化学选修四人教版第1章第1节第2课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反响与能量,第一节,化学反响与能量的变化,第二课时 热化学反响方程式 燃烧热,1.,学会热化学方程式的书写与应用,2.,知道燃烧热的定义及计算,。,学习目标定位,内容索引,一热化学方程式,当堂检测,二燃烧热,预习效果检测,1 mol H,2,在足量,Cl,2,中燃烧生成,HCl,气体，放出,184.6 kJ,的热量。,1,、定义：,二、热化学方程式,2,、意义：,热化学方程式不仅表示物质变化,还表示了能量变化,.,能够表示化学反响热效应的化学方程式 (阅读P3-4),H,2,(g) + I,2,(g) = 2HI(g),200,101kPa,H,=,14.9 kJ/mol,热化学方程式的书写步骤：,1、写出化学反响方程式并配平,2、注明反响物和生成物的状态,3、标明反响热H(注意 +、-和单位,4、检查,1) 一般要注明H的测定条件,2) 必须标明物质的聚集状态,3) 化学计量数只表示物质的“物质的量，不表示分子数或原子数。因此可以是整数，小数,也可以是分数。,4) 在方程式右边写H 符号、数值和单位， H的数值必须与方程式的化学计量数相对应。任一反响的正逆反响，其反响热数值相等，符号相反。,5) 热化学方程式一般不写反响条件；也不标沉淀或气体符号。,注意：,1、 2mol N2(g) 与适量O2(g) 反响生成NO (g)，需吸收136kJ的热量；,练习,写出以下反响的热化学方程式,2、1.7 g NH3(g)发生催化氧化反响生成气态产物，放出22.67 kJ的热量,3,、,1 g CH,4,燃烧生成二氧化碳和液态水时放出,55.64kJ,的热量。,三、燃烧热,1,、定义,例子：,0.1mol,甲烷充分燃烧生成液态水时放 出,89.03KJ,的热量，写出其燃烧热的化学方程式。,二、中和热,1,、定义,注意：,研究内容：放出的热量H0,研究条件：,101 kPa,反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物,燃烧物：,1 mol,纯物质,如: C CO2(g),H H2Ol,S SO2g,四、能源,1,、能否根据式子,1/2CH,4,(g)+O,2,(g),=1/2CO,2,(g),+H,2,O(l) H=-445.15kJ/mol,认为甲烷的燃烧热是,445.15kJ/mol,？,2、：,2H,2,( g ) + O,2,( g) = 2H,2,O ( l ) H= - 571.6,kJ/mol,H,2,( g ) +1/2 O,2,( g) = H,2,O ( g ) H= - 241.8,kJ/mol,求氢气的燃烧热。,答,:H=-285.8 kJ/mol,练习,复习课,