离子方程式的写法PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,第二课时：离子反应和离子方程式的书写,实验,内容,向盛有,2,mL,CuSO,4,溶液的试管,2,mL,NaCl,溶液,向盛有,2,mL,CuSO,4,溶液的试管滴,2,mL,BaCl,2,溶液,实验现象,实验结果,实验实质,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO,4,溶液和,NaCl,溶液,没有发生反应,CuSO,4,溶液和,BaCl,2,溶液,发生了反应,实验,2-1,观察实验，探讨实验实质,一,.,离子反应,SO,4,2-,+Ba,2+,= BaSO,4,BaCl,2,+,CuSO,4,= BaSO,4, + CuCl,2,2.,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应,的式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才能写,离子方程式）,1.,定义,:,有离子参加或生成的反应叫做离子反应。,(,在水溶液中,),1,、写,，,写出化学方程式,2,、改,，,把,易溶于水且易电离的物质,（易溶于水的强电解质）,写成,离子形式,，,难溶的物质,（,沉淀）,、气体、难电离物质,（,弱电解质,）,、单质、氧化物等,仍用,化学式,表示。,3,、删,，删去两边,没反应,的离子。,4,、查,，检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等。,二,.,离子反应方程式的书写步骤,1,、写出下列化学方程式和离子方程式,随堂练习,Na,2,CO,3,+HCl,CuCl,2,+NaOH,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,CO,3,2-,+ 2H,+,= H,2,O + CO,2,CuCl,2,+ 2NaOH = Cu,（,OH,）,2,+ 2NaCl,Cu,2+,+ 2OH,-,= Cu,（,OH,）,2,3.,固体,+,固体、浓硫酸与固体反应能不能,写离子方程式？,BaCl,2,+AgNO,3,大理石和盐酸反应,在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,铁屑放入硫酸铜溶液,氧化铜粉末加入稀硫酸,向氨水中通入氯化氢 ,硫酸和,Ba(OH),2,溶液反应, 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl, ,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2, Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3, Fe+ Cu,2+,= Cu + Fe,2+,CuO,+ 2H,+,= Cu,2+,+H,2,O,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=,BaSO,4,+2H,2,O,3,、写出下列反应的离子方程式,自我检测,、,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,、,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等。,Ca(OH),2,是微溶物，作,反应物时（澄清稀溶液）,，写,离子形式,，（若是固体或浊液），,写,分子式,，作,生成物,时，写,分子式。,、,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,全溶,SO,4,2-,除,Ba,2+,（,Ca,2+,、,Ag,+,微溶,）,Cl,-,除,Ag,+,CO,3,2-,只溶,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,（,Mg,2+,微溶,）,OH,-,只溶,K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,（,Ca,2+,微溶,）,盐的,溶解性,基本规律如下：,溶解性表：,易溶物质能改,难溶物质不能改,钾钠铵盐硝酸盐，,都能溶在水中间；,碳酸磷酸两种盐，,溶者只有钾钠铵；,盐酸难溶银,亚汞,，,硫酸难溶是钡,铅,；,碱溶钾钠铵和钡，,注意钙盐常是微。,2,、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：,CaCO,3,、,BaCO,3,、,CuSO,4,、,Mg,（,NO,3,）,2,、,Al,（,OH,）,3,、,BaCl,2,、,AgCl,、,BaSO,4,、,Na,2,CO,3,、,Ba,（,OH,）,2,CaCO,3,、,BaCO,3,、,Al,（,OH,）,3,、,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水的物质：,随堂练习,3,、,下列离子方程式正确的是,（,）,A,Cu,（,OH,）,2,与稀,HNO,3,混合,OH,-,+ H,+,= H,2,O,B,CaCl,2,与,Na,2,CO,3,反应,Ca,2+,+ CO,3,2-,= CaCO,3,C,MgO,与,HCl,反应,O,2-,+ H,+,= H,2,O,D,Ba(OH),2,与稀,H,2,SO,4,反应,Ba,2+,+ SO,4,2-,= BaSO,4,B,4,、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。,H,+,+ OH,-,= H,2,O, Cu,2+,+ 2OH,-,= Cu(OH),2, Cu,2+,+ Fe = Fe,2+,+ Cu, 2H,+,+ CaCO,3,= Ca,2+,+ H,2,O + CO,2,变式训练,HCl,+,NaOH,=,NaCl,+H,2,O, CuCl,2,+ 2NaOH = Cu,（,OH,）,2,+ 2NaCl, CuSO,4,+ Fe = FeSO,4,+ Cu, 2HCl+ CaCO,3,= CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,三,.,离子反应方程式表示的意义,细心探究：,完成下列反应的离子方程式,HCl,NaOH,H,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：,不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示,同一类型,的反应。