氢氧化钠的化学性质1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,科学中考总复习,常见的化合物,单质和化合物,【中考要求】,.单质和化合物,描述单质的概念,列举常见的几类单质,描述典型金属(镁、铁等)和,非金属(硫、磷、氢气等)在空气,或氧气中燃烧的现象及产物,描述化合物的概念,列举常见的几类化合物, 说出氧化物的概念., 说出常见的氧化物的主要性质如二氧化碳、一氧化碳、氧化钙、氧化铁、水、二氧化硅、二氧化硫等。,【导学体系】,一.单质和化合物的概念,单质：由同种元素组成的纯洁物，,可分为金属、非金属及稀有气体。,如Mg、Fe、H2、I2、金刚石C、He,化合物：由不同种元素组成的纯洁物，,可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。,如CO、H2O、H2SO4、NaOH、CuSO4,二.典型金属与非金属在空气氧气中燃烧的现象及产物。,1镁条在空气中燃烧,镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质,氧化镁。,2Mg,O,2,2MgO,点燃,1、铁是_色的金属,2、铁丝在纯氧中_,_，放出 _,生成一种_色的固体,四氧化三铁,。,3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙,银 白,剧烈燃烧,火星四射,热量,黑,防止热的生成物溅落而炸裂瓶底,(2)、 铁丝在氧气中燃烧,3Fe+2O,2,= Fe,3,O,4,点燃,1、硫是_色的固体粉末,2、硫在空气中燃烧发出_色火焰,3、硫在纯氧中燃烧发出_色火焰,反响后生成一种具有_气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能_热.,黄,微弱的淡蓝,刺激性,明亮的蓝紫色,热,放,S,O,2,SO,2,点燃,(3)、硫在氧气中燃烧,4、红磷在氧气中燃烧的现象:,红磷在氧气中燃烧,发出白光,冒出,白烟,放出,热量,，,生成,五氧化二磷,.,4P,5O,2,2P,2,O,5,点燃,5氢气在空气中燃烧的现象:,纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，,发出浅蓝色的火焰, 放出,热量，,并生成,水,。,.,2H,2,O,2,2H,2,O,点燃,三、氧化物,1、,定义,：由两种元素组成，其中一种是氧元素的,化合物,。,2、,特征,：二种元素组成，必定含氧的化合物。,3、,分类及其关系,氧化物,按组成不同,金属氧化物,非金属氧化物,一非金属氧化物,1、常见非金属氧化物,：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硅、二氧化硫等。,2、性质：,1酸性氧化物+碱盐和水,2酸性氧化物除SiO2+水酸,例：CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,例：,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,装强碱的玻璃瓶不能用玻璃塞,非金属氧化物,大多,是酸性氧化物,二金属氧化物,1、常见的金属氧化物,：氧化钙、氧化铁。,2、性质：,1碱性氧化物+酸盐和水,2少数碱性氧化物+水可溶性碱,金属氧化物,大多,是碱性氧化物,例：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,工业上用盐酸清洗金属部件上的铁锈,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,大局部金属氧化物不溶于水，如氧化铜、氧化铁等,【考点导学】,例1：以下实验现象的描述，错误的选项是 ,A.木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，并放出热量,B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾,D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末,C,例2：如图，根据这个实验的现象，可以得到有关二氧化碳的性质的是 ,A.密度比空气大,B.不支持燃烧,C.不能燃烧,D.以上答案都对,D,【达标训练】,1.以下各选项中，属于化合物的是 ,A.干冰B.金刚石,C.液氧D.碘酒,A,2.以下有关实验现象的描述，错误的选项是 ,.细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射,.镁带在空气中燃烧会生成一种白色固态物质氧化镁,.把燃着的火柴放在集满CO2的瓶口，火焰熄灭,.硫粉在氧气中燃烧会发出明亮的黄色火焰,D,3.以下物质属于氧化物的是 ,A.高锰酸钾 B.氧气,C.双氧水 D.盐水,4.有些非金属氧化物可与水反响生成酸，比方CO2+H2O=H2CO3；同样也有些金属氧化物可与水反响生成碱。以下各氧化物中，不能与水直接发生反响生成相应的酸或碱的是 ,A.氧化钠 B.氧化钙,C.二氧化硅 D.二氧化碳,C,C,5.要除去CO2气体中混有的少量CO，应采用的方法是 ,A.将混合气体通过澄清石灰水 B.将混合气体通过灼热的氧化铜,C.将混合气体通过灼热的木炭 D.将混合气体点燃,6.合金是一种 ,A.单质 B.化合物,C.混合物 D.金属氧化物,C,B,7.以下反响的产物不会污染空气的是 ,A.硫在空气中燃烧,B.氢气在空气中燃烧,C.煤的燃烧,D.在影院等公共场所大量吸烟,B,8.如以下图所示，甲、乙两个集气瓶中的燃烧匙内分别盛有适量的红磷和硫粉，甲、乙两个集气,瓶的体积相等，,内部充满空气，,当红磷和硫粉完,全燃烧并冷却至室温，再同时翻开两边的活塞，可以看到的现象是 ,A.水由导管同时进入甲、乙两个集气瓶中 B.甲、乙两个集气瓶看不出变化 C.水从导管进入甲瓶、乙瓶中几乎无变化 D.水从导管进乙入瓶、甲瓶中无变化,C,9.