第三章 第一节 金属的性质

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,欢迎进入金属的世界,金属的化学性质,学习目标,1,记住钠，镁，铝的重要性质，认识钠是一种活泼金属。,2,通过钠与氧气，铝与氧气反应的学习，知道金属与氧气的反应规律。,3,通过对钠与水的反应，了解金属与水反应的规律。,教学重难点,钠的氧化，钠与水的反应,第一节 金属的化学性质,1.,金属有哪些共同的物理性质？,不透明，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性等。,联系初中所学内容回顾金属有那些共同物理化学性质？,自学指导,参看课本,p-46,页，对应做一下思考与交流的,2,，,3,两题。（,3,分钟）,2.,分析下列图片中的反应，写出相应的化学方程式,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,思考与交流,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,2Mg+O,2,=2MgO,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,3.,画出,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,Na,+11,281,Mg,+12,282,Al,+13,283,思考与交流,以旧带新,自学课本,P-47-P-50,内容归纳钠镁铝的性质,(,4,分钟时间,）,用镊子从装有煤油的试剂瓶中,取,一小块金属钠,用滤纸,吸干,表面的煤油,放在石棉网上用,小刀将钠,切开,分成两份,一份,观察,切面,的颜色，停留一会再观,察,；另一份放回瓶中备用。,实验探究,1,自学指导语：,通过实验验证金属钠的物理化学性质,钠与氧气的反应,实验探究,2,观察现象之后，将该块,金属钠,（,黄豆粒大小）,放在石棉网上,用酒精灯对其加热，并观察实验现象,.,1.钠表面的煤油一定要用滤纸擦干净，否则钠反应时会产生少量黑烟,2.当加热到钠有火星时可以移开酒精灯，并,远离,反应装置,注意,实验,-2,现象,:,钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生 生成,过氧化钠,黄色火焰，,淡黄色固体。,（淡黄色）,实验,-1,现象：,钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,反应：,4Na+O,2,2Na,2,O,（白色固体）,反应：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,钠具有银白色金属光泽，密度比煤油大，硬度较小（,质软,），熔点较低。,1.,通过实验,3-1,、,3-2,的现象观察，简单的描述钠的物理性质？,2.,钠为什么要保存在煤油中？能否放在水中呢？,钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。,想一想：,向一只盛有水的烧杯中,滴加,2-3,滴酚酞,试液,将一小块,(,绿豆大小,),金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。,注意观察,:,浮还是沉？ 运动还是静止？, 有何声响？ 溶液颜色变化？,实验探究,3,金属钠和水的反应,自学指导,现象,:,钠块,浮,在水面上，,迅速,熔,化成一个闪亮的小球，,在水面上四处,游,动，并发出“嘶嘶”的,响,声，最后,消失，溶液变成了,红,色。,钠与水反应要注意安全，钠的用量,要少，否则会发生危险,！,特别提醒：,现 象,讨 论,浮,熔,游,响,密度小于水,反应放热 ，钠熔点低,有气体产生,红,有碱生成,反应剧烈、放热,讨论钠与水反应的产物,H,2,Na + H,2,O =,NaOH,+,2 2 2,自学指导,从现象和,元素守恒两个角度分析,议一议,1.,金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？,不能。,因为钠与水反应生成可燃性气体,H,2,，导致火势更大,3,.,类比金属钠的相关性质镁铝也能与氧气，水发生反应。,2Mg+O,2,=2MgO,4Al + 3O,2,= 2Al,2,O,3,常温或加热,点燃,2,.,滴水点灯的原因是什么？,灯芯中放有金属钠，钠与水剧烈反应生成,H,2,而导致的。,注意,：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着。,由于,铝表面的氧化膜保护了铝，,氧化铝,的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝不会低落下来。,生活中铝制品正是由于这层保护膜才得以长久使用。,4 .,金属除了能与氧气反应外,还能与氯气、硫等物质反应,2Na + Cl,2,=2NaCl,点燃,2Na + S =Na,2,S,研磨,1,、把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到,、钠浮在烧杯中的液面上。,、钠沉在烧杯的底部。,、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。,、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。,（,D,）,反馈练习,3,取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列,实验现象描述正确的是（,）,金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠；,燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色；,燃烧后生成浅黄色固体物质,A, B C D ,C,2,以下说法错误的是（ ）,A.,钠在常温下就容易被氧化,B.,钠受热后能够着火燃烧,C.,钠在空气中缓慢氧化能自燃,D.,钠在氧气中燃烧更为激烈,C,4,、下列有关实验的描述，符合事实的是,金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成 白色的氧化钠固体。, 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。, 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。,D,用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。,（,AB,）,金属的物理性质,钠与氧气反应,镁铝与氧气反应,钠与水反应,知识整理,畅所欲言：,本节课,你收获了,什么？,2Na+2H,2,O = 2NaOH+H,2,4Na + O,2,= 2Na,2,O,+1 -2,（白色固体）,常温下,2Na + O,2,= Na,2,O,2,+1 -1,（淡黄色固体）,加热,金属的化学性质,思考作业,：,1,、如果将钠单质投入到硫酸铜溶液中，会发生什么反应？,2,、探究实验： 铁与水蒸气的反应。,“,主动参与、乐于探究、交流与合作,”,感谢指导,用镊子从装有煤油的试剂瓶中,取,一小块金属钠,用滤纸,吸干,表面的煤油,放在石棉网上用,小刀切,去一端的表层,观察,断面,的颜色；停留一会再观察断面颜色的变化。,实验探究,1,反应：,4Na+O,2,2Na,2,O,（白色固体）,现象：,钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,自学指导语：,通过实验验证金属钠的物理化学性质,钠与氧气的反应,用有孔的,铝箔包好一小,块钠，用镊子,夹住，用排水,集气法收集一,试管气体。取,出试管，移近,火焰。,实 验 三,现象,：,听到 “噗,”,的爆鸣声,结论,：,生成气体为氢气。,谢谢指导,反 应 原 理,实验,1,、,钠保存在,煤油,中，钠很柔软，被切开后的切口处有,银白色,光泽，在空气中很快,变暗,。,实验,2,、,钠在加热时熔成银白色小球后剧烈燃烧，产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。,4Na,O,2,=2Na,2,O,常温,白色固体,2Na,O,2,=Na,2,O,2,淡黄色固体,观 察 与 体 验：,用镊子从瓶中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的,液体，在玻璃片上,用小刀将钠切开，分成,两份,一份,观察切面的变化，,另一份,放回瓶中备用。,实验3-1,观察现象之后，将该块金属钠放在坩埚内，加热，观察现象。,实验3-,2,第一节 金属的化学性质,将,黄豆粒大小,的金属钠放在石棉网上,用酒精灯对其加热，并观察实验现象,.,实验探究,2,反应,:,2Na+O,2,= Na,2,O,2,现象,:,钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生 生成,过氧化钠,黄色火焰，,淡黄色固体。,（淡黄色）,1.钠表面的煤油一定要用滤纸擦干净，否则钠反应时会产生少量黑烟,2.当加热到钠有火星时可以移开酒精灯，并,远离,反应装置,注意,钠与氧气的反应,地球上的金属以,单质,形式存在的是极少数,自然界存在的,Ag,自然界存在的,Au,金属元素在地壳中的含量,2Na + O,2,= Na,2,O,2,（淡黄色固体）,一,.,金属与非金属反应,4Na + O,2,= 2Na,2,O,（白色固体,）,常温下,加热,1 .,钠与氧气反应,2 .,镁铝与氧气反应,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,4Al + 3O,2,= 2Al,2,O,3,常温或加热,自学指导语,阅读课本,P-48,总结相应规律,2Na+2H,2,O = 2NaOH+H,2,常见的矿石,赤,铁,矿,主要成分是,Fe,2,O,3,黄,铁,矿,主要成分是,FeS,2,菱,铁,矿,主要成分是,FeCO,3,铝,土矿,主要成分是,Al,2,O,3,黄,铜,矿,主要成分是,CuFeS,2,辉,铜,矿,主要成分是,Cu,2,S,3,地球上绝大多数金属是,以,化合态,存在于自然界,大多数金属的化学性质较活泼,翻开书本,46,面看图,3-2,用化学方程式表示以上反应,为什么金属多数以化合态存在呢,活泼金属的一些反应更精彩,镁条燃烧,镁条与,稀盐酸反应,金属的化学性质,Cu+AgNO,3,反应,Al+CuSO,4,反应,用化学方程式完成书中的四个化学反应并说明代表了金属的什么性质,(,请完成,46,页的思考与交流,1,和,2),2Mg+O,2,= 2MgO,加热,Mg +2 HCl,=,H,2,+ MgCl,2,2Al + 3CuSO,4,= 3,Cu,+ Al,2,(SO,4,),3,Cu + 2AgNO,3,= 2,Ag + Cu(NO,3,),2,温故而知新,我们已经知道了：,（,1,）,金属间的置换反应；,（活泼金属置换不活泼金属）,（,2,）氢前金属与酸反应；,（金属酸盐氢气）,（,3,）金属与氧气的反应。,（金属氧气金属氧化物）,（,金属共同的化学性质,）,Na,Al,以钠和铝为例，认识金属的化学性质,钠的物理性质：,软,亮,轻,低,导,钠的保存：,在石蜡油或煤油中,钠的化学性质：,（,2,）与水反应：,2Na+ 2H,2,O = 2NaOH + H,2,（,3,）与酸反应：,2Na+ 2HCl = 2NaCl + H,2,（,4,）与盐溶液反应,:,(,钠先与水反应，生成的碱再与盐反应,.),（,1,）与氧气反应：,4Na+ O,2,2Na,2,O,（常温）,2Na+ O,2,= Na,2,O,2,点燃,如：将钠投入硫酸铜溶液中：,2Na+ 2H,2,O = 2NaOH + H,2,2NaOH + CuSO,4,= Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Al,铝的物理性质：,银白色有金属光泽的固体，易导电导热，有良好的延展性，密度较小,铝的化学性质：,（,2,）与酸反应：,（,4,）与盐溶液反应,:,(,铝可以置换比其稳定的金属,),（,1,）与氧气反应：,2Al+ 3O,2,= 2Al,2,O,3,点燃,2Al+ 6HCl = 2AlCl,3,+ 3H,2,（,3,）与,碱,反应：,2Al+ 2NaOH+ 2H,2,O = 2NaAlO,2,+ 3H,2,如：,2Al + 3CuSO,4,= 3,Cu,+ Al,2,(SO,4,),3,镁在,空气,中,的燃烧,铁在,氧气,中,的燃烧,(,引燃,),铝在,氧气,中,的燃烧,(,引燃,),你还记得这些金属与氧气反应的条件,及其剧烈程度吗?,排在金属活动顺序靠前的金属,钠,跟氧气反应又会如何呢,活动与探究,观察、了解,金属,钠,钠的保存：,在石蜡油或煤油中,实验,31,用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干煤油后放在,干燥,的培养皿或玻璃片上,用小刀切开并仔细观察其颜色变化,动手做一下,活动与探究,观察、了解,金属,钠,钠暴露在空气中颜色变暗,4Na+O,2,=2Na,2,O(,常温,),钠的物理性质,密度,硬度,颜色,状态,熔点,比煤油重,小,银白色,固体,低,做一做,将(,绿豆大,) 小块,钠,放在,坩锅,里加热,1.钠表面的煤油一定,要用滤纸擦干净，,否则钠反应时会产,生少量黑烟,2.,当加热到钠有火星,时可以移开酒精灯,注意,观察现象,反应条件,（常温/加热,）,反应现象,氧化物的颜色,氧化物,是否致密,化学方程式,钠,铝,铁,归纳,金属与氧气的反应,常 温,常温/高温,淡黄色,白色,红色,是,否,加热,加热,2Na + O,2,= Na,2,O,2,4Al + 3O,2,= 2Al,2,O,3,点燃,3Fe + 2O,2,= Fe,3,O,4,点燃,通过比较金属的活泼性与反应条件有何关系?,常温,4Na + O,2,= 2Na,2,O,白色,金属钠在空气中很易被氧化,也说明钠很活泼,黑色,4Fe + 3O,2,= 2Fe,2,O,3,高 温,(,燃烧,),否,思考,2.,指出,氧元素,在下列各物质中的化合价,1.,下列物质必须隔绝,空气,保存的是,(1),钠,(2),白磷,(3),铝,(4)Na,2,O (5)Na,2,O,2,(6)NaCl,0,-2,-1,O,3,Na,2,O Na,2,O,2,1、钠置于空气中一系列变化：,表面变暗（生成,）,变为白色固体（生成,）,表面形成溶液（,潮解）,结块（生成,_,） ,最后变为白色粉末（风化为,）,练习题,Na,2,O,NaOH,NaOH,Na,2,CO,3,晶体,Na,2,CO,3,A,、,2Al + 3CuSO,4,= 3,Cu,+ Al,2,(SO,4,),3,B,、,Cu + 2AgNO,3,= 2,Ag + Cu(NO,3,),2,C,、,Mg +2 HCl,=,H,2,+ MgCl,2,2,、写出下列反应的离子方程式,（,；,（,；,（,；,A,、,2Al + 3Cu,2+,= 3,Cu,+ 2Al,3+,B,、,Cu + 2Ag,+,= 2,Ag + Cu,2+,C,、,Mg +2 H,+,=,H,2,+ Mg,2+,3,、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（,D,）。,A,Na,2,O,B,NaOH,C,Na,2,CO,3,D,NaCl,4、,下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（,A,）。,A,Na,2,O,2,与,CO,2,B,Na,与,O,2,C,NaOH,与,CO,2,D,碳与,O,2,练习题,金属与酸的反应,氢前金属 酸 盐 氢气,铝与盐酸的反应：,2Al + 6HCl,2AlCl,3,+ 3H,2,钠与盐酸的反应：,2Na + 2HCl,2NaCl + H,2,铁与盐酸的反应：,Fe + 2HCl,FeCl,2,+ H,2,2Na + O,2,= Na,2,O,2,（淡黄色固体）,（淡黄色固体）,