,H,+,+ OH,-,= H,2,O,5,、下列中和反应对应的离子方程式都能以,H,+,+ OH,-,= H,2,O,表示的是（ ）,A.,醋酸和氢氧化钠,B.,氢氧化镁和盐酸,C.,氢氧化钡和稀硫酸,D.,澄清石灰水和硝酸,深入挖掘,课本,34,页,5,、,6,实验,2-3,观察实验，探讨反应条件,现象及离子方程式,CuSO,4,和,NaOH,NaOH,加酚酞再加,HCl,HCl,和,Na,2,CO,3,有蓝色沉淀产生,Ba,2,+ SO,4,2-,=BaSO,4,溶液先变红后无色,H,+,+ OH,-,= H,2,O,有气泡产生,CO,3,2-,+ 2H,+,=H,2,O+CO,2,复分解型离子反应发生的条件,生成沉淀,：如,BaSO,4,、,Mg(OH),2,等,生成气体,：如,N,H,3,、,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,等,生成难电离的物质,(,弱电解质,),：如水、氨水等,离子反应的条件,（满足下列其中一个即可）,离子参加的氧化还原反应,：如,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+Ag,1,、下列能发生离子反应的是（ ）,A,、,KCl,溶液与,NaOH,溶液混合,B,、,AgNO,3,溶液与,NaCl,溶液混合,C,、,Na,2,CO,3,溶液与,Ca(OH),2,溶液混合,D,、,NaCl,溶液与,Ca(NO,3,),2,溶液混合,课堂检测,同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：,Ba,2+,与,CO,3,2-,、,Ag,+,与,Br,-,、,Ca,2+,与,SO,4,2-,等,生成气体,如：,H,+,与,Ac,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,SO,3,2-,等生,成弱酸；,OH,-,与,NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与,OH,-,生成水,离子共存问题,共存原则,:,离子间不发生反应则能共存,生成难电离的物质（弱电解质）：,弱酸、弱碱,1,、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,A,Mg,2,、,H,、,C1,、,OH,B,Na,、,Ba,2,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,C. Na,、,H,、,Cl,、,CO,3,2-,D,K,、,Cu,2,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Have a try,2.,下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。,A. K,+,、,Mg,2+,、,OH,-,、,SO,4,2-,B. Cu,2+,、,Fe,3+,、,Cl,-,、,NO,3,-,C. Ca,2+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,D. K,+,、,Na,+,、,HCO,3,-,、,Cl,-,及时巩固,3.,欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）,A. Na,+,、,CO,3,2-,、,OH,-,、,H,+,B. Cu,2+,、,K,+,、,SO,4,2+,、,NO,3,-,C. Cu,2+,、,K,+,、,OH,-,、,NO,3,-,D. Mg,2+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,深入探讨,溶液为无色透明时，则不存在,Cu,2+,（,蓝色）,、,Fe,3+,（黄色）、,Fe,2+,（,浅绿色）,、,MnO,4,-,(,紫色,),等；,强碱性,溶液或,pH7,时，则,溶液中,存在大量,OH,-,，,肯定不存在与,OH,-,反应的离子。,强酸性,溶液或,pH7,时，则,溶液中,存在大量,H,+,，,肯定不存在与,H,+,反应的离子。,隐含条件的应用,4.,在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。,A,、,K,+,、,Cu,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,B,、,K,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,C,、,Mg,2+,、,OH,-,、,NO,3,-,、,Cl,-,D,、,K,+,、,Na,+,、,MnO,4,-,、,SO,4,2-,随堂练习,5.,在,pH=1,的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。,A. K,+,、,Ag,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,B. Cu,2+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,C. K,+,、,Na,+,、,S,2-,、,Cl,-,D. Mg,2+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,随堂练习,6.,在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。,A. K,+,、,MnO,4,-,、,Na,+,、,Cl,-,B. K,+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,C. Na,+,、,H,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,D. Fe,3+,、,Na,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,随堂练习,离子反应的实际应用,混合物的分离。,如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。,2.,物质的提纯和鉴定。,如粗盐的提纯，除去,NaCl,中的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2+,3.,消除水中污染物。,如明矾净水,8.,除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。,（,1,）,SO,4,2-,(CO,3,2-,),所加试剂：,，,离子方程式,；,（,2,）,Cl,-,(SO,4,2-,),所加试剂：,，,离子方程式,；,（,3,）,Fe,2+,(Cu,2+,),所加试剂：,，,离子方程式,；,（,4,）,BaCl,2,(,HCl,),所加试剂：,，,离子方程式,。,H,2,SO,4,2H,+ CO,3,2-,= H,2,O + CO,2,BaCl,2,Ba,2,+SO,4,2-,= BaSO,4,Fe,Fe +Cu,2,= Fe,2,+Cu,Ba(OH),2,H,+ OH,-,= H,2,O,除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质,随堂练习,9.,某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有,K,+,、,Ag,+,、,Fe,3+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,OH,-,六种离子。,甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：,( ),乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量,( ),（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是,( ),K,+,、,Cl,-,、,OH,-,铁粉,Ag,变式训练,