化学平衡第23课时浓度压强温度催化剂

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响化学平衡的条件,第三节 化学平衡,浓度、温度、压强,29 九月 2024,【复习】化学平衡状态的定义：化学反响的限度,化学平衡的特征：,一定条件下，可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆,等,动,定,变,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,v,t,0,浓 度,【,回忆,】,影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,化学反应速率,温 度,压 强,催化剂,【,思考,1】,如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反响速率的条件来打破原有平衡，,建立新平衡。,破坏旧平衡,建立新平衡,一定时间,条件改变,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,平衡,1,不平衡 平衡,2,V,正,=V,逆,0,一、化学平衡的移动,1. 概念：当一个可逆反响在一定条件下到达平衡状态后，如果改变_外界条件_ (如_温度、浓度、压强等)，原化学平衡状态会被破坏即_ V正、V逆_不再相等，一段时间后，在新条件下_ V正、V逆_再次相等到达新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。,2.,移动的原因：外界条件,发生改变,。,3. 移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。,假设V正V逆 ，平衡 不移动 。,假设V正V逆 ，平衡向 正反响 方向移动。,假设V正V逆 ，平衡向 逆反响 方向移动。,编 号,1,2,步 骤,滴加,3,10,滴浓,H,2,SO,4,滴加,10,20,滴,6mol/LNaOH,K,2,Cr,2,O,7,溶液,实验结论,增大生成物浓度,可使化学平衡向,方向移动,减小生成物浓度,可使化学平衡向,方向移动,逆反响,正反响,溶液橙色加深,溶液呈黄色,增大,c(H,+,),橙色加深,C(Cr,2,O,7,2-,),增大,平衡,逆向,移动,平衡破坏,减小,c(H,+,),黄色加深,C(CrO,4,2-,),增大,平衡破坏,平衡,正向,移动,分析：,1.,加酸,2.,加碱,【,探究实验一,】,Cr,2,O,7,2-,+ H,2,O 2CrO,4,2-,+ 2H,+,橙色,黄色,编 号,1,2,步骤（,1,）,滴饱和,FeCl,3,溶液,滴,1mol/L KSCN,溶液,现 象,步骤（,2,）,滴加,NaOH,溶液,滴加,NaOH,溶液,现 象,实验结论,增大反应物的浓度平衡向,方向移动；,减小反应物的浓度平衡向,方向移动。,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,正反响,逆反响,【探究实验二】：Fe3+ + 3SCN-,Fe(SCN),3,(,红色,),增大,c(Fe,3,+,),增大,c(SCN,-,),红色加深,CFe(SCN),3,),增大,平衡破坏,平衡,正向,移动,减小,c(Fe,3,+,),红色变浅,CFe(SCN),3,),减小,平衡破坏,平衡,逆向,移动,Fe,3+,+ 3OH,- ,Fe(OH),3,分析：,步骤1,步骤2,【,小结,】,对于化学平衡,aA+bB cC+dD (A,、,B,、,C,、,D,非固体、非纯液体,),有以下规律,:,体系浓度变化,增大反应物浓度,增大生成物浓度,减小反应物浓度,减小生成物浓度,平衡移动方向,向正移,向逆移,向逆移,向正移,速率变化,(,开始,瞬间,),v(,正,),，,v(,逆,),且,V(,正,),V(,逆,),v(,逆,),，,v(,正,),且,V(,正,),V(,逆,),v(,正,),，,v(,逆,),且,V(,正,),V(,逆,),v(,逆,),，,v(,正,),且,V(,正,),V(,逆,),图像,增大,增大,减小,减小,不变,不变,不变,不变,【小结】浓度变化对反响速率的影响,由以上四图可以得出结论：,1改变反响物浓度瞬间，只能改变正反响速率,改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反响速率,2改变浓度瞬间： 假设v(正)v(逆)，平衡向正反响方向移动,假设v(逆)v(正)，平衡向逆反响方向移动,3新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率；,减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率。,【思考2】化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反响所带来的影响吗？,总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反响所带来的影响，但并不能完全抵消。,温度升高，会使化学平衡向着吸热反响的方向移动；,温度降低，会使化学平衡向着放热反响的方向移动。,升温对吸热反响有利、降温对放热反响有利,规律,:,在其它条件不变的情况下：,2.,温度,对化学平衡的影响, 混合物受热时，速率均 ，但 ，故平衡向 方向移动；, 混合物遇冷时，速率均 ，但 ，故平衡向 方向移动；,增大,(,吸,) (,放,),吸热反响,减小,(,吸,) (,放,),吸热反响,减小,(,吸,)0,H0,H0,体系温度改变,升温,升温,降温,降温,平衡移动方向,速率,变化,V,（正）、,V,（逆）,同时,且,V,(,正,),V,(,逆,),V,（正）、,V,（逆）,同时,且,V,(,正,),V,(,逆,),V,（正）、,V,（逆）,同时,且,V,(,正,),V,(,逆,),V,（正）、,V,（逆）,同时,且,V,(,正,),V,(,逆,),图像,向正移,向逆移,向正移,向逆移,增大,减小,增大,减小,总结：,升高温度,降低温度,化学平衡向,放热,的方向移动,化学平衡向,吸热,的方向移动,降低温度但比原来高,升高温度但比原来低,趋势,趋势,原理：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反响所带来的影响，但并不能完全抵消。,【注意】：,平衡移动的结果是“减弱这种改变，不是“消除这种改变,平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。