初三化学第十单元复习课件

中考考点清单,课堂过关检测,常考类型剖析,末页,目录,首页,实验突破,广西三年中考,备考试题精编,第一局部 教材知识梳理,第十单元 酸和碱,中考考点清单,化学方程式梳理,1. 表达稀酸化学性质的化学方程式有：,1金属+稀酸 盐+H2,铁和稀盐酸：_；,铁和稀硫酸：_；,镁和稀盐酸：_；,镁和稀硫酸：_；,锌和稀盐酸：_；,锌和稀硫酸：_。,Fe+2HCl= FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Mg+2HCl =MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,= MgSO,4,+H,2,Zn+2HCl= ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2金属氧化物+稀酸 盐+H2O,氧化铁和稀盐酸：,_；,氧化铁和稀硫酸：,_；,氧化铜和稀盐酸：,_；,氧化铜和稀硫酸：,_。,Fe,2,O,3,+6HCl =2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HCl =CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,= CuSO,4,+H,2,O,3酸+碱 盐+H2O,盐酸和氢氧化钠：,_；,硫酸和氢氧化钠：,_；,盐酸和氢氧化钙：,_；,硫酸和氢氧化钙：,_；,HCl+NaOH= NaCl+H,2,O,H,2,SO,4,+2NaOH= Na,2,SO,4,+2H,2,O,2HCl+Ca(OH),2,= CaCl,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+2H,2,O,氢氧化镁中和胃酸：,_；,氢氧化铝中和胃酸：,_。,Mg(OH),2,+2HCl= MgCl,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,4酸+盐 新酸+新盐,盐酸和碳酸钙：,_；,盐酸和碳酸钠：,_；,盐酸和硝酸银：,_；,硫酸和氯化钡：,_。,CaCO,3,+2HCl= CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+HCl= AgCl+HNO,3,H,2,SO,4,+BaCl,2,= BaSO,4,+2HCl,2. 表达碱化学性质的化学方程式有：,1碱+非金属氧化物 盐+H2O,氢氧化钠与CO2反响：,_；,氢氧化钙与CO2反响：,_。,CO,2,+2NaOH= Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,2碱+盐 新碱+新盐,氢氧化钠和硫酸铜：,_；,氢氧化钙和碳酸钠：,_。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,2NaOH+CuSO,4,= Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,考点梳理,考点一 酸、碱与指示剂作用高频考点,不同颜色,用指示剂检验溶液的酸碱性,1.概念：跟酸或碱的溶液起反响而显示,_的物质。,酸碱指示剂,溶液的酸碱性,金刚石,石墨,足球烯,紫色石蕊溶液,_,_,_,无色酚酞溶液,_,_,_,2. 指示剂在不同性质的物质中的颜色,红色,无色,蓝色,红色,紫色,无色,想一想,：,能使紫色石蕊溶液变红,的物质一定是酸溶液吗？能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液吗？,不一定。能使紫色石蕊溶液变红的物质是酸性溶液，不一定是酸溶液，比方NaHSO4溶液也显酸性；能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，比方Na2CO3溶液也显,碱性。,考点二 常见的酸,1. 盐酸、硫酸的物理性质及用途高频考点,硫酸（浓）,盐酸（浓）,溶质化学式,_,_,颜色,_,色,无色，工业盐酸含杂质略显黄色,状态,_,液态,吸水性,_,_,H,2,SO,4,HCl,无,油状粘稠液体,有,无,硫酸（浓）,盐酸（浓）,打开瓶,盖现象,_,瓶口有,_,敞口放置,质量变化,_,_,气味,_,_,11,12,无明显现象,白雾,增大,减小,无味,有刺激性气味,硫酸（浓）,盐酸（浓）,用途,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂,用于金属表面除锈、制造药物、帮助胃液消化,2. 浓硫酸的特性,1吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作_。,2腐蚀性又称脱水性高频考点：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的_，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用_,_。,枯燥剂,腐蚀性,大量水冲洗，然后涂上3,5的碳酸氢钠溶液,3强氧化性：与金属反响时一般不生成氢气。,4浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断地_。切不可将水注入浓硫酸中。,浓硫酸,水,搅拌,3. 酸的化学性质高频考点,由于酸中阳离子全部是_，所以酸有一些相似的化学性质。