尔体积约为,C 在标准状况下,1mol H2和1molH2O所占的体积都约为,D 在标准状况下由N2、N2O组成的混合气体中所含有,的N的物质的量约为2mol,D,7,3,物质的量复习,以下说法中正确的选项是 ,A 在0C,1.01105Pa的条件下，某气体的体积为10-2m3,该 气体的物质的量为1 mol,B 1 mol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状态必定为标,准状况,C 在00C的温度下，1 mol某气体的体积为22.4L,该气体的压,强为101kPa,D 固态的二氧化碳又叫干冰。含有CO2 1mol的干冰在标准,状况下的体积必定小于22.4L,AC,8,判断以下表达是否正确？,A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为。,B 、1mol气体的体积约为。,C 、1mol氖气和1mol氧气体积一样。,D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体任意比的体积约为。,E 、气体所含分子数一定大于气体所含分子数。,F 、在标准状况下，某气体的体积为升，那么该气体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为6.021023.,G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大于。,H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都小于22.4L.,9,阿伏加德罗定律：在一样温度、一样压强时，一样的体积的任何气体，都含有一样数目的分子数。,同温同压下 二种气体的体积比,=,物质的量之比，即：,同温同压下 二种气体的密度比,=,摩尔质量之比，即：,=,=,D1,对,2,10,=,平均摩尔质量M,= 总质量m/总物质的量n,11,四物质的量浓度,3,物质的量复习,符号：,c,B,公式：,c,B,=,V,n,B,n,B=,c,B,V,单位：,mol/L,12,3,物质的量复习,物质的质量,m g,物质的量,n mol,气体的体积,V L,粒子数目,N,物质的量浓度,C,B,mol,/L, M,M, Vm, Vm,N,A,N,A,Vaq,Vaq,下述几个等式能否成立？如果成立，是否需条件？,1n1/n2=N1/N2 (2) n1/n2=m1/m2 (3) n1/n2=V1/V2,(,无条件,),气体 同温同压),M1=M2时,13,五一定物质的量浓度溶液的配制,例如：,配制的,NaCl,溶液,100mL,八字,方针,：,计量溶转洗定摇装,14,3,物质的量复习,1,、计算,n(NaCl)=c(NaCl),V(NaCl(aq)=,mol/LL=mol,m(NaCl)=n(NaCl),M(NaCl)=,molg/mol=g,15,3,物质的量复习,2,、称量,16,配制的,NaCl,溶液,100mL,3,、溶解,17,100ml,20,1据所配溶液的体积选取适宜规格的容量瓶；常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格,2用前要检查容量瓶是否漏水；,3用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；,4容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反响容器，不能长期贮存溶液；,5在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。,18,配制的,NaCl,溶液,100mL,4、转移,本卷须知：,由于容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,19,配制的,NaCl,溶液,100mL,5,、洗涤,提问：,将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此,时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何,处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被,转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻,璃棒,2-3,次。,20,配制的,NaCl,溶液,100mL,6,、定容,向容量瓶中参加蒸馏水，在距离刻度1 2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,假设定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,21,配制的,NaCl,溶液,100mL,7,、摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动屡次,使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是局部溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,22,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,配制的,NaCl,溶液,100mL,8,、装瓶,23,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差,?,24,讨论以下操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?,1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。,2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,3、转移溶液时有局部溶液溅出。,4、转移溶液前容量瓶内有水珠,5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。,6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过局部吸走。,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,25,俯视,仰视,3,物质的量复习,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,26,1、容量瓶需标有：,1温度 2浓度,3容积 4压强,5刻度线 6酸式或碱式,六项中的 ,A、135 B、356,C、124 D、246,例题,A,27,2、以下哪些仪器是本实验中用到的？,100ml,20,例题,28,3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式,1称量：如药品潮解，变质会使浓度 。,2溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 。,未冷却即移入容量瓶中，浓度 。,3洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度 。,偏大,偏小,偏小,偏小,随堂练习,29,小结,一定物质的量浓度溶液的配制：,1、步骤：,2、实验所需仪器：,3、容量瓶使用的本卷须知：,4、影响浓度的主要因素：,30,课堂检测,下，含n个氯原子的氯气体积为V L， 那么阿伏加德罗常数可表示为？,2.某固体A一定条件下加热分解，产物全是气 体2A=B+2C+2D，测得产生的混合气体对氢气的相对密度为d，那么A的相对分子质量是多少？,3.,用向上排气法收集一烧瓶氯化氢气体，其 相对分子质量是，现将烧瓶置于水中，最后进入烧瓶的溶液的体积约占烧瓶体积的几分之几？,4.同温同压下，某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，那么该气体的式量是多少？,5.将标准状况下 a LHCl溶于1L水中，得到盐酸密度为b ，那么该盐酸的物质的量浓度是多少？,6.将150mL质量分数为22的硝酸钾溶液与100mL水混合后，质量分数变为14，那么原硝酸钾溶液的物质的量浓度是多少？,31,3,物质的量复习,28 5.,32,1. N和NA，求n：,3.011022个H+的物质的量为_mol,得到_mol电子后，生成_molH2,2.n和 NA,求N:,2O含有_个 H2O , _个氢原子,_个氧原子,含有_个电子,含有_个质子,含有_个中子.,3.n 和N,求NA:,amolNa完全燃烧生成Na2O2时,转移电子数为b,那么阿伏加德罗常数可以表示为_.,1.20410,23,2.40810,23,1.20410,23,1.20410,24,1.20410,24,9.63210,23,b/a mol,- 1,33,4.填空,(1)1molNa2CO3含有_molNa+,_个Na+ ;_molCO32,_个CO32,(2)10molNa2O2与_molCO2反响中,转移_个电子,生成_molO2.,(3)3molO2含有_molO原子,含_mol电子,_mol质子;与_molO3含有一样的氧原子数.,2,约,1.20410,24,1,约,6.0210,23,10,10 6.0210,23,5,6,48,48,2,34,6.以下物质都能将KI氧化成为I2 ，求等物质的量的各物质发生如下复原反响时，生成I2 的质量最多的是： ,A. KMnO4 - Mn2+ B. HNO3 - NO,C. Fe3+ - Fe2+ D. Cl2 - 2Cl ,A,5.实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、Na2O2、KO2制取氧气，产生O2的物质的量比为_;假设制取等物质的量的氧气,分别消耗上述四种物质的物质的量比为_.,6:2:2:3,1:3:3:2,35,3,物质的量复习,7.06江苏卷把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反响后盐酸的浓度变为L(溶液体积变化忽略不计)求：,1反响中消耗HCl的物质的量,2该混合物中铝、铁的物质的量,36,8. 15g金属的混合物，可能含镁、锌、铁，将其投入稀硫酸中，金属完全反响，生成的氢气物质的量为0.25mol ，那么这些金属的物质的量之和为 ，一定含有的金属是 。,镁,37,国际单位制SI的7个根本单位,物理量,单位名称,单位符号,长度,米,m,质量,千克,Kg,时间,秒,S,电流,安,培,A,热力学温度,开,尔文,K,发光强度,坎,德拉,cd,物质的量,摩,尔,mol,38,3,物质的量复习,决定物质体积大小有三个因素：,物质粒子数的多少,物质粒子本身的大小,物质粒子之间距离的大小,对,1mol,的物质：,影响固体、液体体积的主要因素是微粒的大小；,影响气体体积的主要因素是微粒间的距离。,39,3,物质的量复习,“温度、压强,温度越高、微粒间距离越大。,压强越大，微粒间距离越小。,温度、压强一样时，气体分子之间的距离大致相等。,40,谢谢,