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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 物质构成的奥秘,第11讲 物质的构成,近三年广东中考考点分布及分值,2013,年,2014,年,2015,年,难易度,1.物质的微粒性(理解),2.分子、原子、离子等都是构成物质,的微粒(了解),填空 3 分,填空 2 分,选择 2 分,容易,3.原子可以结合成分子，同一元素的,原子和离子可以互相转化(了解),中等,4.能从组成上识别氧化物(理解),容易,5.纯净物和混合物、单质和化合物、,有机物和无机物(应用),选择2分,填空2分,选择 2 分,填空 1 分,选择 2 分,填空 2 分,容易,1(2021 年汕尾)以下物质由分子构成的是(,)。,A,A水,C金刚石,B铝,D氯化钠,是(,)。,A浓盐酸有挥发性,BHCl 分子在运动,CY 杯溶液的颜色会改变,DY 杯内发生了置换反响,D,是某原子的构造示意图，以下关,3(2021 年广州),于该原子的描述正确的选项是( )。,A容易得到电子,B属于非金属原子,C核电荷数为 11,D最外层电子数为 11,C,4(2021 年茂名)对物质进展归类整理是学习化学的一种重,)。,要方法，以下归类关系相符的是(,A海水纯洁物,B纯碱碱,C碳酸氢钠酸,D铁金属单质,D,考点一 构成物质的微粒分子、原子、离子,千千万万的物质都是由原子、分子、离子三种微粒构成的。,1.,定义,化学变化,保持物质化学性质,(1)原子是_中的最小粒子,。,(2)分子是_的最小粒子。,(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子_，,而原子_。,可再分,不可再分,2.分子、原子的根本性质,(1)分子、原子的体积和质量都很小。,(2)分子、原子都在不断地运动。,(3)分子、原子之间有间隔。,3.,分子、原子观点的应用,(1)解释物质的变化。,间隔,原子,不断运动,发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的,_改变；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改,变，旧分子分裂为_，原子再重新组合成新的分子。,(2)解释纯洁物与混合物、单质和化合物的区别。,(3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香说明,分子在_。,考点二 原子的构成,1.,原子的构成,(1)构成原子的粒子有,质子、中子和电子。,(2)重要等式：核电荷数质子数核外电子数原子序,数。,核外电子,质子,中子,不一定,(3)在原子核内，中子数_(填“一定或“不一定),等于质子数，如氢原子。,原子核,2.,相对原子质量,(1)定义：_,_，就是这种原子的相对原子质量。,(2)相对原子质量是一个比值，单位为 1，通常省略不写。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质,子,数中子数。,温馨提示,不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。,一个原子的实际质量与一个 C-12 原子质量的,相比较所得的比,考点三 核外电子的排布,1.,原子核外电子排布情况,(1)电子在原子核外一定的区域内,运动，我们把这些区域称,为电子层。,分层,远,近,(2)核外电子是_排布的，能量高的电子在离核较,_(填“远或“近，下同)的区域运动，能量低的电,子在离核较_的区域运动。,2.,原子核外电子的排布规律,(1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为 2,n,2,，,n,为电子层数)：,第一层最多容纳 2 个电子；,第二层最多容纳 8 个电子；,最外层最多容纳 8 个电子(假设第一层为最外层时，最多容,纳 2 个电子)。,(2)原子构造示意图的含义：,圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，,“表示核内质子带正电；,弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子,数。,失去 2,阳,在右上图(镁原子构造示意图)中，质子数为 12，原子核外,有 3 个电子层，最外层电子数为 2，在化学反响中易_,个电子，成为_(填“阴或“阳)离子。,考点四 同一元素的原子和离子的互相转化,1.,离子的定义,带电荷的原子或原子团,_叫做离子。离子可分为,阴离子和阳离子。,2.,原子与离子的转化,失去,得到,原子_(填“得到或“失去，下同)电子形成阳,离子，_电子形成阴离子。,3.,原子、阴离子和阳离子的判定,(1)原子：核电荷数(或质子数)核外电子数。,(2)阴离子：核电荷数(或质子数) 核外电子数。,温馨提示,元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；元素的,种类由质子数,(,或核电荷数,),决定；相对原子质量的大小主要由,原子核,(,质子数和中子数,)决定。,考点五 物质的分类,项目,单质,化合物,定义,由同一种元素组,成的纯净物,由不同种元素组成,的纯净物,根本区别,宏观,是否由同种元素组成,微观,单质分子由同种元,素的原子构成,化合物分子由不同,种元素的原子构成,项目,纯净物,混合物,宏观角度,由同一种物质组成,由不同种物质组成,微观角度,由同一种分子构成,由不同种分子构成,1.纯洁物和混合物,2.,单质和化合物,3.,有机化合物和无机化合物,(1)无机化合物。,分类,从化学组成看,组成特点,氧化物,只由两种元素组成，且其中一种为氧元素,一定含有氧元素,酸,由H,和酸根离子构成,一定含有氢元素,碱,由OH,和金属离子构成,一定含有氢、氧两种元素,盐,由金属离子(或 )和酸根离子构成,(2)有机化合物。,有机物,定义：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称,_。,有机化合物的分类：有机小分子化合物和有机高分子化,合物。,三大合成材料指的是塑料、合成橡胶、合成纤维。,温馨提示,并不是含有碳元素的化合物都是有机物，如,CO,、,CO,2,等，,它们的组成和性质与无机物相似，因此它们属于无机物。,题型一 构成物质的微粒,例 1 (2021 年广州)原子的构造示意图如以下图，以下表达正,确的是(,)。,A.原子是实心球体,B.原子、中子、电子均匀,分布在原子中,C.质子与电子质量相等,D.整个原子的质量主要集中在,原子核上,答案：,D,题型二 分子(原子)的性质及应用,例 2 (2021 年汕尾)吸烟有害安康，非吸烟者往往会因吸烟,)。,者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(,A.分子在不断运动,B.分子之间有间隔,C.分子的体积很小,D.分子的质量很小,答案：,A,题型三 原子和离子的构造,例 3(2021 年广州)以下构造示意图所表示的微粒，与左下,图表示的微粒属于同一种元素的是(,)。,A,B,C,D,解析：元素是指具有一样核电荷数(或核内质子数)的一类,原子的总称，由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内,质子数或核电荷数，在构造示意图中圆圈内的数字表示的是核,内质子数。题干中表示的为氧元素，而 A 为碳元素，B 为氧元,素，C 为氟元素，D 为氖元素。,答案：,B,例4(2021 年广东)根据图答复：硫元素的相对原子质量为,_ ， 硫原子的质子数为 _ ， 该元素的原子易,_(填“得或“失)电子。,答案：,32,16,得,题型四 物质的分类,例5(2021 年广州)乙醇(C2H5OH)是可再生资源，其燃烧的,2CO,2,3H,2,O，该化学方程式,化学方程式为：C,2,H,5,OH3O,2,A.单质,C.盐,B.氧化物,D.有机化合物,解析：根据物质的类别进展分析；单质是由同种元素组成,的纯洁物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素,是氧元素；盐是由金属(或铵根)与酸根离子组成的化合物；含,有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无,机物。,答案：,C,
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