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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,人教版选修4 化学反响原理,2 水的电离和溶液的酸碱性,思考:,如何用实验证明水是一种极弱的电解质,1.实验,2.现象,：指针摆动 ：不亮,G,3.结论,水是一种极弱的电解质,4.原因,H,2,O H,OH,H,2,O H,2,O H,3,O,OH,实验测定(25时)：C(H,+,)=C(OH,)=10,-7,mol/L,灵敏电流计,灯泡,25，纯水,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+ OH,( H,2,O H,+OH,),C(H,+,)=C(OH,-,)=110,-,7,mol/L,平衡常数,：K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O）,一、水的电离,+,+,+,-,1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:,K,w,= c(H,+,) . c(OH,-,),1)表达式：,K,W,叫做水的离子积常数，简称,水的离子积,。,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H,+,、OH,-,共存的。,任何水溶液中都存在K,w,=c(H,+,) . c(OH,-,),水的浓度为常数，所以 C(H+)C(OH-= K 电离. C(H2O=常数,2、水的离子积常数,注：,提问：,根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论：,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.1410,-15,6.8110,-15,110,-14,5.4710,-14,110,-12,结论：,温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程,K,w,= c(H,+,) . c(OH,-,),1)表达式：,K,W,叫做水的离子积常数，简称,水的离子积,。,2)影响K,W,的因素,KW只与温度有关与浓度无关:温度升高，KW增大,如：,25,K,W,=10,-14,100,K,W,=10,-12,注：常数无单位,2、水的离子积常数,D,1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。那么以下表达正确的选项是 ,A、c(H+) 随着温度的升高而降低,B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-),C、水的电离常数K25 K35 ,D、水的电离是一个吸热过程,练习,2、判断正误：,1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。,2)任何水溶液中不管酸、碱或中性 都存在Kw=10-14 。,3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，那么该溶液一定是纯水。,讨论：,对常温下的纯水进展以下操作，完成下表：,酸碱性,水的电离平衡移动方向,C,(H+),C,(OH-),C,(H+),与C,(OH-),大小关系,Kw变化,加热,加HCl,加NaOH,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结,：,参加酸或碱都抑制水的电离,1参加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；,2升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=11014；在100时，KW=11012。,知识延伸：,1、CH=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？,说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中,CH=COH,2、纯水中溶液C(H)、C(OH)浓度的计算方法：,CH=COH=,3、影响水电离平衡的因素,根据Kw=C(H,)C(OH,) 在特定温度下为,定值,C(H,) 和C(OH,-,) 可以互求.,不管是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),常温下,任何稀的水溶液中,C(H,+,)C(OH,)=110,14,注意:, 任何水溶液中H,+,和OH,总是同时存在的,只是相对含量不同.,根据Kw=C(H,)C(OH,) 在特定温度下为 定值,C(H,) 和C(OH,-,) 可以互求；,任何水溶液中由水电离出来的 c(H,+,),水,与 c(OH,-,),水,相等,;,4、,利用Kw的定量计算,有关原那么：,纯水中溶液C(H)、C(OH)浓度的计算方法：,CH=COH=,例题,0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少,水电离出的C(OH,-,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L,= C(,H,),水电离出的C(H,+,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L,= C(O,H,-,),3、根据K,w,=c(H,+,)c(OH,-,) 为定值,c(H,) 和 c(OH,-,) 可以互求；酸溶液中水电离出来的c(H,+,)可以忽略、碱溶液中水电离出来的OH,-,离子可以忽略；,1、任何水溶液中H,+,和OH,总是同时存在的,只是相对,含量不同；,2、常温下,任何稀的水溶液中c(H,+,)c(OH,-,)=110,14,4、K,w,大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。,25时， K,w,=110,-14,100时，K,w,=110,-12,再次强调:,0.1mol/L的NaOH溶液中，,cOH-？、cH？、,由水电离出的cOH-水？、 cH水？、,2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中，,cH？ 、 cOH-？、,由水电离出的cOH-水？、 cH水？、,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，,cOH-？、cH？,练习,5、水中参加氢氧化钠固体，c(OH-)_ ；,那么水的电离平衡向_移动，水的电离,被_，Kw_，c(H+) _。,6、100时，Kw =110-12,分别求出该,温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) 。