化学计量在实验中的应用ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,微观粒子,：,1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,C + O,2,= CO,2,点燃,宏观物质,：,12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,1.7,万亿亿个水分子,水分子,一滴水,12,克碳,碳原子,6.0210,23,个,微观粒子,宏观物质,一定存在数量上的关系,物 质 的 量,国际单位制七个根本物理量之一,符号为n,表示一定数目粒子的,集合体,。,分子,原子,(,团,),离子,电子,质子,中子等,单位：,摩尔,，简称：摩，符号为,mol,(1)“物质的量是一个整体，不可拆开。,(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。,(3)使用物质的量时一般用化学式表示，假设用中文，那么必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。,应用,“,物质的量,”,时应注意的问题,A1 摩尔氧,B1 摩尔H,C2 摩尔大米,D硫酸的物质量为3摩尔,E0.5 摩 二氧化碳,思考：判断以下说法是否正确,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol,氢原子,大米是宏观物质,0.5mol CO,2,物质的量不能拆开,符号：,mol,1,打 啤酒,12,瓶,1,包 香烟,20,根,宏观物质,摩 尔,微观粒子,1,摩尔 粒子,个,？,指质子数为6，中子数为6的碳原子,？,0.012kg,12,C,碳原子,已知:一个碳原子的质量为 1.993 10,23,g,求: 0.012kg,12,C 中所含的碳原子数？,【,思考,】,解：,6.0210,23,12g,1.993 10,23,g,碳原子数,=,国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数一样。,阿伏加德罗常数,符号：,N,A,(1),等于,0.012kg,12,C,所含的原子数。,(2),约,为,6.0210,23,mol,-1,(3),含义：,1mol,任何粒子的粒子数,叫阿伏,加德罗,常数,即,N,A,。,意大利科学家,如果把,6.0210,23,个直径为,2.5cm,的硬币排,成一行，可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿,次,感受阿伏加德罗常数,约为,6.0210,23,1mol,粒子的粒子数,12,克,12,C,所含的原子数,阿伏加德罗常数,N,A,小 结,n,（物质的量）,N,（粒子总数）,1mol H,N,A,个,H,2mol H,2N,A,个,H,N,n,N,A,=,n mol H,nN,A,个,H,【课堂练习】,1.填空：,11mol O中含有 个O；,21mol H2O中含有 个H2O；,31mol H+中含有 个H+。,2.根据摩尔的有关知识，进展以下计算：,11.204 1024个H，合多少mol,25molO2中有多少个氧分子？,3N个水分子的物质的量是多少？阿伏加,德罗常数为NA,2,mol,3.01, 10,24,N/N,A,6.02 10,23,6.02 10,23,6.02 10,23,微观,：,1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,C + O,2,CO,2,点燃,宏观,：,12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,6.0210,23,个,6.0210,23,个,6.0210,23,个,1摩尔 1摩尔 1摩尔,物质的量：,【思考与交流】,1mol,12,C,的质量是多少克？,12g,1mol,其他物质的质量是多少克？,计算,1mol,物质的质量,粒子符号,物质的式量,每个粒子的质量（,g/,个）,1,摩物质含有的粒子数（个）,1,摩物质质量（,g,）,C,12,1.993X10,-23,Fe,56,9.302X10,-23,H,2,SO,4,98,1.628X10,-22,H,2,O,18,2.990X10,-23,Na,+,23,3.821X10,-23,OH,-,17,2.824X10,-23,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,12,56,98,18,23,17,3,、分析以上计算结果可得出什么规律？,（,1,）,1mol,任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,（,2,）,1mol,任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,（,3,）,1mol,任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论,:1mol,任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,18,克水,27,克铝,6.0210,23,个水分子,1mol,6.0210,23,个铝原子,1mol,1mol,几种物质的质量,64 g Cu,摩尔质量,1mol,任何粒子构成的物质的质量,以克为单位,时，在,数值,上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量,相等,。, 定义：单位物质的量的物质所具有的质量,。, 符号：,M,。单位为,g/mol,或,gmol,-1, 表达式,:,M=m/n,即,m=nM,或,n=m/M,小结：,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：,n,m,N,M,N,A,N,A,M,宏观物体的质量,纽带或桥梁,微观粒子的个数,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，假设要通过质量求体积 还要知道什么？,密度，,V=m/,3、下面就请同学们计算填表：(气体是指一样状况下),物质名称,物质的量,mol,摩尔质量,g,mol,-1,密度,g,cm,-3,或,g,L,-1,体积,Cm,3,或,L,Fe,1,56,7.8,Al,1,27,2.7,Pb,1,207,11.3,H,2,O,（液）,1,18,1,H,2,SO,4,1,98,1.83,H,2,1,2.016,0.0899,O,2,1,32.00,1.429,CO,2,1,44.01,1.975,7.2,10,18.3,18,53.6,22.4,22.4,22.3,分析上述两表，得出什么,结论,？,1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。,2、在一样条件下，1mol不同气体物质体积根本一样。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？,举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关,粒子数目,粒子间距,粒子大小,人数、人的间距、胖瘦,首先我们来分析,1mol,固态和液态物质体积为什么不同。,固态构造微粒间的距离很小,液态构造微粒间的距离也小,粒子数目 粒子间距 粒子大小,讨论影响,1mol,固体和液体物质体积的因素有哪些？,1mol,固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以,1mol,不同的固体和液体体积大小不同。,7.2cm,3,1mol,铁,10cm,3,1mol,铝,18.3cm,3,1mol,铅,固体物质,液体物质,100,50,1mol水,18.0cm,3,100,50,54.1cm,3,1mol硫酸,下面我们来分析1mol不同气态物质在一样条件下体积为什么根本一样。,【,思考与交流,】,将,1mol,液态水加热变成,1mol,气态水，体积将会发生变化吗？