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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题4 硫氮和可持续开展,硫及硫的化合物,二氧化硫及酸雨,硫酸的性质,硫酸的制备,第一单元 含硫化合物的性质和应用,自然界中的,硫,火山爆发,火山口的硫,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,天然硫,硫化物：,硫铁矿,（FeS,2,),等,硫酸盐：,芒硝,（Na,2,SO,4,10H,2,O),石膏,（CaSO,4,2H,2,O),煤和石油中,蛋白质中,重晶石（BaSO,4,),淡黄色粉末,，,不溶于水、微溶于酒精、易溶于,CS,2,，熔、沸点较低,。,1物理性质：,一.硫单质,1、硫单质的性质,硫与铁的反响,Fe + S = FeS,0,-2,硫与钠的反响,2Na + S = Na,2,S,研磨,0,-2,硫与铜的反响,硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反响时，只能把金属单质氧化到低价态。,2Cu + S = Cu,2,S,-2,0,硫与汞的反响,Hg + S = HgS,0,-2,硫与氢气的反响,硫与碳的反响,H,2,+ S = H,2,S,点燃,0,-2,C + 2 S = CS,2,高温,0,-2,2化学性质：,-既有氧化性又有复原性,、氧化性,S + O,2,= SO,2,点燃,0,+4,硫作为还原剂,具还原性,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,硫在氧气中燃烧,、复原性,、与强碱反响,3S6KOH=2K2SK2SO33H2O,小结：硫单质的化学性质,硫是一种比较活泼的非金属单质,既可表现氧化性，又可表现复原性,当硫与强复原剂金属、氢气、碳等反响时，表现氧化性硫元素化合价降低,当硫与强氧化剂氧气等反响时，表现复原性硫元素化合价升高,硫的用途,制造硫酸,硫化橡胶,农药石灰,硫黄合剂,黑火药,焰 火,火 柴,医药,硫黄软膏,硫化氢H2S,1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体,2.化学性质：复原性、水溶液显酸性,2H2S+O2=2S+2H2O,H2S+Cl2=S+2HCl,3.制法：,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ,二氧化硫的性质和作用,1、了解二氧化硫的物理性质和用途。,2、掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。,3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治。,一、物 理 性 质,看颜色,闻气味,强烈的刺激性气味,做比较,溶解性,沸 点,无色气体,比空气密度大,容易液化,易溶于水,和空气的平均相对分子质量比照,沸点为10,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种,无色,、有,刺激性气味,、,有毒,、,密度比空气大,、,容易液化,、,易溶于水,的气体。,课堂习题 1,常温常压下，以下气体溶解度由大到小的顺序为：,1SO2 2 O2 3HCl 4Cl2,HCl,SO,2,Cl,2,O,2,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,SO,2,+2NaOH = Na,2,SO,3,+H2O,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+CaO=CaSO,3,与盐反应,CO,2,+CaCO,3,+H,2,O=,Ca(HCO,3,),2,SO,2,+CaSO,3,+H,2,O=,Ca(HSO,3,),2,与水反应,与碱反应,与碱性氧 化物反应,CO,2,SO,2,CO,2,+ 2NaOH,=,Na,2,CO,3,+ H,2,O,CO,2,+ CaO,=,CaCO,3,CO,2,+ H,2,O H,2,CO,3,CO,2,+ Ca(OH),2,=,CaCO,3,+ H,2,O,1、从组成上看：,酸性氧化物,2、从S元素化合价看：,既有氧化性又有复原性,3、特殊性质：,SO,2,的化学性质：,二、,SO,2,的化学性质,1、具有酸性氧化物通性,SO,2,+ CaO,=,CaSO,3,Ca(,OH),2,+ SO,2,=,C,aSO,3,+ H,2,O,SO,2,+ H,2,O H,2,SO,3,实验2、假设将SO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,持续通入,溶液又变澄清。,实验1、测定SO,2,水溶液的pH。,实验3、 将SO,2,气体通入溴水溶液，观察现象。,再向褪色的溴水中滴加BaCl,2,和HCl，观察现象。,现象,：,溴水橙色褪去,滴加BaCl,2,生成不溶于HCl的白色沉淀。,结论：SO2具有复原性,Br2被复原，从而使溶液颜色消失。,假设将SO2 通入KMnO4溶液，那么其紫红色褪去。,SO2具有复原性，KMnO4被复原，溶液颜色褪去。,2SO,2,+ O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+ H,2,O,2,= H,2,SO,4,2、复原性：,SO,2,+ Br,2,+ 2H,2,O = H,2,SO,4,+ 2HBr,2H,2,SO,3,+ O,2,2H,2,SO,4,Cl2能与SO2反响吗？试写出反响方程式,3、氧化性：,弱,2H,2,S + SO,2,= 3S + 2H,2,O,H2SO3的复原性比SO2更强,-强,实验4、将SO,2,气体通入品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红溶液，观察现象。