化学复习习题11全解

,单击此处编辑母版文本样式,研典题,考 点,突 破,菜 单,拓思维,学 科,素 养,隐 藏,山东金太阳书业有限公司,高考总复习 化学,课 时,作 业,第一章化学计量在实验中的应用,第一节物质的量气体摩尔体积,考纲要求1.理解摩尔(mol)是物质的量的根本单位，可用于进展简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进展有关计算。,一、物质的量,1物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的 ，符号为 。,2摩尔：摩尔是物质的量的，1 mol物质的粒子数与0.012 kg 中所含有碳原子数一样，约为 。,3阿伏加德罗常数,(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用NA表示，NA_,(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n 。,考点一物质的量摩尔质量,物理量,n,单位,12,C,6.0210,23,6.0210,23,mol,1,二、摩尔质量,1,定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：,，单位：,。,2,数值：当微粒的摩尔质量以,g/mol,为单位时，在数值上等于该微粒的,。,3,关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：,n,。,M,g/mol,或,gmol,1,相对分子,(,原子,),质量,1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全一样吗？,提示：阿伏加德罗常数与6.021023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol1，而6.021023只是一个近似值，它无单位。,2判断正误，正确的划“，错误的划“,(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子(),(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(),(3)1 mol H2O的质量是18 gmol1(),(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(),(5)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子(),(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(),答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),摩尔质量与相对原子,(,分子,),质量的易混点,(1),相对原子,(,分子,),质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。,(2),摩尔质量的单位为,gmol,1,，相对原子,(,分子,),质量的单位为,1,。,1以下说法正确的选项是(),A1 mol氯含有6.021023个微粒,B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023,C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量,DH2O的摩尔质量是18 g,答案：B,与物质的量有关的概念,答案：,C,3(2021 年厦门质检)以下数量的各物质所含原子个数由大到小的顺序排列的是(),0.5 mol氨气 4 g氦气,4 时9 mL水 0.2 mol磷酸钠(Na3PO4),A B,C D,答案：A,有关分子,(,或特定组合,),中微粒数目的计算,答案：,(1)1216,(2)11,(3)1.2,(Ne)(O2),B当它们的温度和密度都一样时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2),C当它们的质量、温度和压强均一样时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2),D当它们的压强、体积和温度均一样时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2),阿伏加德罗定律及推论,解析：同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故(O2)(Ne)(H2)，A项错误；假设三个容器容积一样，由mV可知三种气体质量一样，在同温同容同质量时，压强与摩尔质量成反比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，B项正确；在温度、压强、质量一样时，体积也与摩尔质量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)，C项错误；同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即m(O2)m(Ne)m(H2)，D项错误。,答案：B,4以下条件下，两种气体分子数一定不相等的是(),A一样质量、不同密度的N2O和CO2,B一样体积、一样密度的CO和C2H4,C一样温度、一样压强、一样体积的O2和O3,D一样压强、一样质量的NO2和N2O4,解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量一样时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积一样、密度一样，那么质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，那么气体所含分子数一定一样。,答案：D,5如以下图有三只气球，其中VAVB1.12 L。,(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定或“不一定)。,(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。,(3)一样温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，那么VAVC_。,(4)假设B中，N2与O2的分子数之比为31，那么气体的平均摩尔质量为_。,答案：(1)不一定(2)11(3)21(4)29 gmol1,解答有关阿伏加德罗常数问题的关键点：,(1)留心陷阱，仔细读题，注意关键字、词，边阅读边思索。,(2)熟练掌握阿伏加德罗常数和其他量的换算关系式。,(3)熟练掌握常见物质的组成、构造和性质。,(4)要把各种量转化为物质的量，即“见量化摩，以此为核心进展计算。,考点三阿伏加德罗常数,(,N,A,),及其应用,1判断正误，正确的划“，错误的划“,(1)用惰性电极电解食盐水，假设线路中通过1 NA电子电量，那么阳极产生气体11.2 L。(),(2)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。(),(3)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。(),(4)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。(),(5)标准状况下，80 g SO3中含3 NA个氧原子，体积约为22.4 L。(),气体摩尔体积的使用,(6)足量Zn与一定量的浓硫酸反响，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。(),答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),解有关22.4 L/mol的题目时，注意三个方面,(1)条件是否是标准状况。,(2)标准状况下，该物质是否是气体，标准状况下不是气体的而又容易判断错的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。