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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节盐类的水解,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？,碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱？,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,盐类型,盐溶液,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,FeCl,3,酸碱性,盐类型,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,溶液的酸碱性,中性,酸性,碱性,盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性，“两强显中性。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；,纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，显中性；,盐溶液显酸碱性，说明溶液中c(H+) c(OH-)；,是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？,可能是盐与水之间发生了某种反响。,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进展比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c,(H,+,) 和,c,(OH,-,)相对大小,溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa溶液,c,(H,+,) =,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,) c(OH-,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。,H,2,O,OH,-,H,+,+,+,CH,3,COOH,CH,3,COONa + H,2,O CH,3,COOH + NaOH,CH,3,COO,-,+ H,2,O CH,3,COOH + OH,-,溶液中c(H+)c(OH-,显碱性。,本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。,CH,3,COONa CH,3,COO,-,+ Na,+,NaCl Na+ + Cl-,H2O H+ + OH-,强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反响即不水解，溶液中c(H+)=c(OH-，显中性。,“有弱就水解，无弱不水解,盐类水解定义：,盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反响叫做盐类的水解。,盐类水解的本质：,盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。,盐类水解的特点：,水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成：,“越弱越水解,盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质弱酸或弱碱，生成弱电解质的倾向越大生成的弱电解质越难电离，对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。,例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子,水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠,即pH : CH3COONaNaHCO3c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),Na2CO3溶液,c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+),NH4Cl溶液,c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-),练习:等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),1、0.1mol/l以下溶液PH值由大到小的顺序是 _,H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ),A.,c,(Cl,-,) +,c,(OH,-,) =,c,(NH,4,+,) +,c,(H,+,),B.,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,) ,c,(OH,-,),C.,c,(NH,4,+,) ,c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D.,c,(Cl,-,),c,(H,+,) ,c,(NH,4,+,) ,c,(OH,-,),AC,练习：,
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