,H,+,盐酸（HCl）,硫酸（H,2,SO,4,）,与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_,与活泼金属反应生成氢气,Zn+2HCl=,_,2Al+3H,2,SO,4,=,_,与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）,Fe,2,O,3,+6HCl=,_,CuO+H,2,SO,4,=,_,变红,不变色,ZnCl,2,+H,2,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2FeCl,3,+3H,2,O,CuSO,4,+H,2,O,盐酸（HCl）,硫酸（H,2,SO,4,）,与碱反应生成盐和水,Ca(OH),2,+2HCl,=_,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,= _,_,与某些盐反应,Na,2,CO,3,+2HCl=,_,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,_,CaCl,2,+2H,2,O,2NaCl+H,2,O+CO,2,BaSO,4,+2HCl,CaSO,4,+,2H,2,O,考点三 常见的碱,1. 氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途高频考点,氢氧化钠,氢氧化钙,俗称,_、_,或_,_或,_,物理性质,色、态,白色固体,白色固体,溶解性,_溶于水并放出大量的热,_溶于水，溶解度随温度升高而_,减小,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,氢氧化钠,氢氧化钙,物理性质,吸水性,易吸收水分,腐蚀性,强烈的腐蚀性,腐蚀性较强,制法（写化,学方程式）,CaO+H,2,O=,Ca(OH),2,氢氧化钠,氢氧化钙,用途,作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠,工业：制漂白粉; 农业：改良酸性土壤、配波尔多液; 建筑：石灰浆（粉墙壁）,2. 碱的化学性质高频考点,由于碱中的阴离子全部是_，所以碱有一些相似的化学性质。,OH,氢氧化钠,（NaOH）,氢氧化钙,Ca(OH),2,与酸碱指,示剂作用,紫色石蕊溶液变_；无色酚酞溶液变_,与非金属氧化物反应,2NaOH+CO,2,=,_,Ca(OH),2,+CO,2,=,_,CaCO,3,+H,2,O,蓝,红,Na,2,CO,3,+H,2,O,氢氧化钠,（NaOH）,氢氧化钙,Ca(OH),2,与酸,反应,2NaOH+H,2,SO,4,=,_,Ca(OH),2,+2HCl=,_,与某些盐反应,2NaOH+CuSO,4,=,_,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=,_,CaCO,3,+2NaOH,Na,2,SO,4,+2H,2,O,CaCl,2,+2H,2,O,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,【特别提醒】氢氧化钠要密封保存，除了防止氢氧化钠吸收水分以外，还防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响。,3. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究详见实验突破栏目,1氢氧化钠变质：,2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,2氢氧化钙变质：,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,考点四 酸和碱的中和反响,1. 中和反响,1定义：_与_作用生成_和_的反响，叫做中和反响。表达式：酸 + 碱,盐 + 水,酸,碱,盐,水,想一想：酸与碱反响生成盐和,水，因此有盐和水生成的反响一定是中和反响吗？,不一定。如金属氧化物与酸的反响、非金属氧化物与碱的反响等都有盐和水生成，但不属于中和反响。,2实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。,3酸和碱的中和反响详见实验突破栏目,2. 中和反响在实际中的应用高频考点,1改进土壤的酸碱度，如用熟石灰改进酸性土壤。,2处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。,3用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质如氢氧化铝以中和过多胃酸。,【特别提醒】治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。,4生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,考点五 溶液酸碱度的表示法pH,1. 溶液的酸碱度与pH的关系高频考点,常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：,酸性溶液的pH_7,pH越小，酸性越强；,中性溶液的pH_7，溶液呈中性；,碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。,pH试纸,pH,=,【特别提醒】酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断那么需要用pH试纸。,2. 测定方法：使用_。用_吸取或用_蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读数。,pH试纸,胶头滴管,玻璃棒,【本卷须知】 a.pH试纸不能直接浸入待测液中；b.pH试纸不能用水润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH为整数。,3. 溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义,1在化工生产中，许多反响都必须在一定pH的溶液里才能进展。,2测定土壤的酸碱性。,3测定雨水的pHpH5.6的雨水为酸雨，了解空气污染情况。,4医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体的安康状况。,常考类型剖析,类型一 常见酸的性质及用途,常见酸的性质及用途是广西中考的常考内容，在选择题、填空题、实验探究题中均有涉及。主要考察点有：浓盐酸和浓硫酸的特殊性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；酸的化学性质，如酸和碱的中和反响、酸与活泼金属的反响、酸遇指示剂变色等。