,勒沙特列原理化学平衡移动原理：,如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强、温度平衡就向能够 减弱 这种改变的方向移动。,归纳改变反响条件时平衡移动的方向,改变反应条件,平 衡 移 动,增大反响物浓度,减小生成物浓度,向正反响方向移动,减小反响物浓度,增大生成物浓度,向逆反响方向移动,增 大,压 强,向,？,的方向移动,减 小,压 强,向,？,的方向移动,升 高,温 度,向 吸热 反响方向移动,向 放热 反响方向移动,降 低,温 度,化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起,V,正,V,逆,3.,压强对化学平衡的影响,【规律1】：对于反响前后气体体积有变化可逆反响，在其它条件不变的情况下：,讨论：压强的变化对化学反响速率如何影响？,v正和 v逆怎样变化？,结论：,压强增大,，,v,正,和,v,逆,同时,增大，压强减小,，,v,正,和,v,逆,同时减小,。,问题：压强的变化如何改变不同反响的 v正和 v逆的倍数？,增大压强,，平衡向气体,体积缩小,方向移动。,减小压强,，平衡向气体,体积增大,方向移动。,【,小结,】,对于可逆反响mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g),系数关系,m + n p + q,m + n p + q,m + n p + q,体系压强改变,加压,加压,减压,减压,平衡移动方向,速率变化,V,（正）、,V,（逆）,同时,且,V,(,正,),V,(,逆,),V,（正）、,V,（逆）,同时,且,V,(,正,),V,(,逆,),V,（正）、,V,（逆）,同时,且,V,(,正,),V,(,逆,),V,（正）、（逆）,同时,且,V,(,正,),V,(,逆,),图像,向正移,增大,减小,向逆移,增大,向正移,向逆移,减小,总结：,增大压强,减小压强,化学平衡向体积增大的方向移动,化学平衡向体积减小的方向移动,减小压强但比原来大,增大压强但比原来小,趋势,趋势,总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反响所带来的影响，但并不能完全抵消。,思考3：对于等体积的气体反响，压强改变,将怎样影响化学平衡？,结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反响速率，v正= v逆，化学平衡不移动，但反响速率改变。,例、在反响I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强,v,t,v,正,=,v,逆,v,正,=,v,逆,3,、压强对化学平衡的影响,【规律2】：对于反响前后气体总体积相等的可逆反响，改变压强只改变化学反响速率，而对平衡无影响化学平衡不移动。,例：对如下平衡,A,(,气,),B,(,气,),2C,(,气,),D,(,固,),0,t,1,t,2,t,3,加压对化学平衡的影响,V,正,V,正,= V,逆,V,逆,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,t,3,减压对化学平衡的影响,3.,压强对化学平衡的影响,注意 对于反响前后气体总体积相等的反响，改变压强对平衡无影响；,例：对如下平衡,A(,气,),B (,气,) 2C (,气,),D (,固,),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,= V,逆,t,3,加压对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,= V,逆,t,3,减压对化学平衡的影响,平衡混合物都是固体或液体的(无气体参加的反响)，改变压强不能使平衡移动；,压强的变化必须改变混合物浓度即容器体积有变化才能使平衡移动。,变化规律,:,大的大增、小的小增；,大的大减、小的小减,讨论：催化剂怎样改变,v,正,和,v,逆,？,小结：,催化剂,同步、等倍数改变,v,正,和,v,逆,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反响混合物的百分含量；但可以改变到达平衡的时间。,v,t,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,参加负催化剂,v,t,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,参加正催化剂,含量,t,t,1,t,2,加催化剂,4,、,催化剂对于化学平衡的影响,改变影响平衡的一个条件,化学平衡移动方向,化学平衡移动结果,浓度,增大反应物浓度,向,正反应方向,移动,反应物浓度,减小，但比原来大,减小反应物浓度,向,逆反应方向,移动,反应物浓度,增大，但比原来小,增大生成物浓度,向,逆反应方向,移动,生成物浓度,减小，但比原来大,减小生成物浓度,向,正反应方向,移动,生成物浓度,增大，但比原来小,压强,增大体系压强,向,气体体积减小,的反应方向移动,体系压强,减小，但比原来大但比原来大,减小体系压强,向,气体体积增大,的反应方向移动,体系压强,增大，但比原来小,温度,升高温度,向,吸热反应方向,移动,体系温度,降低，但比原来高,降低温度,向,放热反应方向,移动,体系温度,升高，但比原来低,催化剂,由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然,催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间,。,影响化学平衡的条件小结 全优课堂P25页解读三,总的来说：,化学平衡的移动能削弱浓度、压强、,温度改变给可逆反响所带来的影响，但,并不能完全抵消。,增大压强,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,结论：增大压强，化学平衡向体积减小即气体分子数减少的方向移动。,2NO,2,(,气,),N,2,O,4,(,气,),【,变化规律,】:,大的大增,小的小增,减小压强,V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,结论：减小压强，化学平衡向体积增大即气体分子数增大的方向移动。,2NO,2,(,气,),N,2,O,4,(,气,),【,变化规律,】:,大的大减,小的小减,讨论：压强的变化不会影响固体或液态物质的反响速率，压强的变化会使固态或液态反响的化学平衡移动吗？,结论：无气体参加的反响，压强的改变，不能使化学平衡移动,