,现象：,品红溶液红色褪色,加热溶液,又恢复原来的红色。,结论：,SO,2,具有漂白性，能和,某些,有色物质结合生成无色,不稳定,的物质，因此具有漂白性。,4、漂白性：,暂时性生成无色物质不稳定,选择性不能使酸碱指示剂褪色,几种具有漂白性物质的性质比较：,具 有 漂 白 性 的 物 质,物质,HClO、O,3,、H,2,O,2,SO,2,木炭,原理,实质,效果,范围,将有色物质氧化分解,与有色物质结合生成无色物质,将有色物质的分子吸附在其外表,氧化复原反响,化合,物理吸附,可漂白,大多数,有色物质，能使紫色石蕊褪色,可漂白,某些,有色物质，不能使,石蕊,试液褪色,可吸附,某些,有色物质的分子,永久性,暂时性,暂时性,1 以下可以用来鉴别SO2 和CO2 的化学方法是, ,A、闻气味 B、通入澄清石灰水,C、通入酸性高锰酸钾溶液 D、通入品红溶液中,C D,课堂习题 2,2 以下物质与二氧化硫反响，不能表达二氧化硫的复原性的是 ( ),C,A、氧气,B,、氯水,C、品红溶液,D、 KMnO,4,SO,2,用途,作漂白剂,制硫酸,杀菌剂,防腐剂,三、,SO,2,的用途,四、,SO,2,的制法,1.实验室制法:,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+SO,2,2.工业制法:,4FeS,2,+11 O,2,= 2Fe,2,O,3,+ 8SO,2,高 温,或 S+O,2,=SO,2,五.SO,2,的污染及酸雨的形成,左图摄于1948年,右图摄于1998年,.,SO,2,是大气的主要污染物, 使人发生呼吸道疾病, 会使植物枯死, 形成酸雨,酸雨,：,pH 5.6的降水,成因,SO,3,+ H,2,O = H,2,SO,4,SO,2,+ H,2,O = H,2,SO,3,主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼,1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。,2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。,3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。,酸雨的危害：,1空气中的SO2是如何产生的？,2排放到大气中的SO2 是如何形成酸雨的？,3酸雨有哪些危害？,4怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？,交流与讨论：,1SO2的产生：,煤等化石燃料的燃烧；,含硫金属矿石的冶炼；,硫酸的生产过程,.,2酸雨的形成:,途径1：,SO,2,+H,2,O =H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,2SO,2,+ O,2,2SO,3,SO,3,+ H,2,O = H,2,SO,4,催化剂,途径2：,我们宿迁的降雨是否为酸雨呢？你能设计实验证明吗,收集雨水并取样,检测样品的pH，记录数据。,以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止，记录每次测量结果。,分析比较每次所测pH。,你可以吗？,某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测 定pH，得到以下数据：pH越小酸性越强,请答复：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因.,2、写出引起pH变化的化学方程式,时间,开始,8h,16h,24h,32h,40h,48h,PH,5.0,4.8,4.5,4.3,4.2,4.0,4.0,空气中的氧气能够逐渐将水中的H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸.,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+ O,2,= 2H,2,SO,4,课堂习题 3,3酸雨的危害,.,4怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？,1、开发新能源太阳能、风能、水能等,2、开展脱硫技术,石灰石石膏法，氨水法脱硫等,3、提高全民环境保护意识,一、选择题,1.防治酸雨最根本的途径是 ( ),A.减少矿物燃料使用量,B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量,C.减少温室气体排放量,D.植树造林,2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 , 氧化剂 复原剂 催化剂 吸附剂,A. B. C. D. ,课堂习题,B,D,3以下物质中硫元素只显示复原性的是 ,A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4,4以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是 ,A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫,B.二氧化硫可使品红溶液褪色,C.二氧化硫既具有氧化性又具有复原性,D.二氧化硫与水反响生成硫酸。,课堂习题,A,D,5能证明SO2有漂白性的是 ,A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失,B.品红溶液中通入SO2后，红色消失,C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失,D.溴水通入SO2气体后，橙色消失,6能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是 ,A.