,4、25时，向纯水中参加少量氯化氢气体，,仍能保持不变的是 ,A. c(H+) B. c(OH-),C. Kw D. c(H+)/c(OH-),7.将0 .1molL-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，以下数据逐渐增大的是 ,A. C(H+) B. C(OH)-,C. c(OH)- /c(NH3H2O),D. C(NH4)+,AC,讨论,1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，那么该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,2、浓度均为0.1mol/L的以下溶液中由水电离出的c(H+) 水,大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L,假设c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 那么 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性,假设c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 那么 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性, =,一、水的电离,1、水的电离,2、水的离子积,Kw= c(H,+,),c(OH,-,),1无单位常数,2意义,3 Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大,25,Kw=1 10,-14,100,Kw=1 10,-12,4 参加酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变,5 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) c(OH-)且25,Kw=110-14,H,2,O + H,2,O H,3,O,+,+ OH,-,H,2,O H,+,+ OH,-,简写：,课堂小结,第二课时,重要规律：,电解质在一定温度时的,稀溶液,里，C(H,+,)与C(OH,-,)的乘积仍是一个,常数,。,经科学实验进一步证明,C(稀) 1mol/L,例：25时，Kw=110,-14,思考与交流P46 1、2、3,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析,以下问题。,1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀,溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g,/ 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为,纯水状态时的110-7mol ？,因酸电离出来的H,或碱电离出来的OH,对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110,-7,mol 。,思考与交流,2.比较以下情况下，c (H+)和c (OH-的值或变化趋势增加或减少：,纯水,加少量盐酸,加少量氢氧化钠,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,)和,c,(OH,-,)大小比较,10,-7,mol/L,10,-7,mol/L,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),变大,变小,c,(H,+,),c,(OH,-,),变小,变大,c,(H,+,),c,(OH,-,), 110,-7,酸性,c,(H,+,) ,c,(OH,-,),110,-7,碱性,二、溶液的酸碱性与pH值,+,-,1、溶液的酸、碱性跟C(H,+,)、C(OH,-,)的关系,讨论：K,W100,=10,-12,在,100 ,时，纯水中,c(H,+,),为,多少？,c(H+),110,7,mol/L,是否说明,100 ,时纯水溶液呈酸性？,不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,100,时，,c(H+),=,110,7,mol/L,溶液呈酸性还是碱性？,H,+, =110,6,mol/L,否,中性,C(H,+,) 1mol/L或C(OH,-,) 1mol/L时，可直接用C(H,+,) 或C(OH,-,)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H,+,)越大,溶液酸性越强。 C(OH,-,)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。,C(H,+,) 1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。,2、溶液的酸碱性的表示方法,溶液的pH,(1)pH的定义：,C(H,+,)的负对数,(2)使用范围：,C(H,+,)1mol/L,例：,c,(H,+,)=0.001 mol /L,pH=-lg 10,-3,= 3,例：,c,(OH,-,) = 0.01mol /L,c,(H,+,)=110,-14,/ 10,-2,= 110,-12,mol /L,pH=-lg 110,-12,= 12,pH=-lg,c,(H,+,),lg2=0.3,lg3=0.477,溶液的酸碱性,c(H,+,)和c(OH,-,)的关系,常温下：c(H,+,),常温下：pH,中性溶液,110,-7,mol/L,C(H,+,) c(OH,-,),7,酸性溶液,碱性溶液,C(H,+,)=c(OH,-,),C(H+),110,-7,mol/L,7,=7,C(H+),c(OH-),C(H+),110,-7,mol/L,3、溶液的酸、碱性跟pH的关系,溶液的,pH,值,0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10 10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,4、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,pH测定：,pH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照 pH 计酸度计。,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、强酸溶液的pH值一定小。,3、pH值小于7的溶液，一定是一个酸性体系。,4、pH值一样的盐酸和醋酸中c(H+)一样。