铁丝在氧气中可以发生的反响是：铁+氧气点燃四氧化三铁，试答复：,判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是 ,A.反响中火星四射B.有燃烧现象发生,C.有大量的热产生,D.有与铁完全不同的黑色固体生成,在“氧气的制取和性质实验中，有同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧的实验。结果没有观察到“火星四射的现象，请分析实验失败的原因可能是 。,D,铁丝外表已被氧化生成氧化铁,10.酸雨是指pH低于5.6的大气降水，目前我国有20多个省、市、自治区出现程度不同的酸雨，目前酸雨已成为我国严重的区域性环境问题。通常形成酸雨的物质是含硫或含氮的氧化物，其中燃烧化石燃料石油、天然气、煤炭产生的硫、氮氧化物是造成酸雨的主要原因。但有些植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体。,你认为该种含硫氧化物的有害气体是 。,请写出酸雨形成的原因用化学方程式表示 。,SO,2,+ H,2,O = H,2,SO,3,二氧化硫,11.一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H20，根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理方法是在尾气的排气管上装一个催化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳可生成二氧化碳和氮气，该反响的化学方程式为 。,2NO+2CO=N,2,+2CO,2,NH,3,重要的盐,【中考要求】,说出盐的涵义,描述食盐的主要性质及用途,描述纯碱的主要性质及用途,描述碳酸钙的主要性质及用途,重要的盐,电离时，能生成金属阳离子或铵离子NH4+和酸根离子的化合物。,【导学体系】,1、盐的涵义：,是酸与碱中和的产物,氯化钠NaCl俗称：食盐,(1).海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐池盐井盐.四川岩盐含碘少。,(2).,粗盐含,MgCl,2,，,CaCl,2,等杂质易潮解，精盐不易潮解。,(4).用途：食用，防腐介绍山区腌菜、鱼，重要化工原料Na+和Cl-的利用，制0.9%的生理盐水氯化钠食盐NaCl，用食盐水清洗伤口等。,2、重要的盐：,(3)性质：主要来自海水，能与硝酸银溶液反响，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl,碳酸钠纯碱或苏打Na2CO3,(1).是重要的碳酸盐Na2CO310H2O洗涤碱易风化。,(2)纯碱不是碱，而是盐名称由来是因为其水溶液呈碱性,(3).用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等,碳酸钙CaCO3,(1).石灰石主要成分为CaCO3大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质一样,(3).,用途：,重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品、等领域。,Ca(OH),2,+H,2,CO,3,= CaCO,3, +2H,2,O,(2).性质：一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反响的产物，能与酸反响生成二氧化碳。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,3、碳酸根离子的鉴别：,CaCO3与HCl反响生成CO2这一反响不但可以制备CO2，还可以用来鉴别CO32-的存在。含有CO32-的盐跟HCl反响能生成CO2，将生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，那么该盐中一定含有CO32-。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+ H,2,O,CO,2,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+H,2,O,4、掌握盐的溶解性是学习盐的化学性质及复分解反响的重要条件。记住盐的溶解性表至关重要，否那么很难书写正确的化学方程式。盐溶解性表可用韵语记忆法记忆：钾、钠、铵、硝酸盐溶；硫酸盐除钡溶；盐酸盐除银溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。,例1：根据以下物质的名称或俗称，判断属于同一种物质的一组是 ,A.氢氧化钙、氯化钠,B.食盐、氯化钠,C.氧化钙、熟石灰,D.烧碱、纯碱,【考点导学】,B,例2 有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2，进展了如下实验：混合物溶于水得到无色透明溶液；取少量上述溶液分成两份，其中一份滴加BaCl2溶液，即产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀没有溶解，也无气体产生；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。根据以上实验现象答复：,混合物中肯定没有 。,肯定有 。,可能有 。,CuSO,4,、Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,、MgCl,2,NaCl、KCl、KNO,3,、NaNO,3,【达标训练】,1.盐是一类物质的总称，而不仅仅指食盐。以下物质中属于盐的是 ,A.H2CO3 B.CaO C.Cu(OH)2 D.NH4HSO4,2.在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可参加适量的 ,A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋,D,A,3.