品红溶液 B.紫色石蕊试液,C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液,课堂习题,B,A,7为除去混入CO2中的SO2和O2并得到枯燥的CO2，以下试剂的使用顺序正确的选项是,饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液,浓H2SO4 灼热的铜网 碱石灰,A. B. ,C. D. ,8一种试剂除去以下各气体中的杂质括号内：,CO2(HCl)：试剂 ，离子方程式,CO2 (SO2)：试剂 ，离子方程式,SO2 (HCl)试剂： ，离子方程式,Cl2(HCl)试剂： , 离子方程式,课堂习题,B,饱和NaHCO,3,溶液,饱和NaHCO,3,溶液,饱和NaHSO,3,溶液,饱和NaCl溶液,9有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中参加少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。,那么原气体中一定含有_，,肯定不含有_ _，,可能含有_。,课堂习题,HBr,SO,2,CO,2,，HCl,小结：SO,2,的化学性质,2H,2,S + SO,2,= 3S + 2H,2,O,SO,2,+ H,2,O H,2,SO,3,4、漂白性：暂时性生成无色物质不稳定,选择性不能使酸碱指示剂褪色,2SO,2,+ O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+ H,2,O,2,= H,2,SO,4,1、具有酸性氧化物通性,SO,2,+ CaO = CaSO,3,Ca(,OH),2,+ SO,2,=,C,aSO,3,+ H,2,O,2、复原性：,SO,2,+ Br,2,+ 2H,2,O = H,2,SO,4,+ 2HBr,H2SO3的复原性比SO2更强,强,2H,2,SO,3,+ O,2,2H,2,SO,4,3、氧化性：,弱,亚硫酸H2S03,亚硫酸是一种弱酸，易分解，易被氧化剂氧化,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,H,2,SO,3,+H,2,0+Cl,2,=H,2,SO,4,+2HCl,H,2,SO,3,+H,2,0,2,=H,2,SO,4,+H,2,0,三氧化硫,1.物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点16.8,O,C，沸点44. 8,O,C,2.化学性质：,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,SO,3,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,3.制法：二氧化硫的催化氧化,2SO,2,+ O,2,2SO,3,催化剂,专题4 硫、氮和可持续开展,硫酸的性质和制备,1可以使紫色石蕊试液变红,2与碱反响： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,3与金属反响： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,4与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,5与某些盐反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。,复 习 稀 硫 酸,稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些,通性,？,举例说明。,为何稀硫酸具有这些性质呢,H,2,SO,4,= 2H,SO,4,2-,浓硫酸的性质,1、物理性质：,色、,状,体,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 ，,假设其密度为 1.84 gcm3，那么其,物质的量浓度为 molL1。硫酸,是一种高沸点 挥发的 酸，能以 比,与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。,【思考】稀释浓硫酸应特别注意：,；,。,浓硫酸与,其它液体,相互混合时也一定,要注意上述两点。,无 油 液,98%,18.4,难,强,任意,将浓硫酸向水中参加,边加边搅拌,浓硫酸的稀释：,将浓硫酸沿器壁广口容器慢慢参加水中，边加边搅拌。,CuSO,4,5H,2,O,蓝色,浓,H,2,SO,4,CuSO,4,白色,1吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。,b.还能夺取结晶水合物中的结晶水,a.能吸收空气中的水分,2、浓硫酸的特性,现象：,蓝色粉末变白色,实验 向外表皿中参加少量CuSO45H2O粉末,再参加约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,脱水性,：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。,（,蔗糖,）,浓硫酸作枯燥剂,1. 不能枯燥碱性气体：NH3,2.不能枯燥复原性气体：,H2S、HI、HBr,3.能够枯燥：,SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等,1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先,，,再,，最后再涂上,溶液。,用干布擦去,用大量水冲洗,NaHCO,3,浓硫酸具有很强的腐蚀性,2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变,色，后变,色。