资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酶作为一种生物催化剂，在一定的条件下能使,生物体内的化学反应迅速进行，而酶的本身没,有变化。,S,（底物）,E,（酶）,E,（酶）,P,（反应产物）,二 酶的特性,1,：高效性,是无机催化剂的,10,7,10,13,倍,加热,Fe,3+,酶,高效性实验,1,2,3,4,1号试管的作用是_,2号试管的现象说明_,3号试管的现象说明_,4号试管的现象说明_,4号试管比3号试管的反应速率_，说明_,过氧化氢在不同条件下的分解,2,：酶的专一性,（,匙和锁的机制,）,每一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应,蛋白酶水解蛋白质,脂肪酶水解脂肪,促使,唾液淀粉酶,水解的酶是,蛋白酶,麦芽糖酶水解,麦芽糖,纤维素酶水解纤维素,3.,酶的作用条件,酶的活性,温度,pH,值酸碱性,温度的影响,最适温度,酶的活性最大：,低温,高温,酸碱性影响,酶的最适宜,pH,值,一般都是,接近中性,胃蛋白酶,酸性,3.,酶的作用条件较温和,酶的活性,适宜的温度,适宜的,pH,值,高温、过碱、过酸,破坏酶的空间结构,反应物浓度,C,B,A,反应速度,如图，表示在最适温度条,件下，反应物浓度对酶催,化化学反应速率的影响。,1、,OA,段表示_,2、,B,点表示_,3、,BC,段表示_,原因：_,4、如果酶浓度增加一倍，,反应速度将_,O,底物浓度增加反应速度加快,反应速率最高,反应速率相对稳定,酶的数量抑制了反应速率,加快,探究 影响酶活性的条件,实验设计程序,1、提出问题,2、作出假设,3、材料用具,4、设计实验,5、进行实验,6、分析结果,7、 得出结论,8、存在的问题,不同,pH,对酶的催化活性是不是有影响？,不同,pH,对酶的催化活性有影响,过氧化氢、猪肝研磨液、盐酸、氢氧化钠等,生活实例：,加酶洗衣粉洗衣服时，温水、,冷水的效果哪个好？,人发烧时，常常不想饮食，为什么？,吃馒头时，在口中慢慢咀嚼,会感到淡淡的甜味,想一想,知道多酶片吗,酶,细胞代谢、活化能,作用,降低活化能、加快化学反应速率、提高催化效率,本质,酶是_细胞产生的具有_作用的_，其中绝大多数是_,特性,受温度和,pH,影响,高效性,专一性,课后先复习本节内容，再做优化设,计题目巩固加强,要干活才有收获的。,P82,一、,2,（,1,）细胞内每时每刻都在进行着成千上万种化学反应，这些化学反应需要高效率地进行，酶的催化效率比无机催化剂高得多。,（,2,）细胞内的化学反应需要在常温、常压、酸碱度适中等温和条件下进行，无机催化剂常常需要辅助以高温、高压、强酸、强碱等剧烈条件才能有较高的催化效率。,探究 影响酶活性的条件,实验设计程序,1、提出问题,2、作出假设,3、材料用具,4、设计实验,5、进行实验,6、分析结果,7、结论,8、存在的问题,不同,pH,对酶的催化活性是不是有影响？,不同,pH,对酶的催化活性有影响,过氧化氢、猪肝研磨液、盐酸、氢氧化钠等,专一性实验：淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用,序号,项 目,试管,1,2,1,注入可溶性淀粉溶液,2mL,/,2,注入蔗糖溶液,/,2mL,3,注入新鲜淀粉酶溶液,（稍后滴加斐林试剂）,2mL,2mL,结果现象,砖红,无,淀粉和蔗糖都是非还原糖,酶,还原糖,斐林,砖红色,细胞代谢从细胞水平上看是活细胞中全部有序,化学反应,的总称。它能迅速顺利进行是因为有了,酶,的催化作用。,酶在其最适宜的温度和,pH,值下，活性最高。温度偏高、偏低，酶的活性都明显降低。过酸、过碱和高温都能使酶的分子结构遭到破坏而失去活性,。,酶作为一种生物催化剂与无机催化剂相比有明显不同：酶具有,高效性、专一性,和,需要适宜的条件,小结,研究有机化合物的一般步骤和方法,掌握：根据研究有机物的方法和步骤确定有机物的分子式与结构,认识：分离提纯有机物的常规方法,知道：测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法,第一章,认识,有机,化合,物,预习全程设计,第四节,第,1,课时,名师全程导学,训练全程跟踪,读教材,填要点,二、有机物的分离、提纯,1,蒸馏,(1),应用,蒸馏用于分离、提纯,不同的液态有机物,(2),适用条件,有机物的,性较强；,有机物与杂质的沸点相差,(,一般约大于,30,),沸点,热稳定,较大,2,重结晶,(1),应用,重结晶是提纯,态有机物的常用方法,(2),适用条件：选择适当的溶剂,杂质在此溶剂中溶解度,或溶解度,，易于除去,被提纯的有机物在该溶剂中的溶解度受温度的影响,固,很小,较大,较大,3,萃取,(1),分类,萃取包括液,液萃取和固,液萃取,(2),原理,液,液萃取原理：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的,的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程常用玻璃仪器是,固,液萃取原理：用,从固体物质中溶解出有机物的过程,溶解性,分液漏斗,有机溶剂,(3),操作要求,加入萃取剂后充分振荡，静置分,层后，打开分液漏斗活塞，下层,液体从,流出，上层液体从,倒出,下口,上口,(4),萃取剂的选择,选用萃取剂时要满足以下几点：,萃取剂与原溶剂互不相溶；,萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应；,被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度,先思考,再交流,1,酒精的主要成分是乙醇，怎样从发酵液中提取乙醇并,研究其分子结构？,分析：,发酵液中含有乙醇和其他杂质，要研究乙醇的结构需要先制取纯净的乙醇，然后经定量分析确定其组成元素和相对分子质量，最后经波谱分析确定其结构,2,工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含,95.6%,的乙醇和,4.4%,水的共沸混合物，如果要制得无水乙醇，你有什么方法？