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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验,中和热的测定,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫做中和热。,中和热,中学阶段，只讨论强酸和强碱反响的中和热。,H,+,(aq) + OH,-,(aq) = H,2,O(l) H=57.3 kJmol,三、实验用仪器和药品,1、实验仪器：,大烧杯500 mL、小烧杯100 mL,温度计、量筒50 mL两个、泡沫塑料或纸条、,泡沫塑料板或硬纸板中心有两个小孔、环形,玻璃搅拌棒。,2、实验药品：,0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。,3、实验装置如以下图所示：,实验步骤：,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如以下图所示。,中和热的测定,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。,实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？假设用HCl过量行吗？,为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。假设使盐酸过量，亦可。,.,酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.因为本实验的关键是测反响的反响热，假设动作缓慢，将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯注意不要洒到外面。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,2酸=碱=1 g/cm3 、,C=4.18 Jg。,所以 Q = 0.418t2t1kJ。,3中和热计算公式：,1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？假设用HCl过量行吗？,五、实验过程中的疑点、难点解析,七、学以致用,1.本实验中假设把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,2.假设改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍假定各步操作没有失误？,实验所测得的数据假设不是为57.3 kJ/mol，那么产生误,差可能的原因是：,1.量取溶液的体积有误差测量结果是按50 mL的酸、碱进展计算，假设实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差。,2.温度计的读数有误。,3.实验过程中有液体洒在外面。,六、实验误差分析,4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。,5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,参考答案：,1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反响物的量的多少无关，故所测结果应根本和本次实验结果一样,概念辨析,4、假设将1L1mol/LNaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响时的热效应分别为H1、H2 、H3 ；那么三者的大小,关系为 。,H,1, H,3, H,2,问题探究,2、判断以下实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展实验,用一样浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进展实验,实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进展实验,变 小,变 小,变 小,不 变,3、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 相等或者不相等。,概念辨析,相 等,
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