,红,黑,练 习,实验 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反响的化学方程式。,现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反响后生成物水溶液呈蓝色。,讨论 该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反响中起什么作用注意与稀硫酸做比较。,Cu + 2H,2,SO,4（浓）,= CuSO,4,+ SO,2,+2H,2,O,0,+6,+4,+2,化合价升高，失e,-,化合价降低，得e-,：氧化大多数金属：,Cu + 2H,2,SO,4,（浓）,= CuSO,4,+ SO,2, + 2H,2,O,3强氧化性：,H,2,SO,4,S,+4,+6,金属单质+浓硫酸,硫酸盐,+,SO,2,+ H,2,O,结论,：,一般而言,浓硫酸与金属反响小结,A、,加热条件下，浓,H,2,SO,4,可氧化绝大多数金属(,Au、Pt,等除外)，但不产生,H,2,。,B、,常温下，浓,H,2,SO,4,可使,Fe、Al,钝化。,C、浓H2SO4与金属反响表现酸性和氧化性。,C+ H2SO4(浓 CO2+ SO2 + H2O,2 2 2,化合价升高,，失4e,-,1,化合价降低，得,e-,2,0,+6,+4,+4, 与某些非金属单质(C、S等反响, 与某些化合物反响,H2S + H2SO4 浓 = SO2+ 2H2O + S,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反响的产物？,提供以下试剂与装置(装置可屡次使用)：,思考：,品红,KMnO,4,石灰水,品红,硫酸铜,检验水,检验SO,2,除去SO,2,检验CO,2,A-D-E-F-E-B,检验SO,2,是否除尽,A,A B C D,4.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用以下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：,(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。,(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才说明已检验出CO2？乙中_，丙中_。,(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。,(4)写出甲中反响的化学方程式：_。,答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红未褪色(3)吸收SO,2,(4)C2H,2,SO,4,(浓)=CO,2,2SO,2,2H,2,O,【例1】浓H2SO4与炭反响，产物成分可用以下图装置来确认：,1请用1、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ；,2装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ _；,3B 装置中反响的离子方程式 。,浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？,思考,浓硫酸酸根局部+6价S易得电子有氧性,强氧化性酸,稀硫酸酸电离出的,H,+,有氧化性,非强氧化性,酸,1、矾:一些含结晶水的硫酸盐。,CuSO,4,5H,2,O,胆矾、蓝矾,FeSO,4,7H,2,O,绿矾,ZnSO,4,7H,2,O,皓矾,KAl(SO4)212H2O明矾复盐,几种重要的硫酸盐,3、CaSO,4,CaSO,4,2H,2,O,(生)石膏,2CaSO,4,H,2,O,熟石膏,2、硫酸钡(,BaSO,4,):重晶石钡餐,4,、 Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,5、硫代硫酸钠Na2S2O3俗称大苏打，海波,常见的硫酸盐,2脱水性(腐蚀性),1吸水性(枯燥剂),3、浓硫酸的特性,不可枯燥：NH3、H2S,可枯燥：SO2、CO2、H2、O2,硫酸,小结:,1、纯硫酸,1强电解质：H2SO4=2H+SO42-,2无色、油状液体,3易溶于水，能以任意比与水混溶,4难挥发性,2、硫酸溶液,稀硫酸：,具有酸的通性,浓硫酸：,具有一些特性,3强氧化性,3强氧化性,C + 2H,2,SO,4（浓）,CO,2,+ 2SO,2,+2H,2,O,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,1有浓硫酸参与的反响，大多数是氧化复原反响，反响中浓硫酸作氧化剂。,Cu + 2H,2,SO,4,= CuSO,4,+ SO,2, + 2H,2,O,2浓硫酸氧化性比稀硫酸强 。,3与非金属单质反响表达：氧化性。,与金属单质反响表达：氧化性和酸性,思考题、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量,A.等于0.45mol B. 等于0.90mol,C. 小于0.45mol D.在0.45mol与0.90mol之间,分析：1n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol,3随着反响的进展，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与 铜反响。