,5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强,6、等体积，pH都等于2的盐酸和硫酸，能中和的氢氧化钠的物质的量，硫酸是盐酸的两倍。,7、25，由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，那么溶液一定是碱溶液。,5、pH值的简单计算,答案：,PH4 PH10,1计算PH2的H2SO4溶液中H2SO4和OH的浓度。,2求PH9的NaOH溶液中c(OH)及水电离出的c(OH)水。,答案：c(H,2,SO,4,)=0.005mol,L c(OH,-,)= 10,12,mol/L,答案： c(OH,-,) 10,5,mol/L,c(OH,),水,= 10,9,mol/L,3由水电离的c(H+)水=10-10mol/L求溶液的PH 。,第三课时,三、pH值的有关计算,1,、溶液,pH的计算原理,关键是先求出,C(H,+,),1强酸溶液由C(H+)直接求出pH,2强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH 。,2、计算类型：,例,题,：计算,25,0,C时0.01 mol/L的盐酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。,答案： 2； 12,pH值计算1 定义型,酸的稀释,例题：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？,解：,pH=-lgc(H,+,),=-lg 1.0 10,-5,=5,关键：抓住氢离子进展计算！,C(H,+,)= =1.0 10,-5,mol/L,pH值计算2 溶液的稀释,例题：在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？,解：,稀释前：c(OH,-,),=,pH=-lgc(H,+,关键：抓住氢氧根离子离子进展计算！,稀释后：c(OH,-,),=,C(H,+,),=,)=10,=1 10,-2,mol/L,=1 10,-4,mol/L,=,=1,10,-10,mol/L,碱的稀释,1、,在25时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？,解：,pH=-lg,c,(H+),=-lg10,2,/10,=-lg10,-3,=3,此时不能无视H2O的电离产生的H。,设水产生的c(H)=c(OH-)=x，那么有：(108x)x=10-14,x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-),pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98,由HCl 产生的,c,(H,+,)=10,-5,/1000=10,-8,mol/L.,在25时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？,解：,pH=-lg,c,(H+),=-lg10,2,/1000,=-lg10,-5,=5,练习,溶液的稀释,稀释后所得溶液的PH,PH=3的稀盐酸加水稀释100倍,PH=2的稀硫酸加水稀释100倍,PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍,PH=12的Ba(OH),2,溶液加水稀释100倍,PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍,PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍,5,4,9,10,约为7,约为7,巩固练习,结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，那么pH=a+n。,结论4：弱酸pH= a ，加水稀释10n，那么pH a+n ， 但肯定大于a 。,结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，那么pHb-n，但肯定小于b 。,结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，那么pH=b-n。,结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。,知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律,结论1： c(H+)或c(OH)相差改变10倍，PH相差改变一个单位。,强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解,：,pH=-lgc(H,+,),=-lg1101+1104/1+1,=-lg510,2,=2-lg5,=1.3,关键：抓住氢离子进展计算！,pH值计算 溶液的混合,强碱与强碱混合,解：,=-lg2+11,=10.7,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,C(OH)= 1 105+1103/(1+1),C(H,+,)=10,-14,/(OH,-,),pH=-lg10,-14,/(10,-3,/2),关键：抓住氢氧根离子离子进展计算！,强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lg(H,+,),=-lg0.02/0.1+0.1,=-lg10,1,=1,关键：酸过量抓住氢离子进展计算！,强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进展计算！,C(OH,)=0.1(0.6-0.4)/0.2,C(H,+,)=10,-14,/c(OH,)= 10,-14,/0.1,pH=-lg10,-13,=,13,小结,1酸I+酸II c(H+) =,(2)碱I+碱II c(OH,-,)=,3酸I+碱II,完全中和： c(H+) = c(OH-)= 1 107mol/L,酸过量： c(H+) =,碱过量： c(OH-)=,小结,第四课时,例题：PH,1,=8的NaOH溶液与PH,2,=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。