,例1.15原创以下有关盐酸、硫酸的表达正确的选项是 ,A. 翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶,塞，在瓶口都有白雾出现,B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈,C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会,减小,D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，,都有白色沉淀产生,B,【,解析,】,A,浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性,B,铁锈主要成分是Fe,2,O,3,，稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除去铁锈,C,浓硫酸具有吸水性,敞口在空气中质量会增加；而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中质量会减小,D,稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复分解反应发生的条件，没有气体、水或沉淀生成,【易错分析】此题易错选D。局部学生对盐的溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解反响发生的条件。,【,总结归纳,】,常见酸碱在空气中的质量变化：,常见的,酸碱,质量变化,相应的性质,贮存方法,浓盐酸,变小（溶质质量分数变小）,挥发性（挥发出氯化氢气体）,密封,保存,浓硫酸,变大（溶质质量分数变小）,吸水性（吸收空气中的水分，溶剂增多）,常见的,酸碱,质量变化,相应的性质,贮存方法,氢氧化,钠固体,变大,不但吸水，而且还和空气中的二氧化碳反应,密封,保存,氢氧化,钙溶液,有沉淀生成，溶液质量变小,吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀,氢氧化,钙固体,变大,吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙,变式练习1.14新疆建立兵团化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反响的颜色变化。,1请你在编号、处各填入一种物质。_是，是_,_。,2根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质。,请你写出编号稀硫酸的化学性质_,_。,铁答案补充：Fe,氧化铜（,答案,补充,：CuO）,稀硫酸,能使紫色石蕊溶液变红,3假设编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学反响方程式_,_。,H,2,SO,4,BaCl,2,=,BaSO,4,2HCl,答案补充,：H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,=BaSO,4,2HNO,3,，其他合理答案均可,【题眼定位】步骤一：浅绿色溶液含有亚铁离子；蓝色溶液含有铜离子；白色沉淀有碳酸钙、硫酸钡和氯化银等。步骤二：稀硫酸与指示剂反响，溶液显示为红色，那么指示剂为紫色石蕊溶液；与单质反响生成浅绿色溶液，那么单质为铁，溶液中溶质为硫酸亚铁；与氧化物反响，生成蓝色溶液，那么氧化物为氧化铜，溶液溶质为硫酸铜；与碱反响生成白色沉淀，那么碱为氢氧化钡，沉淀为硫酸钡；与盐反响，生成白色沉淀，那么盐为氯化钡或硝酸钡，沉淀为硫酸钡。,类型二 常见碱的性质及用途,常见碱的性质及用途的考察点主要有：常见碱的俗称：如氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰等；碱的常见化学性质：酸碱中和反响、碱和非金属氧化物反响、指示剂遇碱变色等；碱的用途：如氢氧化钠可作枯燥剂，氢氧化铝可用来中和胃酸等。,例2.14柳州柳中区三模有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的选项是 ,A. 物理性质完全一样,B. 都可以和氧化铜反响,C. 它们的溶液可用稀盐酸区分,D. 它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红,D,变式练习.同学用“思维导图来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与ad四类物质反响，请答复以下问题：,1写出编号a表示的氢氧化钠的性质：,_,_。,2假设b是二氧化碳，请写出能检验出反响产物的化学方程式_,_。,氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红其他,合理答案均可,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O,+CO2其他合理答案均可,3c属于_填物质的类别，写出一个符合氢氧化钠和c反响的化学方程式_,_。,4写出一个符合氢氧化钠与d反响的化学方程式_,_。,酸,3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl其,他合理答案均可,=NaCl+H,2,O（其他合理答案均可）,NaOH+HCl,类型三 中和反响易错,中和反响是广西中考常考内容。考察方式主要有：单独考察对中和反响概念的理解，通常为选择题；结合其他反响类型进展考察，多为选择题和填空题；在实验探究题中考察中和反响的实质。,例3 以下反响属于中和反响的是 ,Fe+Cu(NO3)2 =Cu + Fe(NO3)2,B. Ba(OH)2+2HCl =BaCl2 + 2H2O,C. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl,D. 2HCl+BaCO3= BaCl2 + H2O + CO2,B,【易错分析】中和反响是由酸和碱生成盐和水,的反响，但有盐和水生成的反响不一定是中和,反响，学生易误以为只要有盐和水生成就是中,和反响而错选D。,变式练习.14来宾24题5分中和反响在生活,生产中应用广泛。,1酸和碱作用生成_和水的反响，叫做,中和反响。,2改进酸性土壤，可在土壤中参加适量,的_。,3在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加,一定浓度的稀盐酸，以下能正确反映溶液pH变,化的是_。填序号,熟石灰答案补充：氢氧化钙、消石灰,盐,A,4写出氢氧化钠与稀盐酸反响的化学方,程式：_。