,2Cu2H2SO4H2SO4被复原,假设0.90mol浓硫酸全部参加反响，那么被复原的为0.45mol.,1、将以下现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1),敞口放置浓硫酸时,质量增加,(2),把,CuSO,4,5H,2,O,晶体放入浓硫酸中,变白色,(3),锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,(4),把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这表达浓硫酸的 ,A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性,C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性,B,3.甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4，,甲用铜片和浓硫酸共热:,Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O ;,乙设计的思路是,2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;,试比较两个方案中哪个方案最正确，并说出理由。,练 习,硫酸的制备,思考1,请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？,S ? H,2,SO,4,请完成教材90页交流与讨论,0 +4 +6 +6,S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,怎样制取硫酸,流程图,H,2,SO,4,SO,3,SO,2,S,FeS,2,H,2,O,O,2,O,2,O,2,V,2,O,5,概括为：三个阶段，三个方程，三个设备,硫酸生产反响式,硫酸工业生产的原理,4FeS,2,+11 O,2,= 2Fe,2,O,3,+ 8SO,2,高 温,第一步：,SO,3,+ H,2,O = H,2,SO,4,第三步：,沸腾炉,接触室,吸收塔,第二步：,2SO,2,+ O,2,2SO,3,催化剂,一、硫酸的工业制法-,接触法,制硫酸,工业用浓H,2,SO,4,吸收SO,3,硫酸工业生产流程自制动画,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,硫酸工业生产的主要设备,4FeS,2,+ 11O,2,= 2Fe,2,O,3,+ 8SO,2,高温,主要反响：,主要设备：,沸腾炉,炉,气,SO,2,O,2,N,2,水蒸气,砷和硒的化合物,矿尘,使催化剂中毒,对设备和生产有不良影响,净化措施：,除尘,洗涤,枯燥,1 . 二氧化硫的制取和净化,为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？,增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。,粉料口,炉气口去净化,出渣口Fe,2,O,3,空气口,2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫,接触室 转化器,400-500,V,2,O,5,2SO,2,(g) + O,2,(g) 2SO,3,(g),为什么叫接触法呢？,主要反响：,主要设备：,二氧化硫与氧气是在催化剂的外表上接触时起反响的，接触室和接触法的名称由此而得。,净化后的原料气体,冷,SO,2,空气,SO,2,SO,3,空气到,吸收塔,净化后的原料气体,热,催化剂,催化剂,逆向换热效果最正确,SO2接触氧化是一个可逆的放热反响，理论上在温度较低的条件下进展最为有利。但是温度较低时催化剂活性不高，反响速率低，从综合经济效益考虑对生产不利，所以生产中选择400500；同时该反响又是一个总体积缩小的气体反响，增大压强，SO2的转化率能提高，但SO2的平衡转化率提高的并不多，假设加压必增加设备的耐压力，增大投资和能量消耗且在常压下和400500时S02的平衡转化率已经很高，故通常采用常压。,3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成,吸收塔,SO,3,+ H,2,O = H,2,SO,4, 为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫？,三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。产物叫,发烟硫酸, 为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？,由于尾气中含有二氧化硫，直接排入大气会造成污染。,主要反响：,主要设备：,4.,尾气处理,如何处理尾气？,2NH,3,+ H,2,O + SO,2,= (NH,4,),2,SO,3,用氨水吸收,(NH,4,),2,SO,3,+ H,2,SO,4,= (NH,4,),2,SO,4,+H,2,O + SO,2,化肥,循环利用,环境污染,大气污染,土壤污染,水污染,食品污染,固体废弃物污染,放射线污染,噪 声 污 染,SO,2,NO,NO,2,CO,烃,粉尘,煤烟,3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三阶段,1 .二氧化硫的的制取和净化,2 .二氧化硫氧化成三氧化硫,三方程,三设备,2SO,2,+O,2,2SO,3,V,2,O,5,4FeS,2,+11O,2,2Fe,2,O,3,+ 8SO,2,高温,沸腾炉,接触室,吸收塔,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,小结,FeS,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,H,2,S S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,HgS,H,2,SO,3,BaSO,4,小结：,硫元素知识网络,
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