,18.0ml,100H,2,O(g),3.0610,4,ml,1mol,约,1700,倍,100,50,1mol,H,2,O(l),原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,分子平均距离是分子直径的,10,倍左右,讨论：在相同条件下影响,1mol,不同气体体积的因素有哪些？,粒子数目 粒子间距 粒子大小,受温度和压强影响,现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响,结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小,原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。,结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大,原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。,影响,1mol,物质体积大小的因素,1.,微粒的大小,2.,微粒间的距离,固体、液体体积,气体体积,决定,如果温度和压强一定，那么微粒间的平均距离一定，体积也就一定。,决定,受温度和压强影响,标准状况下的气体摩尔体积,:,条件：标准状况,(S T P) 0,、,1.0110,5,Pa,对象：,1mol,任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,结论,体积约为,22.4L,6.0210,23,分子,标态下的气体摩尔体积,在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（,),；,在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（,),；,在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，,1mol,任何气体体积是否相同？,(一样，但不一定是22.4L,相同,相同,正,阿伏加德罗定律,气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。,符号：,V,m,单位：,L/mol,或,m,3,/mol,等,公式：,V,m,= ,标准状况下，,V,m,=22.4 L/mol,V,n,气体状态方程,PV = nRT(P:,压强,V,：体积,T,：热力学温度,),n,Vm,M,N,V,m,N,A,N,A,M,Vm,公式间的换算：,n = ,N,N,A,n = ,m,M,n = ,V,V,m,（错，物质应是气体）,（错，应标明条件标准状况）,（对，气体体积与分子种类无关）,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,练习,1.,标准状况下，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,2. 1mol,气体的体积约为,22.4L,。,3.,标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积约为,22.4L,。,4. 22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含的分子数。,6.,只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为,22.4L/mol,。,（错，不一定）,物理量,单位名称,单位符号,长度,l,米,m,质量,m,千克,Kg,时间,t,秒,s,电流,I,安培,A,热力学温度,T,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,物质的量,n,摩尔,mol,思考：,如何配制,ml,.00mol,的,a,l,溶液？,先计算，后配制,归纳：、实验过程中需要什么仪器？,、实验步骤如何进展？,四、一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介,:,容量瓶,2.,使用之前要检查是否漏水,.,如何检漏,加水,倒立,观察,瓶塞旋转,180,o,倒立,观察,形状,:,细颈，梨形，平底的玻璃瓶,；,构造,:,瓶上标有,容积,，,温度,，颈部标有,刻度线,；,规格：,100mL,，,250,mL,，,500mL,，,1000mL,；,容量瓶的规格,常用的有：,100ml. 250ml. 500ml.1000ml,配制溶液时，选用和,所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进展配液,容量瓶使用注意事项,1,.,使用前检查是否漏水,2.使用前用蒸馏水洗净不用枯燥),3,.,不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,托盘天平或,量筒,、,烧杯、玻璃棒、,容量瓶、,胶头滴管、,一、实验仪器,二、步骤及所用仪器, 计算, 称量托盘天平或量筒, 溶解烧杯、玻璃棒, 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒, 定容胶头滴管, 摇匀, 装瓶贴签,5.9gNaCl,【,实验,1,5】,配制,100mL,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,1称量时左盘高,右盘低,2称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,量筒量取液体药品时仰视读数,量筒量取液体药品时俯视读数,误差分析：,（）,n,（）,、溶解、转移、洗涤产生误差,6未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9定容时俯视刻度,10),定容时液面低于刻度线,11未等溶液冷却就定容,8定容时仰视刻度,12定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未枯燥,15.,容量瓶中含有少量的水,16.,往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,溶液配制练习：,A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,m (NaOH),=n (NaOH) M (NaOH),=C (NaOH) V (NaOH) M (NaOH),= 0.12 molL-1 1L 40g mol-1,=4.8g,B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为 ,用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。,用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。,在托盘天平上先称取干净枯燥烧杯的质量后称取 g NaOH .,将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。,向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。,将溶液沿玻璃棒注入 mL 容量瓶。,356124,1000,4.8,思考：,有一瓶,.4mol,的硫酸溶液，现往里加水,加到，请问，此溶液中,总的物质的量,有,没有变化？,物质的量浓度,有没有变化？如果有请计算出来。,n浓n稀,浓浓稀稀,.4mol稀,稀.84mol,感受阿伏加德罗常数,如果把,6.0210,23,个直径为,2.5cm,的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿次。,如果把,6.0210,23,粒米给全球,60,亿人吃，每人每天吃一斤，要吃,14,万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,