,HCl+NaOH = NaCl+H,2,O,【解析】1酸和碱反响生成盐和水的反,应叫做中和反响。2生活中常用熟石灰改进,酸性土壤。3稀盐酸是酸，其pH小于7，氢,氧化钠是碱，其pH大于7，所以向氢氧化钠溶,液中逐滴参加稀盐酸时，刚开场溶液pH大于7,，随着稀盐酸的参加，氢氧化钠溶液逐渐被消,耗，溶液的pH逐渐减小。,类型四 溶液的酸碱性和,pH,广西关于溶液的酸碱性和pH的考察主要以文字、表格或坐标曲线图的形式呈现，题型以选择题、填空题为主。通常与酸碱指示剂及中和反响、物质的鉴别等知识点结合起来综合命题。,例4.14海南生活中一些物质的pH如下图：,以下有关说法中错误的选项是 ,A. 西瓜汁显酸性,B. 胃酸过多的人不宜多吃橘子,C. 肥皂水可以使石蕊溶液变红,D. 草木灰可以改进酸性土壤,C,【解析】肥皂水显碱性，可以使石蕊溶液变蓝，应选C。,【类型突破】解答此类问题的重点在于熟记pH与溶液酸碱性的关系，pH7显碱性。,变式练习1.14百色19题2分如果不断加水把,某硫酸溶液稀释，那么硫酸溶液的pH与加水量关,系图正确的选项是 ,B,【解析】硫酸是一种酸，其pH小于7，加水稀释硫酸时，硫酸的酸性减弱，其pH增大，但无论如何稀释硫酸，硫酸都不可能变成中性或碱性溶液，即稀释时其pH增大，一直向7靠近，但不会大于或等于7，应选B。,变式练习2.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴,加方式反响时，溶液pH随滴入溶液体积变化的,曲线。,1氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶,液的pH_7填“大于、“小于或“等于。,2根据曲线判断，该反响是将,_填“氢氧化钠溶液或“盐酸，,下同滴入_中，理由是_,_,_。,等于,氢氧化钠溶液,盐酸,pH逐渐增大（,答案补充,：反应前溶液的pH7，呈酸性）,随着溶液的滴入，,3当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶,液中的溶质为_写化学式，假设向,此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。,NaCl和HCl,红,实验突破,实验一 中和反响,4年52套卷：2021年考察1次，2021年考察1次，2021年考察3次，2021年考察2次。,中和反响的实质考察4次：中和反响,的实质是_,即：_。,酸中的H+与碱中的OH-结合生成水,H,+,+OH,-,=H,2,O,2. 滴加指示剂的原因考察1次：在进展酸碱中和反响实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好完全反响，反响过程中需要参加酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。,3. 酸、碱恰好完全反响的判断考察5次：当溶液出现无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反响中是否有酸存在即可。,4. 酸、碱反响后溶液中溶质的判断考察5次：,1取氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。,2慢慢滴入稀盐酸,边滴加边振荡(如在烧杯中进展那么可以用玻璃棒搅拌。,3至溶液变为无色时停顿滴加稀盐酸;此时可能恰好完全反响，pH=7(如B点)；也可能酸过量，此时pH7如C点。,4检验酸是否过量的方法是：滴加石蕊溶液；用pH试纸；参加比较活泼的金属;参加碳酸盐。,5. 特殊现象分析:盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如观察到少量气泡产生,那么所用氢氧化钠可能已经变质。,例1.14潍坊节选盐酸是实验室常用的重要试剂，请答复以下问题：,1为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反响，设计以下实验方案：向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴参加稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌。,实验过程中观察到的现象是_,_；,向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的选项是_填写字母标号。,A,溶液先变为红,色，后又逐渐变为无色,【解析】1氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液可以看到溶液变红，逐滴参加稀盐酸到完全反响时溶液显中性，盐酸过量后溶液又显酸性，故溶液由红色变为无色；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，参加稀盐酸至恰好完全反响，溶液显中性，pH=7，盐酸过量，溶液又显酸性，pH小于7，故pH变化的正确曲线图为A。,2中和反响的实质是_,_。,3证明该反响恰好完全反响的现象：,_。,4假设在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生,那么可能的原因是_。,溶液恰好变为无色且,30,s,内不褪色,氢氧化钠溶液已经变质,酸中的H,+,与碱中,的OH,-,结合生成水,实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,4年52套卷：2021年考察1次，2021年考察1次，2021年考察1次，2021年考察2次。,一氢氧化钠变质的探究,1. 变质的原因：氢氧化钠与,空气中的二氧化碳反响生成碳酸,钠。考察2次,反响原理：_。,2NaOH+CO,2,= Na,2,CO,3,+H,2,O,2. 检验NaOH是否变质的方法,方法一：参加过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。,反响原理：,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2,方法二：参加澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。,反响原理：,_。