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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学,2,必修,元素周期律,2.电子按能量上下在核外分层排布。,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐渐升高,1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规那么的高速运动,一、原子核外电子的排布,核外电子排布图,近远,低高,内层,排满,123 4 56 7,KLMNOP,Q,2n,2,8,18,2,8,32,18,0,1,思维拓展,:,根据上述数据，概括原子核外电子的排布规律。,核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：,(1),原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即排满了,K,层才排,L,层，排满了,L,层才排,M,层,;,(2),原子核外每个电子层最多容纳,2,n,2,个电子,;,(3),原子最外层电子数不超过,8,个电子,(K,层为最外层不能超过,2,个电子,);,(4),原子次外层电子数不超过,18,个电子,(K,层为次外层不能超过,2,个电子,),。,电子层,层内电子数,粒子符号,原子核,质子数或核电荷数,核外电,不,子数,答案原子构造示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该构造示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。,4分析离子构造示意图，概括离子的核电荷数与核外电子数的关系。,答案阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们所带的电荷数。,5原子形成阳离子或阴离子后，其电子层构造发生了哪些变化？,答案原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都到达了稳定构造。,填写教材,P,14,15,表格,：,科学探究一,310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而到达稳定构造,1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而到达稳定构造,元素核外电子排布情况,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而到达稳定构造,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现,变化。,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,周期性,元素原子,半径,数据,原子序数,原子半径的变化,3,10,11,17,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现,变化,。,逐渐减小,逐渐减小,周期性,越大,越小,越大,电子层数一样时，再看核电荷数，,核电荷数越多,那么半径,电子层数和核电荷数都一样,(同种元素)时,再看核外电子数,(或最外层电子数),核外电子数,(或最外层电子数越多)，,那么半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，,那么半径,一般情况下,(,稀有气体除外,):,如,Li Na K Rb Cs,I,Br,Cl,F,如,Na Mg Al,F,O N C,如,Cl Cl,-, r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-),C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.R(Cl -) r(F-) r(F),AB,小结,:,比较微粒半径大小:三看,一看,电子层数,二看,核电荷数,三看,核外电子数或最外层电子数,对于同种元素：,对于电子层构造一样的离子：,核电荷数越大，那么离子半径越小。,如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2-Cl-K+ Ca2+,阳离子半径,原子半径,常见元素化合价的一般规律,120,号元素中，除了,O,、,F,外，,最高正价,=,最外层电子数；,最低负价与最高正价的关系为：,最高正价,+,最低负价,=,8,金属元素无负价除零价外，在化学反响中只显正价；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价 。,金属性与非金属性的强弱判断,判断依据,金属性,非金属性,金属单质与水或酸反应置换出,H,2,的难易,金属氧化物对应的水化物碱性强弱,非金属单质与,H,2,化合的难易及气态,氢化物的稳定性,最高价氧化物对应的水化物（最高,价含氧酸）的酸性强弱,科学探究,2,：,元表的性质和原子序数间的关系。,实验1：镁与水的反响,现 象,化学方程式,未加热时无现象，加热溶液变红色,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,实验2：镁和铝与盐酸的反响,Mg,Al,现 象,剧烈反应生成气体,较迅速反应生成气体,化学方程式,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,金属元素性质,Na,Mg,Al,单质和水（或酸）,的反应情况,最高价氧化物对应水化物碱性,钠镁铝性质比较,跟冷水剧,烈反响,NaOH,强碱,跟沸水反响,放H2；跟酸,剧烈反响放,H2,Mg(OH),2,中强碱,跟酸较为,迅速反响,放H2,Al(OH),3,两性,氢氧化物,结论：金属性,NaMgAl,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,对应氧化物,氧化物的水化物,酸性强弱,单质与,H,2,反应条件,气态氢化物及稳定性,氢化物水溶液的酸性,结论,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,逐渐增强,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,逐渐增强,逐渐增强,非金属性逐渐增强,资料,3,：非金属性质的变化规律,通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？,11,18,号元素性质的变化中得出如下的结论：,Na Mg Al Si P S Cl,Ar,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素周期律：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。,元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,重点：同一周期元素，随核电荷数增大，,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,A A A A A A A,族,周期,金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,还原性增强,1,2,3,4,5,6,7,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,氧化性增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,逐渐减小,逐渐增大,三、元素周期表的和元素周期律的应用,元素性质变化图例,金属与非金属分界限附近的元素为两性元素,位置 结构 性质,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,=,最高正价,最高正价 + |最低负价| =8H 除外,练习：,1、A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，那么以下关系式中错误的选项是 ,n=m+1 B. n=m+11,C.n=m+25 D. n=m+10,2.有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为DBAC。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的分子量与气态氢化物的分子量之比值为1.56。,1根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族,2推断A、B、D的元素名称和符号,3写出D、A单质分别与水反响的方程式 4将四种元素最高价氧化物对应水化物按酸性递增的顺序列出,
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