高一化学 物质结构元素周期律单元复习

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单元复习,物质结构 元素周期律,原子,原子核,核外电子,核外电子排布规律,元素周期律,随着原子序数的递增：,原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周期性变化。,元素周期表,化学键,分类,变化,金属,键,共价,键,离,子,键,极性键,非极性键,旧键断,新键成,化学反应,编排原则,结构,周期,(7,个,),族,(16,个,),元素性质递变规律,同周期,同主族,决定质量数,(,近似等于相对原子质量,),一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子,决定元素的同位素,决定元素的性质,质子,决定元素种类,最外层电子决定主族序数,A,Z,X,2,、原子结构的表示方法,（,1,）原子结构示意图,（,2,）原子组成表示式：,原子,( ),中，质子有,个，中子有,个，核外电子有,个,。,Z,A-Z,Z,质子数,+,中子数,核电荷数,=,核外电子数,A,Z,X,、相互关系,(1),质量数,=,(2),原子中：质子数,=,(3),阳离子中：,质子数,=,核电荷数,=,离子的核外电子数,+,离子电荷数,【,例,1】R,原子的核内质子数为,m,，中子数为,，则下列叙述错误的是,(,),A,这种元素的相对原子质量为,B,不能由此确定该元素的相对原子质量,C,其原子质量与,C,原子质量之比约为：,(,)12,D,原子核内中子数为,的原子可能是,R,原子的同位素,AD,电子层,划分,概念：,符号：,电子层数：,能量：,离核距离：,1,）每个电子层最多排,2n,2,个电子,2,）最外层,8,个电子，次,外层,18,个电子，倒第三层,32,3,）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画,1,20,号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低,高,近,远,核外电子排布规律,4.,核外电子排布规律,电子层概念：,1.,据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素,从而对人体产生伤害。该同位素原子的 中子数和质子数之差是（ ）,A.136 B.50 C.86 D.222,222,86,Rn,B,2.,在 中，,A,、,Z,、,p,、,q,表示某元素的四个角码，若,X,1,和,X,2,的,q,都为,1,，,Z,和,p,的值（不为零）对应相等，而,A,不等，则,X,1,和,X,2,表示（ ）,A.,同一种元素的不同原子形成的离子,B.,不同元素,C.,不同原子,D.,不同元素的离子,A,3.,X,、,Y,、,Z,和,R,分别代表四种元素。如果,a,X,m,+,、,b,Y,n,+,、,c,Z,n,-,、,d,R,m,-,四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）,(A) a c = m - n (B) a b = n m,(C) c d = m + n (D) b d = m + n,D,5.,同位素：,举例,元素,核素,核素,（,同位素）,元素、核素、同位素三者关系,元素平均相对原子量,:A=A,1,x,1,+ A,2,x,2,+ A,3,x,3,质子数相同而中子数不同的,同一,种元素,的不同核素。,B,（,05,广东）,Se,是人体必需微量元素，,下列有关,Se,和,Se,的说法正确的是,A,、,Se,和,Se,互为同素异形体,B,、,Se,和,Se,互为同位素,C,、,Se,和,Se,分别含有,44,和,46,个质子,D,、,Se,和,Se,都含有,34,个中子,7834,8034,7834,8034,7834,8034,7834,8034,7834,8034,3.,硼有两种同位素,10,B,、,11,B,硼元素的相对原子质量为,10. 80,，则对硼元素中,10,B,质量分数判断正确的是（ ）,20% (B),略大于,20%,(C),略小于,20% (D) 80%,设,10,B,的原子个数百分含量为,x,可用十字交叉法求出原子个数比,则有,10x + 11(1-x) = 10.8,解得,x = 20%,10,B,的质量分数,=,注意审题,C,110,110 + 4 11,100% = 18.5%,由于,10,B,质量小于,11,B,，故,10,B,质量分数,Li,，,KNa,二看核电荷数,:,电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,; O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,Cl,-,Cl,; Fe,2+,Fe,3+,1.,原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（ ）,A. Al,、,Mg,、,Na,B. N,、,O,、,F C.,Ar,、,Cl,、,S D. Na,、,P,、,Si,A,2.,下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （,）,A.,NaF,B. MgI,2,C.BaI,2,D.KBr,3. A,元素的阴离子、,B,元素的阴离子和,C,元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知,A,的原子序数大于,B,的原子序数。则,A B C,三种离子半径大小的顺序是（,）,A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,B,B,1,编排原则,2,结构,3,元素性质变化规律,原子半径,化合价,得失电子能力,同周期,同主族,电子层数,=,周期序数,最外层电子数,=,主族序数,=,最高正价数,最高正价数,最低负价,8,一元素周期表,周期,族,短周期 第,1,、,2,、,3,周期,长周期 第,4,、,5,、,6,、,7,周期,主族：,IAVIIA,副族：,IBVIIB,0,族：稀有气体,VIII,族,4.,周期表与原子结构的关系：,二,.,元素周期律与元素周期表,某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是,H,2,XO,4,，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）,A. HX B. H,2,X,C. XH,3,D. XH,4,概念：,规律：,主要化合价,:,原因：,元素周期律,元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1,核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化,(18),二、元素周期律,2,、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,最外层电子数,_,从上到下 核电核数,_,电子层数,_,原子半径,_,原子核对最外层电子吸引力,_,失电子能力,_,还原性,_,金属性,_,得电子能力,_,氧化性,_,非金属性,_,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,同一周期，电子层数,_,从左到右，金属性逐渐,_,非金属性逐渐,_,金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性,_,非金属性：,_,最高价氧化物对应水化物酸性,_,单质与氢气反应条件越,_,生成的氢化物稳定性,_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,1.,同周期的三种元素,X,、,Y,、,Z,，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则下列叙述正确的是（ ）,A.,非金属性,XYZ,B. X,、,Y,、,Z,形成的阴离子还原性逐渐增强,C.,原子半径,XYZ,D. X,、,Y,、,Z,的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,金属性和非金属性强弱判断依据,1,、金属性强弱的判断依据：,（,1,）金属单质与水反应快慢,（,2,）金属单质与酸反应快慢,（,3,）最高价氧化物的水化物的碱性强弱,（,4,）金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,2,、非金属性强弱判断依据：,(1),。