有一种含钾的医用化合物水溶液，参加硝酸银溶液能生成白色沉淀，参加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，那么这种医用化合物是 ,A.K2CO3 B.KNO3 C.KCl D.KOH,C,4.油条是一种常见的小吃，可作早点食用。在面粉中参加碱面、盐溶液及水揉和并切成条状，放油锅内一炸就会不断产生二氧化碳，使油条膨胀并浮出油面。制作过程其中“碱面必不可少，它可以使油条变得疏松多孔，更加香脆。根据以上信息，“碱面这种物质是 ,A.NaOH B.Na2CO3 C.K2CO3 D.NaCl,B,5.以下物质中，难溶于水的是 ,A.CuSO4 B.K2CO3 C.AgNO3 D.AgCl,6.在氯化钠中混有少量的硫酸钠，欲除去少量的硫酸钠，又不引入新的杂质，所加的试剂为 ,A.参加适量的氯化钡溶液,B.参加适量的硝酸钡溶液,C.参加适量氢氧化钡,D.参加适量盐酸,D,A,7.检验碳酸盐最简单的方法是,A.参加BaCl2溶液，产生白色沉淀,B.参加AgNO3溶液，产生白色沉淀,C.参加稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体,D.放入水中不溶解的是碳酸钙,C,8.某盐溶液中参加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。过滤后向滤液中参加NaOH溶液，生成蓝色沉淀。这种盐是 ,A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.CuSO4 D.AgNO3,C,9.Na2CO3在工业上叫做 ，俗称 。其晶体的化学式为 ，它暴露在枯燥的空气里易 ，而逐渐失去结晶水，最后变成粉末。,Na,2,CO,3,10H,2,O,风化,苏打,纯碱,10.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质。为鉴别它，做了以下实验：,a.取一些白色固体溶解在水里，有白色沉淀生成，经过滤，滤液无色。b.滤出的沉淀参加盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。c.在滤液里参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：,这一包白色固体是什么物质？,操作a中，滤出的白色沉淀是什么物质？,滤液里有哪些溶质离子？,Na,+,、Cl,-,氯化钙和碳酸钠的混合物,碳酸钙,酸、碱及中和反应,【中考要求】,1.酸和碱,说出酸的涵义，列举常见的酸。,说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途。,概述盐酸、硫酸等酸的共性，并说明原因。,会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸。,说出碱的涵义，列举常见的碱。,概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途。,概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性，并说明原因。,知道铵盐的鉴别方法,会判断溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度。,知道溶液酸碱度的表示方法,了解强酸强碱使用的本卷须知,说出酸雨对建筑物、农作物的影响。,2.中和反响,说出中和反响的特点,【导学体系】,一、酸,1.酸的涵义：电离时生产的阳离子全部是氢离子的化合物，如：盐酸、硫酸、硝酸等。,2.常见的酸盐酸和硫酸,3.浓硫酸的稀释方法：在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能用相反的方式进展。,物理性质：,浓盐酸中HCl的质量分数约为37%-38%，密度是1.19g/cm,3,低沸点、易挥发的酸，浓盐酸在空气中会形成白雾,化学性质：,与指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,与活泼金属反响放出氢气,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,盐酸HCl,与碱性氧化物反响生成盐和水,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,与碱反响生成盐和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,检验方法：在盐酸和可溶性的盐酸盐既电离时能产生Cl-的化合物的水溶液中滴加AgNO3溶液，假设有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，那么证明有Cl-存在。,用途：是重要的化工产品，用于金属,外表的除锈，也可以用于制取某些药,物。人的胃液里含有少量盐酸，可以,帮助消化。,硫酸H2SO4,物理性质：纯洁的硫酸是无色、粘稠、油壮的液体浓硫酸中H2SO4的质量分数约为98%，密度是1.84g/cm3高沸点、难挥发的酸。,与指示剂的作用：稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,稀硫酸与活泼金属反响放出氢气,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,化学性质：,稀硫酸与碱性氧化物反响生成盐和水,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O,稀硫酸与碱反响生成盐和水,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O,稀硫酸与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,用途：,是重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、火药、染料以及金属去锈等方面。