,解：c(H,+,),1,= 10,8,c(H,+,),2,= 10,10,c(H,+,),混,= (10,8,+ 10,10,)/2 = 5.0510,9,PH = 9 lg5.05 = 8.3,解：c(H,+,),1,= 10,8, c(OH,),1,= 10,6,c(H,+,),2,= 10,10, c(OH,),2,= 10,4,c(OH,),混,= (10,6,+ 10,4,)/2 = 5.0510,5,c(H,+,) = 10,-14,/(,5.0510,5,) PH = 9.7,两溶液等体积混合,稀释后所得溶液的PH,甲溶液,乙溶液,PH=3的HCl,PH=5的HCl,PH=2的HCl,PH=5的HCl,PH=9的NaOH,PH=11的NaOH,PH=9的NaOH,PH=12的NaOH,PH=4的HCl,PH=10的NaOH,PH=3的HCl,PH=9的NaOH,PH=5的HCl,PH=11的NaOH,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,巩固练习,知识小结:,混合溶液,P,H计算的有关规律,1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当,P,H相差两个或两个以上的单位时，,酸= PH小 + 0.3,碱= PH大 0.3,P,H,混,2、强酸和强碱的等体积混合,假设PH酸 + PH碱=14，那么PH混= 7,假设PH酸 + PH碱，那么PH混= PH酸 +0.3,假设PH酸 + PH碱1，那么PH混= PH碱0.3,3、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比,1假设pH酸+ pH碱=14，那么V酸：V碱=1：1,2假设pH酸+ pH碱14，那么V酸：V碱=10 pH酸+ pH碱-14：1,3假设pH酸+ pH碱14，那么V酸：V碱=1：1014- pH酸+ pH碱,例：室温时将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH =7时，强酸与强碱的体积比为 ,A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5,A,1、在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问：,1假设a+b=14，那么VaVb,2假设a+b=13，那么VaVb,3假设a+b14，那么VaVb ，且Va,Vb(填“)题中ab，b8,10,a + b 14,1,1/10,练习,2、60mL0.5molL,NaOH溶液和40mL0.4molL,的H,2,SO,4,相混合后，溶液的pH约为 () 05172132,B,3、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。,1如果参加蒸馏水，就参加_ mL,2如果参加pH = 10的NaOH溶液，应参加_ mL,3如果参加0.008 mol/L HCl溶液，应参加_ mL,900,1000,100,4、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，ab12，酸碱溶液混合pH=7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ,AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸).,CV(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸),B,5、pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液V的变化关系如以下图所示，下例说法错误的选项是 ,A. pH=2时，A、B、C都是稀溶液,B . 稀释前的浓度大小为cCcBcA,C. 稀释后，A溶液中cH+最小,D. A是强酸，B和C是弱酸,A,pH,V,1000mL,4,3,1,0,5,2,A,B,C,6、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份参加与该盐酸物质的量浓度一样的NaOH溶液，pH都升高了1，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12,C,7、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH =11时，强酸与强碱的体积比为 ,A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5,A,第五课时,人体几种体液和代谢产物的正常pH,人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的安康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。,三、pH值的应用,作物,pH,作物,pH,水稻,67,生菜,67,小麦,6.37.5,薄荷,78,玉米,67,苹果,56.5,大豆,67,香蕉,5.57,油菜,67,草莓,57.5,棉花,68,水仙花,66.5,马铃薯,4.85.5,玫瑰,67,洋葱,67,烟草,56,一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定根本原理：,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做,；测定物质组成成分的含量，叫做,；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种根本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：用 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；,物质的量浓度,碱或酸,的酸或碱,未知物质的量浓度的,一、酸碱中和滴定根本原理 ：,H,+,+OH,=H,2,O,酸碱中和滴定,3、原理：中和反响中,当nH+)=n(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反响时：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,4、关键：,准确测出参加反响的两种溶液的体积。,准确判断中和反响是否恰好进展完全。,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V,HCl,的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,误差：0.02,40=0.0005=0.05%,思考,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,4.30,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,9.70,10.30,10.40,11.38,12.05,12.30,12.44,突跃范围,20.02mL,19.98mL,参加NaOH溶液的体积V(mL),溶,液,的pH,“突跃的存在为准确判断终点提供了方便,1.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球,二、,酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2、量筒和滴定管的“0刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪个更准确一些？