,分析：,要除去乙醇中的少量水，可加入生石灰与水反应生成,Ca(OH),2,，再用蒸馏的方法分离出纯净的乙醇,答案：,先加入生石灰后再蒸馏,3,将以下混合物与分离方法连线,乙酸乙酯和乙酸钠溶液,蒸馏,乙醇和丁醇,结晶、重结晶,碘化钾和碘的水溶液,分液,硝酸钾与氯化钠固体,萃取,分析：,乙酸乙酯与乙酸钠溶液相互不溶解，分成上下两层，可用分液的方法进行分离；乙醇与丁醇互溶，且二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；,I,2,易溶于有机溶剂，故可用萃取的方法分离,KI,溶液和,I,2,的水溶液，利用,KNO,3,和,NaCl,的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法将二,者分离,答案：,4,碘能溶于酒精，能否用酒精萃取碘水中的,I,2?,分析：,酒精能与水互溶，故不能用酒精作萃取剂,答案：,不能,要点一含有杂质的工业乙醇的蒸馏,1,蒸馏原理,(1),蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，,沸点低的物质或组分，首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝，从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的,(2),工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集,77,79,的馏分,2,蒸馏装置,3,实验步骤,在,250 mL,蒸馏烧瓶中加入,100 mL,工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏,(1),加碎瓷片的目的是防止液体暴沸,(2),温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处,(3),冷却水进出水方向是,“,下口进,”“,上口出,”,(4),收集,77,79,的馏分为,95.6%,的乙醇和,4.4%,水的共,沸混合物,.,例,1,现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填写适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称,解析,先用饱和,Na,2,CO,3,溶液洗涤，可分离出乙酸乙酯；而在洗涤液中留下,CH,3,COONa,和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最终加入稀,H,2,SO,4,将,CH,3,COONa,转化成,CH,3,COOH.,答案,a,饱和,Na,2,CO,3,溶液,b,稀硫酸分液,蒸馏蒸馏,A,乙酸乙酯,B,CH,3,CH,2,OH,、,CH,3,COONa,C,CH,3,COONa,D,CH,3,COOH,E,CH,3,CH,2,OH,1,现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性,质如表，据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是,(,),物质,分子式,熔点,(,),沸点,(,),密度,(g/cm,3,),溶解性,乙二醇,C,2,H,6,O,2,11.5,198,1.11,易溶于水和乙醇,丙三醇,C,3,H,8,O,3,17.9,290,1.26,能跟水、酒精以任意比互溶,A,萃取法,B,结晶法,C,分液法,D,蒸馏法,解析：,乙二醇和丙三醇互溶，且二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法将二者分离,答案：,D,要点二苯甲酸的重结晶,1,实验步骤,(1),加热溶解：将粗苯甲酸,1 g,加到,100 mL,的烧杯中，再加入,50 mL,蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸馏水,(2),趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个,100 mL,烧杯中,(3),冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶,(4),分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体,2,实验流程图,3,注意事项,为了减少趁热过滤过程中损失的苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水,分离提纯物质时必须遵循,“,四原则,”,和,“,三必须,”,“,四原则,”,：一不增,(,不引入新杂质,),，二不减,(,不减少被提纯物质,),，三易分离,(,被提纯物与原物质易分离,),，四易复原,(,被提纯物质易复原,),“,三必须,”,：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳,答案,(1)100 mL,容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,(2),溶解趁热过滤,(3)BaCl,2,或,Ba(OH),2,、,K,2,CO,3,、,HCl,2,在中学化学实验中学过的可用于分离提纯的方法很,多，如重结晶、过滤、盐析等，请将分离或提纯下列各物质最适宜的方法填在横线上,(1),除去生石灰中混有的石灰石：,_.,(2),碳酸钙中混有少量碳酸钠：,_.,(3),硝酸钾中混有少量食盐：,_.,(4),二氧化锰中混有少量碳粉：,_.,答案：,(1),加热,(2),溶解、过滤,(3),溶解、重结晶,(4),加热,分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中每一种纯净的物质,(,保持原来的化学成分,),；提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质的状态,例,为了提纯下表中的物质,(,括号内为杂质,),，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是,(,),编号,被提纯的物质,除杂试剂,分离方法,A,己烷,(,己烯,),溴水,分液,B,淀粉溶液,(NaCl),水,渗析,C,CH,3,CH,2,OH(CH,3,COOH),CaO,蒸馏,D,CO,2,(SO,2,),Na,2,CO,3,溶液,洗气,解析,出错的原因是不能明确物质的分离与提纯的具体要求向,A,中加入溴水，己烯与,Br,2,反应的产物与己烷仍互溶，且己烷可萃取溴水中的溴，用分液法不能将己烷提纯；,D,中除杂试剂,Na,2,CO,3,既可与杂质,SO,2,反应，又可吸收被提纯气体,CO,2,，所以用,Na,2,CO,3,溶液不可行，应改用饱和,NaHCO,3,溶液,答案,BC,
展开阅读全文