,检验方法：在硫酸和可溶性的硫酸盐既电离时能产生SO42-的化合物的水溶液中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，假设有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，那么证明有SO42-存在。,电离时生产的阳离子全部是氢离子。,HCl=H-+Cl- H2SO4=2H+SO42-,均能与指示剂的作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,其稀酸均与能与活泼金属反响放出氢气；均与能与与碱及碱性氧化物反响生成盐和水；均与能与与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐,区分：在其稀溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，,假设有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，那么证,明是稀H2SO4，否那么是稀HCl。,盐酸和硫酸,共性,酸有共性的原因,二、碱,1.碱：电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.,.常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙,2、氢氧化钠固体暴露在空气,易潮解,暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，外表潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。,1、俗名：,烧碱或火碱、苛性钠,氢氧化钠(,NaOH,),3、氢氧化钠,极易溶于水、溶解时放出 大量的热,。,4、氢氧化钠具有,强烈的腐蚀性,氢氧化钠必,须密封保存,氢氧化钠的化学性质,1、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色,2、氢氧化钠溶液能与某些非金属氧化物反响。,盛放氢氧化钠溶液 试剂瓶为什么不用玻璃塞？,氢氧化钠为什么要密封保存,2NaOH SiO,2,Na,2,SiO,3,H,2,O,2NaOHCO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,可吸收工业尾气中的二氧化硫,2NaOH +SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,CO,2,NaOH,3、氢氧化钠溶液能与酸反响,NaOHHClNaClH,2,O,2NaOHH,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,NaOHHNO,3,NaNO,3,H,2,O,4、氢氧化钠溶液能与某些盐溶液反响,CuSO,4,2NaOH,Cu(OH),2,Na,2,SO,4,FeCl,3,3NaOH,Fe(OH),3,3NaCl,氢氧化钠是一种碱性枯燥剂,枯燥范围：碱性气体 (NH3),中性气体 (H2、O2、N2等),注意；不能枯燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等),氢氧化钙,Ca(OH),2,1、俗名：,熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,水溶液称为,：石灰水,3、广泛应用于建筑业，工业上可用于制取NaOH、漂白粉；农业上用于改进酸性土壤等。,2、物理性质 氢氧化钙是白色粉末状固体, 微溶于水，其水溶液俗称 石灰水, 有腐蚀性,4、氢氧化钙的化学性质：,3CaOH2+2FeCl3=3CaCl2+2FeOH3 ,生成白色沉淀,生成红褐色沉淀, 与指示剂的作用：石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红, 与酸性氧化物反响生成盐和水,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O, 与酸反响生成盐和水,Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O, 与某些盐反响生成另一种碱和另一种盐,Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3, 电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子。,NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ 2OH-, 水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红色。, 与酸性氧化物反响能生成盐和水；与酸反响生成盐和水；也能与某些盐反响生成另,一种碱和另一种盐,氢氧化钠和氢氧化钙的共性,碱有共性的原因,只有可溶性碱才能满足以上所有性质，难溶性碱只能满足与酸的反响,最后一项参加反响的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,三、溶液的酸碱性,1.用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性：,指示剂,酸,碱,石蕊试液,变红,变蓝,酚酞试液,不变色,变红,蓝色石蕊试纸,变红,不变色,红色石蕊试纸,不变色,变蓝,2.溶液的酸碱性的定量表示方法酸碱度 pH值：,pH的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014之间。pH的数值越低，酸性越强；pH的数值越高，碱性越强，pH的数值等于7的物质呈中性。,1,0,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,酸性增强,碱性增强,中性,3. 