,(2),。,(3),。,(4),。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,1,、下列叙述中能肯定说明金属,A,比金属,B,的活泼性强的是 （ ）,A,A,原子最外层电子数比,B,原子的最外层电子数少,B,A,原子电子层数比,B,原子的电子层数多,C,1molA,从酸中置换生成的,H2,比,1mol B,从酸中置换生成的,H2,多,D,常温时，,A,能从酸中置换出氢，而,B,不能,2,、甲、乙两种非金属元素,:(1),甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；,(2),甲比乙更容易与,H2,化合；,(3),甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质；,(4),与金属反应时，等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多；,(5),甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是,A (1)(2)(3)(4),B (1)(2)(3)(4)(5),C (1)(2)(3) D (2)(3)(4)(5),找半导体：,制农药：,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,在分界线附近,Si,Ge,Ga,在磷附近,P As S,Cl,F,过渡元素,Fe Ni Pt Pd,Rh,元素周期表元素周期律的应用,25,三、化学键,：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,金属键,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,26,1,、离子键,（,1,）定义：,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。,成键的微粒：,成键的本质,(,作用力,),：,成键的条件：,静电作用（吸引和排斥）,阴离子、阳离子,活泼金属和活泼非金属之间。,（,2,）离子化合物：,通过离子键而形成的化合物,在元素符号周围用小黑点,(,或,x),表示,原子的最外层电子的式子。,原子的电子式：,阳离子的电子式：,阴离子的电子式,离子化合物的电子式,（,3,）用电子式表示离子化合物形成过程,问题,1:,哪些元素之间能形成共价键,?,同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。,1,）定义：,原子间通过共用电子对而形成的化学键。,2,、共价键,（,2,）、极性键和非极性键：,据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。,两个不同原子间的共价键都是极性键,两个相同的原子间的共价键都是非极性键,例：下列物质中含有极性键的有,_,，,含有非极性键的有,_,。,H,2,、,HCl,、,CH,4,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,、,H,2,O,2,问题,2:,原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系,?,原子最外层缺几个电子达到,8,电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,HCl,、,CH,4,、,CO,2,、,NH,3,、,H,2,O,2,H,2,、,Cl,2,、,H,2,O,2,（,4,）共价,化合物的电子式表示,共价,化合物的形成过程的电子式表示,H,2,、,N,2,、,HCl,、,H,2,O,、,H,2,S,、,CH,4,、,CCl,4,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,、,H,2,O,2,、,HClO,（,3,）共价化合物：,只含有共价键的化合物,非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,3,、化合物类型与化学键,1.,下列电子式书写正确的是（ ）,（,A,）,Na,+, S,2-,Na,+,（,B,）,H :N: H :,Cl,:,-,（,C,）,H :N: H,（,D,）,H,+,:S:,2-,H,+,:,:,H,:,+,:,H,:,:,:,H,Na,+,:S:,2-,Na,+,:,:,H :S: H,:,:,:,H :N:,:,H,H,B,2.,下列分子中所有原子都满足最外层为,8,电子结构的是 （,A,）,BF,3,（,B,）,PCl,3,（,C,）,PCl,5,（,D,）,N,2,B D,3,、下列说法中不正确的是,( ),A.,在共价化合物中也可能含有离子键,B.,非金属之间形成的化学键一定是共价键,C.,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,D.,含有离子键的化合物一定是离子化合物,AB,4,、下列,A,、,B,两种元素的原子序数，其中可以组成,AB,2,型离子化合物的是,( ),A,6,和,8 B.19,和,16,C,12,和,17D,10,和,8,C,（,05,广东,5,）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是,A,、,NH,4,Cl,NH,3,+,HCl,B,、,NH,3,+CO,2,+H,2,O,NH,4,HCO,3,C,、,2NaOH+Cl,2,NaCl+NaClO+H,2,O,D,、,2Na,2,O,2,+2 CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,D,7,、,A,原子的,L,层比,B,原子的,L,层少,3,个电子，,B,原子核外电子总数比,A,原子核外电子总数多,5,个。由此可推知,A,、,B,可以形成的化合物为,( ),A,离子化合物,B,2,A,3,B,离子化合物,B,3,A,2,C,共价化合物,B,3,A,2,D,共价化合物,B,2,A,3,6,、下列物质中,既含离子键、又含共价键的是,A,NaOH,B Na,2,O,C NH,4,Cl D CaCl,2,氢键：比分子间作用力强。,HF,、,H,2,O,、,NH,3,四、分子间作用力,分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。,分子间作用力对物质的熔点、沸 点、溶解度等影响很大。,分子间的作用力不是化学键。,即,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，,熔沸点越高,