,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,= CaCO,3,+2NaOH,方法三：参加氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。,反响原理：Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3,+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,3. 怎样除去局部变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入适量的_至不再产生沉淀，过滤。,澄清石灰水,4. 探究NaOH是局部变质还是全部变质的方案设计：,原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；取上层清液滴入酚酞溶液，假设溶液变_说明局部变质，假设溶液_说明全部变质。,红,不变色,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接参加指示剂进展鉴别；参加BaCl2或CaCl2反响的化学方程式为Na2CO3 +BaCl2= 2NaCl+BaCO3或Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl +CaCO3;反响后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，那么说明反响后的溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。,二氢氧化钙变质的探究,1. 变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙。,反响原理：_,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2. 检验Ca(OH)2是否变质的方法：,1分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。考察1次,2方法：参加足量盐酸，有_说明氢氧化钙已变质,反响的化学方程式为_,_。考察1次,白色固体,气泡产生,2HCl =CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+,3. 探究Ca(OH)2是局部变质还是全部变质的方案设计：,取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，假设无白色沉淀产生那么全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果看到滤液颜色变为红色，那么证明氢氧化钙局部变质。考察1次,4. 联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反响的缘故，因此氢氧化钙应_。,密封保存,例2.14吉林小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：,假设一：该溶液没有变质；,假设二：该溶液局部变质；,假设三：该溶液全部变质；,为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：,1小王的方案：,取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，结论：假设一成立，小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是_,_。,2小杰的方案：,取样，向样品中参加足量的稀盐酸，观察到有_产生，结论：假设一不成立。,氢氧化钠和碳酸钠溶液,都显碱性，都能使酚酞溶液变红,气泡,3小喜的方案：,取样，向样品中参加足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，请写出有关反响的化学方程式_，她得出与小杰一样的结论。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,= CaCO,3,+2NaOH,4小敏的方案：,取样，向样品中参加足量的_,_溶液，充分反响后，有白色沉淀生成，将反响后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。,结论：假设二成立。,反思：氢氧化钠溶液应该_保存，以防,变质。,密封,氯化钙（,答案补,充：,氯化钡）,【解析】1氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，因此无法验证氢氧化钠是否变质。2因为碳酸钠能够和盐酸反响产生气泡，故观察到有气泡产生，可以证明氢氧化钠变质产生碳酸钠。3碳酸钠和氢氧化钙反响产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反响方程式为Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH。,4向样品中参加足量氯化钙溶液产生沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反响，因此只能是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤后在滤液中参加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，因此溶液中还含有显碱性的氢氧化钠，即氢氧化钠局部变质。因为氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠而变质，故需隔绝空气，密封保存。,5氢氧化钠变质的化学方程式为_,_。,6除去局部变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法_,_。,在溶液中滴入适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤,+CO,2,= Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH,