化学平衡第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一课时 化学平衡状态,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停顿了吗？,开场：溶解速率 结晶速率,溶解速率,=,结晶速率,到达溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液,到达溶解平衡后，溶解与结晶没有停顿，只是速率,相等。溶解平衡是一种动态平衡。,固体溶质,溶解,结晶,溶液中溶质,溶解平衡的建立,在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响，叫做可逆反响。,双向性、双同性、共存性,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,1、可逆反响,2,、化学平衡状态的建立,在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和,0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反响一段时间后，各物质浓度不变,催化剂,高温高压,1、反响刚开场时： 反响物浓度，正反响速率 生成物浓度为，逆反响速率为,2、反响过程中： 反响物浓度，正反响速率 ，生成物浓度 ，逆反响速率 。,3,、一定时间后，必然出现：,最大,最大,0,0,减小,逐渐,减小,增大,逐渐增大,正反响速率逆反响速率,t,1,V,逆,V,正,=,V,正,V,逆,化学平衡状态,时间,速率,化学平衡状态的建立,这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反响生成的CO、H2O的量，反响仍在进展，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是化学平衡状态,（,1,）定义：,在一定条件下可逆反应中，正反应和逆反应的,速率相等,，反应体系中各组分的,质量或浓度保持不变,的状态。,3,、化学平衡状态,（,2,）化学平衡状态的特征,逆、动、等、定、变,逆研究的对象是可逆反响,等即正反响速率和逆反响速率相等不等于0,动化学平衡为一动态平衡,定条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变,变改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的 平衡,同一样条件下，无论从正反响或从逆反响开场， 只要用量相当，都能到达一样的平衡状态。,4,、,化学平衡的特征,速率：v正 = v逆即任何一种物质的生成 速率等于其消耗速率,各组分的含量保持不变,直,接,以,xA(g)+yB(g),化学反响到达平衡状态的标志：,zC(g),为例，分析,5,、化学平衡状态的标志,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变,(x+yz),混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变,间,接,变,不变,【例1】 在一定温度下，可逆反响：,A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 ,C的生成速率与C分解的速率相等,B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B,C. A、B、C的浓度不再变化,D. A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【例2】 以下说法中可以充分说明反响:,P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下,已达平衡状态的是,A. 反响容器内压强不随时间变化,B. P和S的生成速率相等,C. 反响容器内P、Q、R、S四者共存,D. 反响容器内总物质的量不随时间而变化,B,AC,A. 1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B. 1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C. 1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D. 1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,BC,【例5】在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入10molN2和10molH2,并使之进展反响: N2 + 3H2 2NH3+热量.以下情况不能,说明反响到达了平衡状态的是 ,A. N2的百分含量保持不变时,B. H2的百分含量保持不变时,C. NH3的百分含量保持不变时,D. 保持温度不变时,A,思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进展以下可逆反响：2SO2 + O2 2SO3(g),以下能说明反响已达平衡的事实是,A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存,B. SO2和SO3物质的量浓度相等,C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2,D. 容器内压强保持不变,E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率,F. SO2的消耗速率：O2生成速率2:1,G. SO2的消耗速率SO3的消耗速率,H. 混合气体的密度保持不变,I. 混合气体平均相对分子质量保持不变,J. SO3的体积百分含量不随时间变化,DFGIJ,【练习1】 ：在一定温度下，能说明,2HI气H2气I2气,已达平衡的事实是,A. HI的生成速率与HI分解速率相等,B. HI、H2、I2的浓度不再变化,C. 单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol I2,D. HI、H2、I2的分子数之比为2：1：1,AB,【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再发生变化时,说明反响: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡,状态的是 ( ),A.混合气体的压强,B.混合气体的密度,C.B的物质的量浓度,D.气体的总物质的量,BC,练习3 可逆反响N2+3H2 2NH3的正、逆反响速率可用各种反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 ( ),A3v正(N2)=v正(H2),Bv正(N2)=v逆(NH3),C2v正(H2)=3v逆(NH3),Dv正(N2)=3v逆(H2),C,练习4PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态,时,向其中通入含37Cl较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡之前, PCl3中37Cl的百分含量是否,会比原平衡增加说明理由。,【答案】增加,通入含37Cl较多的氯气,平衡向左移动,生成含37Cl的PCl5又分解为含37Cl的PCl3。,练习5. 在恒容密闭容器中进展,X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反响，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L, 0.2mol/L, 当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 ,A. Z0.5 mol/LB. Y20.5 mol/L,C. Z0.4 mol/LD. X20.2mol/L,B,