初中化学除杂-专题复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,混合物的除杂,专题复习,日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分别离出来，都需要对混合物进展别离和提纯，除去杂质。,一,、,除杂的目的：,混合物,纯洁物,除,杂,原,那么,不增,不减：,易分,提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少或改变,即操作简便易行，杂质易别离除去。,最正确,最好在除去杂质的同时能增加被,提纯物质的量。,二、物理方法,1、过滤：适用于不溶性固体和液体的别离或提纯利用物质的溶解性不同进展别离。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发或烘干几个步骤 ,实例：食盐中混有泥沙,2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以别离的操作方法,结晶,蒸发结晶,降温结晶,适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中别离,适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO,3,),先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。,蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶,。,3： 还记得工业制氧气的方法吗？,方法：别离液态空气,原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进展别离,3、分馏蒸馏：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的别离和提纯,内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱的做法，原理是什么？,例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？,Na,2,CO,3,CaCO,3,溶解,过滤,洗涤干燥,例2： 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？,制成,KNO,3,的,热饱和溶液,冷却,大量的KNO3,晶体体析出,NaCl仍留,在溶液中,过滤,得到较纯的,KNO,3,晶体,例3：氯化钾二氧化锰为杂质,CaCO,3,三、化学方法,气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团如CO32-、HCO32- .,如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾,沉淀法：,杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团,如：NaCl溶液中混有少量的Na,2,SO,4,为什么不能选用BaNO32,K,2,CO,3,+ 2HCl2KCl+ CO,2,+ H,2,O,Na,2,SO,4,+ BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na2SO4+ Ba NO32 =BaSO4+2Na NO3,方法：通过加热或参加某种试剂，使杂质转化为气体试剂通常为稀盐酸或稀硫酸,方法：在混合物中参加某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤,出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.,混合溶液中常见离子的除去,一般用Ba,2+,转化为,BaSO,4,沉淀,一般用 Ca,2+,、,Ba,2+,沉淀或用酸转化为CO,2,气体,一般用AgNO,3,转化为,AgCl沉淀,一般用SO,4,2-,或CO,3,2-,转化为,BaSO,4,或BaCO,3,沉淀,一般用Cl,-,转化为,AgCl沉淀,SO,4,2-,Cl,-,Ba,2+,一般用可溶性碱转化为沉淀,CO,3,2-,Ag,+,Mg,2+,Fe,3+,Cu,2+,Mg(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,例:除去KNO3中的CuSO4，假设只准参加一种试剂，,那么这种试剂是,可参加适量的氢氧化钡,溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.,如：1Cu粉中混有少量的Fe粉,2.除C粉中的CuO粉,加热法：通过加热高温将杂质转化或除去。,如：CaO中混有CaCO3；,CuO中混有Cu。, 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而到达除杂的目的.置换反响,如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3, 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂,与气体中的杂质反响即可达目的.,CuO+ H,2,SO,4,=CuSO,4,+ H,2,O,或CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,Fe+ H,2,SO,4,=FeSO,4,+ H,2,或,磁铁吸出铁粉,CaCO,3,CaO+ CO,2,O,2,+2Cu 2CuO,Zn+2,AgNO,3,=Ag+ Zn(NO,3,),2,以下气体杂质除去的方法,气体,方法或试剂,H,2,将混合气体通过装有灼热,氧化铜,的玻璃管,CO,O,2,将混合气体通过装有灼热,铜网,的玻璃管,CO,2,通过澄清石灰水或,NaOH,溶液。（后者吸收效果更好）,H,2,O（气）,通过,浓硫酸等干燥剂,除杂时，一般先除去CO2气，再除去水蒸气因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O,加 热 法,吸 收洗气法,*常用的枯燥及除杂装置：,长进短出,大进小出,枯燥剂不能与被枯燥的气体发生反响,练习1：假设CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过 溶液。,NaOH或,Ca(OH),2,思考：为什么最好,用,NaOH？,典例剖析:,练习2：除去,氯化钠,溶液中混有的少量,碳酸钠,，应选择的试剂是_。,稀盐酸或氯化钙或氯化钡,练习3：分别选用一种试剂除去以下物质中的杂质括号内为杂质.,Cu(Fe2O3)_.CaCO3(CaCl2)_。,稀盐酸,水,练习6： 除去铜中氧化铜，应参加的试剂_。,练习4：除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应参加的试剂： 。,Na,2,CO,3,练习5： 生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是_。,高温煅烧,稀盐酸或,稀硫酸,6假设N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这,些杂质完全除去，要用以下操作：通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过NaOH溶液通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好 ,A、 B、,C、 D、,B,7以下括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的选项是 ,ABaCO3中混有少量BaSO4 HCl,BKNO3中混有少量KCl HNO3 ,CKOH中混有少量K2CO3 Ca(OH)2 ,DCO2混有少量CO Ca(OH)2 ,C,8.除去CO,2,中的CO ,可将气体通过,( ),灼热的CuO,除杂,小结：,目的,原那么,方法,变混合物为纯洁物,不增,不变,易分,根据实际情况灵活应用,除杂方法的几个优化原那么,假设同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底,的方法。,应尽量选择既可除去杂质，又可增加保存物质的方法， “一举两得。,先考虑物理方法，再用化学方法。,方法,适用范围或原理,举例,化学方法,化气法,与杂质反应生成气体而除去,除Na,2,SO,4,中Na,2,CO,3,，可加,适量稀H,2,SO4：,沉淀法,将杂质转化为沉淀过滤除去,除去NaCl中的Na,2,SO,4,，,可加适量的BaCl,2,：,置换法,将杂质通过置换反应而除去,除Fe SO,4,中的Cu SO,4,，可,加过量的铁粉，再过滤：,溶解法,将杂质溶于某种试剂而除去,除C粉中的CuO粉，可加,适量稀硫酸，再过滤：,加热法,杂质受热易分解，或加热条件下杂质反应掉,除CaO中的CaCO,3,；,除CO,2,中,的CO可将气体通过灼热的CuO,洗气法,选择适当的试剂与气体中的杂质反应,CO中混有的少量CO,2,，可,用浓NaOH溶液吸收CO,2,小结：,物理方法：1.过滤法2.结晶法3.分馏蒸馏法等,