,(3)如果给出物质的质量，与处于何种条件无关，如常温常压32 g O2的原子数目是2NA，注意不要形成定势思维，看到“常温常压就排除选项。,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),物质的组成和构造问题,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),4判断正误，正确的划“，错误的划“,(1)15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为0.4NA。(),(2)一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反响生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA。(),(3)5.6 g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3NA。(),(4)1 mol Cl2与足量Fe反响时转移电子数为3NA。(),(5)1 mol Cu和足量稀硝酸反响产生NA个NO。(),答案：(1)(2)(3)(4)(5),有关氧化复原反响中电子转移的判断,氧化复原反响中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱，突破“陷阱的关键是：,(1)同一种物质在不同反响中氧化剂、复原剂的判断。,如Cl2和Fe、Cu等反响，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反响，Cl2既作氧化剂，又作复原剂。,Na2O2与CO2或H2O反响，Na2O2既作氧化剂，又作复原剂，而Na2O2与SO2反响，Na2O2只作氧化剂。,(2)量不同，所表现的化合价不同。,如Fe和HNO3反响，Fe缺乏，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。,(3)氧化剂或复原剂不同，所表现的化合价不同。,如Cu和Cl2反响生成CuCl2，而Cu和S反响生成Cu2S。,(4)注意氧化复原的顺序。,如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。,5判断正误，正确的划“，错误的划“,(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(),(2)标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA(),(3)在密闭容器中参加1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反响后得到NH3分子数为NA。(),(4)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。(),答案：(1)(2)(3)(4),阿伏加德罗常数的应用与“隐含反响,6(2021年高考新课标全国卷)N0为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是(),A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0,B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0,C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0,D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,答案：,B,气体体积、质量的测定,1,气体体积的测定装置,中学化学中常见的量气装置主要有以下五种：,用上述三个装置量气时，应注意以下几点：,(1)当量气完毕后，待液体恢复到室温，、装置内应上下调节量筒或量气管使左右两个装置内的液面相平，此时量筒或量气管内液体的体积等于气体的体积。,(2)当液面稳定后再读数。,(3)读数时视线应该与凹液面的最低点相切。,装置用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反响管吸收后剩余气体的体积。,装置直接测量固液反响产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,2,气体质量的测量装置,气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：,在利用,B,、,C,装置测定气体的质量时，要防止空气中的相关气体的干扰。,3测量气体体积常用于金属相对原子质量的测定，或混合物中组成成分质量分数的测定。如一定质量的镁铝合金(不含其他元素)与稀H2SO4反响，可以测量其组分的质量分数，与NaOH溶液反响可测铝的相对原子质量。即a g粉末状合金与H2SO4反响生成气体的总体积为b L，可根据两反响列出方程组计算出镁、铝的质量；合金中铝的质量，再测量出铝与NaOH溶液反响放出H2的体积，可计算出铝的相对原子质量。,典例欲测定金属镁的相对原子质量。请利用以下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写以下各项(气流从左到右)：,(1)各种仪器连接的先后顺序应是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。,(2)连接好仪器后，要进展的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。,待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；,擦掉镁条外表的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；,检查装置的气密性；,旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。,(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。,(4)假设试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大“偏小或“无影响)。,(4),由于试管,B,未冷却至室温，会导致,V,a,变大，所以使,Mg,的相对原子质量变小。,练习,某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请答复以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图：,该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸参加锥形瓶中；称取a g已除去外表氧化膜的镁条， 并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反响，a的数值至少为_；向广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；反响完毕后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并答复以下问题：,(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。,(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。读数时除恢复到室温外，还要注意_。,A100 mLB200 mLC500 mL,(3)假设忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，假设未除去镁条外表的氧化膜，那么测量结果_(填“偏大“偏小或“无影响)。,答案：10 mL量筒0.12,(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，说明装置气密性良好,(2)B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平,(3)0.2V Lmol1偏小,