化学选修3配合物理论

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,CuSO,4,5H,2,O,第二节 分子的立体结构,四、配合物理论简介,实验探究2,1,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表,什么离子呈天蓝色：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,思考,与交流1,为什么,CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝色而无水,CuSO,4,是白色？,思考,与,交流2,Cu,2+,与,H,2,O,是如何,结合,的呢？,O,H,2,X,O,X,H,H,X,H,O,X,H,H,X,+,Cu(H,2,O),4,2+,1、配位键,（1）定义,（2）配位键的形成条件,一方提供,孤电子对,(,配位体,),一方提供,空轨道,提供孤电子对,的原子与,接受孤电子对的原子,之间形成的共价键，,常见的配位体,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,注意：,配位键与共价键性质,完全相同,（3）配位键的表示方法,H,O,H,H,A,B,电子对给予体 电子对接受体,”,Cu,2+,与,H,2,O,是如何,结合,的呢？,思考,与,交流2,Cu,2+,H,+,提供,空轨道接受孤对电子,H,2,O,提供,孤电子对,H,2,O,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,配位键,Cu(H,2,O),4,2+,2、配合物,(2),配合物的组成,Cu(H,2,O),4,SO,4,中心离子,配体,配位数,(1),定义,通常把,接受孤电子对,的金属离子（或原子）与某些,提供孤电子对,的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,(配离子,),读作：硫酸四水合铜,（,3,）配合物的命名,配离子（从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子）,配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,练习：,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,除水外，是否有其他电子给予体？,实验探究22 （取实验2-1所得硫酸铜溶液1/3实验,）,根据现象分析溶液成分的变化,并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式,Cu(OH),2,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,Cu,H,3,N,2+,NH,3,NH,3,NH,3,深蓝色晶体,Cu(NH,3,),4, SO,4,H,2,O,思考,与交流3,+乙醇,静置,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,配位数,一般,2,、,4,、,6,、,8,Fe,3+,+3SCN,-,= Fe(SCN),3,血红色,Fe,3+,是如何检验的？,思考,能形成配合物的离子不能大量共存,配位数可为16,实验探究24,向实验22深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么,天蓝色溶液,+,过量硫酸,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,H,N,H,H,H,+,深蓝色溶液,Cu,H,3,N,2+,NH,3,NH,3,NH,3,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,天蓝色溶液,+,过量氨水,配合物具有一定的稳定性，,过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定,（4）,配合物的性质,N,N,N,N,Fe,CH,3,CH,3,H,3,C,C,O,HO,C,O,OH,H,3,C,血红素(,Fe,2+,),结构示意图,叶绿素结构示意图,Mo,Fe,S,固氮酶中,FeMo,中心结构示意图,O,C,NH,3,CH,2,Pt,2+,第二代铂类抗癌药（碳铂）,（5）,配合物的应用,a,在生命体中的应用,b,在医药中的应用,c,配合物与生物固氮,d,在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素,B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂,Na,3,Al,F,6,镀银工业,HAuCl,4,巩固练习,气态氯化铝（,Al,2,Cl,6,）,是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,1,Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Al,Cl,Cl,巩固练习,向下列配合物的水溶液中加入,AgNO,3,溶液，不能生成,AgCl,沉淀的是（ ）,A:Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,B:Co(NH,3,),3,Cl,3,C:Co(NH,3,),6,Cl,3,D:Co(NH,3,),5,Cl,Cl,2,2、,B,小结,1、配位键,定义,配位键的形成条件,一方,提供孤电子对,一方,提供空轨道,“电子对给予接受键”,2、配合物,配合物的组成,定义,配合物的应用,配合物的,性质,3、人体内血红蛋白是,Fe,2+,卟林配合物，,Fe,2+,与,O,2,结合形成配合物，,而,CO,与,血红蛋白中的,Fe,2+,也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生,CO,使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的,Fe,2+,结合？,血红蛋白,CO,形成的配合物更稳定,发生,CO,中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。,NO,中毒原理同,CO,巩固练习,