溶液的酸碱度的测定：,测定溶液酸碱性强弱的最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测定的方法是用干净的玻璃棒蘸取被测试的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪一种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。,4.酸雨：,pH低于5.6的酸性降水。酸雨中主要的有害物质是硫酸和硝酸，其原因是空气中含有较多的二氧化硫、氮氧化合物等。,在酸雨区域内, 湖泊酸化, 渔业减产, 森林衰退, 土壤贫脊, 粮菜减产, 建筑物腐蚀, 文物面目皆非。,5、铵盐的检验：,含NH,4,+,的盐称为铵盐，向铵盐中滴入氢氧化钠溶液，并微微加热，可产生一种有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。用这种方法可检验铵盐的存在。,中和反响的应用：,中和反响的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。,HOHH2O,四、中和反响：,定义：碱跟酸作用生成盐和水的反响叫中和反响。,广泛应用于工农业生产、生活中。如：用熟石灰来降低土壤的酸性、精制石油时用氢氧化钠来中和过量的酸等。,例1：如图在大烧瓶中收集满二氧化碳，烧瓶用长导管的胶塞塞紧，伸入烧瓶的导管一端，先绑好一个气球，当拔开胶塞倒入浓氢氧化钠,溶液后，立即塞紧、振荡。,可看到的现象是 ，,原因是 用,化学方程式表示。,【考点导学】,气球变大,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,例2：如右图所示，横坐标表示参加物质的质量，纵坐标表示溶液的PH变化，能用该图像表达的实验是 ,.向盐酸中逐渐参加蒸馏水,.向水中不断通入二氧化碳,.向稀硫酸中逐渐参加,氢氧化钠至刚好完全中和,.向氢氧化钠溶液中逐滴,参加稀盐酸至刚好完全中和,D,【达标训练】,1.以下物质中，不属于酸的是 ,A.H2CO3 B.H3PO4 C.HNO3 D.KHSO4,2.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 ,A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.油菜,农作物,小麦,油菜,西瓜,甘草,最适宜的土壤pH范围,5.56.5,5.86.7,6.07.0,7.28.5,D,B,3.以下有关酸的说法中正确的选项是 ,A.盐酸可以除去铁钉外表的铁锈，并生成氯化铁溶液,.实验室可以利用块状大理石与稀硫酸来制取CO2气体,.浓硫酸能腐蚀植物纤维、人体皮肤使其便黑，是因为它有强吸水性,.用加热蒸发溶剂的方法，可以使稀盐酸变成浓盐酸,4.以下物质中pH小于7的是 ,A.NaOH溶液 B.NaCl溶液,C.稀盐酸 D.石灰水,A,C,5.以下酸敞口放置，质量增大的是, ,A.浓盐酸 B.浓硫酸,C.碳酸 D.浓硝酸,6.以下溶液酸性最强的是 ,A.pH=0 B.pH=1,C.pH=7 D.pH=14,B,A,7.实验室常用浓硫酸作某些气体的枯燥剂，这是利用浓硫酸的 ,A.吸水性 B.脱水性 C.酸性 D.难挥发性,8.为了验证长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否已变质，某同学取2ml溶液于试管中进展实验，其中不能到达验证目的的是, ,.参加足量盐酸,.参加适量澄清石灰水,.参加氯化钡溶液,.通入二氧化碳气体,D,A,9.以下变化能通过一步反响实现的是 ,A.Na2CO3NaOH,B.CuOCu(OH)2,C.CaCO3Ca(OH)2,D.Fe2O3Fe(OH)2,A,10.许多植物的花果茎叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以用作酸碱指示剂。右下表是月季花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水pH为9.510.5中滴加月季花浸出液会显示 ,A.无色 B.红色 C.黄色 D.橙色,指示剂,花的颜色,酸性,碱性,月季花浸出液,红色,红色,黄色,C,11.以下各组溶液的pH由小到大排列的是 ,A.苛性钠、水、碳酸氢钠、硫酸,B.盐酸、氢氧化钠、水、碳酸钠,C.盐酸、食盐、石灰水,D.硝酸、苛性钠、水、纯碱,C,12.以下各组物质反响后，没有沉淀生成的是 ,A.Ba(NO3)2溶液和稀硫酸,B.CO2气体和石灰水,C.AgNO3溶液和盐酸,D.NaOH溶液和稀硝酸,D,13.在NaOH溶液中参加12滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直至反响完成。在这个过程中溶液颜色的变化为 ,A.红色无色无色,B.无色蓝色红色,C.无色蓝色无色,D.红色无色红色,A,14.把盛有NaOH溶液的小试管倒置在盛有NaOH溶液的水槽中如图，用导气管往试管中缓缓通入混有少量CO2和O2的混合气体，最后在试管内可收集到的气体是 ，,原因是 。,CO,2,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,O,2,CO2能与NaOH反响,15.稀释浓硫酸时，一定要把,沿着容器壁慢慢地注入,中，并不断,，使产生的热量迅速地扩散。,搅拌,浓硫酸,水,16.根据题目要求，将适当物质的名称填在横线上。,为证明甲烷燃烧产物中有CO2，可将产物通入 。,为证明生石灰与水反响生成可溶性碱，可向生成物中滴入无色 ，假设呈红色，证明生成了碱。,酚酞,澄清石灰水,17.苛性钠NaOH在实验中常常可以作一些气体的枯燥剂，这是利用苛性钠的 性质。以下一些气体中不能用它作枯燥剂的是 ，理由是写出反响式 。,A.O2 B.CO2 C.H2 D.NH3,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,0,吸水,B,