,想一想：,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数准确到0.1mL，无“O刻度。,移液管：精量仪，读数准确到0.01mL,准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液,滴定管,标有温度、容积、“0刻度在最高点,思考：“0刻度在最高点的构造有何好处？,常用规格：25mL、50mL,思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？,最小分刻度：0.1mL，读数准确到0.01mL,精量仪可估读一位，粗量仪不能估读,中和滴定主要实验仪器,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,8,10,5,8,3.1,4.4,2、中和滴定指示剂的选择,强碱滴定强酸,强酸滴定强碱,酚 酞,无粉红,粉红无,甲基橙,橙黄,黄橙,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。,三、酸碱中和滴定实验操作,滴定,锥形瓶的准备,滴定管的准备,计算,检漏洗涤润洗注液赶气泡调液读数,润 洗：,用,标准液,或,待测液,分别润洗,酸式滴定管,和,碱式滴定管,。,调 液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴局部有气泡，要排出气泡。,读 数：视线和凹液面最低点相切平视,滴定管的准备,洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,只要洗干净即可,锥形瓶的准备,1、取标准盐酸溶液：,用标准液润洗酸式滴定管12次；,注入标准液至“0刻度线以上；,固定在滴定管夹上；,迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0刻度以下。,记下准确读数。,操作步骤：,2、取待测NaOH溶液：,用待测液润洗碱式滴定管12次；,注入待测液至“0刻度线以下；,固定在滴定夹上；,迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；,调整液面在“0或“0刻度线以下，准确记下读数。,往干净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,操作步骤：,3、滴定,滴定至终点记录读数重复2-3次,滴定过程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢,右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化,滴定的速度,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在,半分钟内,不恢复,滴定,注意：左手、右手、眼睛,根据,c,HCl,V,HCl,=,c,NaOH,V,NaOH,例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。,计算,实验编号,待测NaOH溶液的体积（mL）,滴定前酸的读数（mL）,滴定终点酸的读数（mL）,1,25.00,0.00,22.30,2,25.00,1.00,23.34,3,25.00,2.00,24.32,酸碱中和滴定的操作步骤,3数据处理阶段：,1准备阶段：,计算,2滴定阶段：,滴定,读数,放液,检查,洗涤（冲、清、润）,装液,排气泡,调液面,读数,加指示剂,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的读数,四、酸碱中和滴定中的误差分析,C,标,V,标,V,待,c,待,=,1、酸式滴定管未用标准酸润洗,偏 高,无影响,偏 低,2、碱式滴定管未用未知碱液润洗,偏 低,3、酸式滴定管气泡未赶,偏 高,4、锥形瓶内有水或用水冲洗,5、锥形瓶用碱液润洗,偏 高,6、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停顿滴定,偏 低,7、俯视法读起始酸的体积,偏 高,8、俯视法读终了酸的体积,偏 低,9、称取的NaOH样品中含Na,2,CO,3,1、处理方法：,上式中C标是的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上,V标偏大，那么C待偏大，反之那么偏小,强,酸,滴,定,未,知,浓,度,强,碱,误 差 原 因,V,酸,影响,C,碱,结果,1、酸式滴定管未用标准酸润洗,偏 高,偏 高,2、碱式滴定管未用未知碱液润洗,偏 低,偏 低,3、酸式滴定管气泡未赶,偏 高,偏 高,4、锥形瓶内有水或用水冲洗,不影响,不影响,5、锥形瓶用碱液润洗,偏 高,偏 高,6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定,偏 低,偏 低,7、俯视法读起始酸的体积,偏 高,偏 高,8、俯视法读终了酸的体积,偏 低,偏 低,9、称取的NaOH样品中含Na,2,CO,3,偏 低,偏 低,误 差 分 析,1、某同学进展3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。,实验编号,1,2,3,V,（HCl）,20.28 mL,20.26 mL,20.32 mL,2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是()。稀释前后酚酞均为无色石蕊由红色变为紫色甲基橙由红色变为黄色甲基橙由黄色变为橙色,AB,练习,操作方法,误差分析,1.放标准液的滴定管未用标准液润洗,2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗,3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失,4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数,5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数,6.滴定中，滴定管漏液,7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出,8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏小,C,待,偏低,C,待,偏低,V,标,偏小,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏小,C,待,偏低,C,待,无影响,V,标,不变,练习,练习,
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