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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题2 化学肥料,必须元素,：,C,、,O,、,H,、,N,、,P,、,K,、,Ca,、,Mg,、,S,、,Fe,、,Mn,、,Cu,、,B,、,Zn,、,Mo,、,Cl,。,土壤提供的营养是有限的，因此要靠施肥来补充。,农家肥：,化学肥料化肥：,人畜粪便、植物体沤制的天然有机肥,人工合成的含植物生长所需元素,增施化肥是作物增产的有力措施,一、化肥简介,CO(NH,2,),2,(NH,4,),2,HPO,4,NH,4,HCO,3,Ca(H,2,PO,4,),2,和,CaSO,4,钙和镁的,磷酸盐,K,2,SO,4,KCl,KNO,3,常见种类,对植物的作用,缺少时症状,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥,三种化肥的比较,思考,：,空气中有大量的氮气，为什么还要给植物施氮肥？,阅读教材77-79页答复下表,化肥种类,常用化肥,在作物生长中的作用,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。能促进作物的,茎叶生长茂盛,，叶色浓绿。,促进作物根系兴旺，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。,保证各种代谢过程的顺利进展、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。,含有两种或两种以上的营养元素，能同时供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。,尿素：,CO(NH,2,),2,氨水：,NH,3,H,2,O,铵盐：,NH,4,HCO,3、,NH,4,Cl,硝酸盐：,NH,4,NO,3、,NaNO,3,磷矿粉：,Ca,3,(PO,4,),2,钙镁磷肥,过磷酸钙：,Ca(H,2,PO,4,),2,和,CaSO,4,硫酸钾：,K,2,SO,4,氯化钾：,KCl,磷酸二氢铵：,NH,4,H,2,PO,4,磷酸氢二铵：,(NH,4,),2,HPO,4,硝酸钾：,KNO,3,想一想,以下植株的病症说明缺乏氮、磷、钾元素中哪一种？,缺钾,缺氮,缺磷,植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色,茎秆软弱，容易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯,植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色,微量元素肥料,微量元素含量低，一般只有百万分之一到十万分之一,微量元素在植物体内的作用具有很强的专一性，既不可缺少也不能代替,铜,肥可增强作物幼苗的蒸腾作用和叶的持水力,锌,肥在植物体内主要参与生长素的合成和某些酶系统的活动,1840年，德国科学家李比希在总结前人研究成果的根底上，批判了腐质营养学说，提出了矿质营养学说。李比希矿质营养学说的创立为化肥工业的兴起奠定了理论根底，也为解决世界粮食问题和提高人们的生活水平做出了巨大奉献。1843年，第一种化学肥料过磷酸钙在英国诞生.1861年，德国首次开采钾盐矿。1907年，意大利生产了石灰氮(CaCN2)。在近一个半世纪中，全世界已生产和使用了数十种含有单一或两种以上植物必需营养元素的化肥，为世界农业做出了重大奉献。,化肥的过去和现在,我国使用化肥的历史始于1901年，台湾省从日本引进了肥田粉(硫酸铵即氮肥)用在甘蔗田里，距今也有100多年的历史。 就世界范围讲，德国的“哈伯博施开发的合成氨工艺于1913年实现工业化后，氮肥工业进入了新的纪元。随着工业的开展和技术的进步，合成氨绝大局部用来生产氮肥。氮肥在化肥领域中所占比重最大，对农业产量的影响也最大。据联合国粮农组织统计，1950年-1970年，世界粮食增产近一倍，其中因扩大播种面积面增产的粮食占22，提高单位面积产量增产的粮食占78。在提高的单产中，施用化肥的作用占30%-60%.,正方观点,：,化肥的使用是利大于弊,化肥的使用是利大还是弊大？,反方观点：,化肥的使用是弊大于利,讨论,：,施用化肥的利与弊,提高了作物产量，解决了饥饿问题,土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质残留,土壤酸化：,水体富营养化：水体,N,、,P,含量增加,土壤退化：,水、大气环境的污染：,化学,农药,对提高产量也有重要作用,农药包括：,杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂、和,植物生长调节剂,要科学合理的施用化肥农药！,但农药也是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体安康的危害。,农药在自然界中的转移,化学产品如化肥、农药的使用，对人类文明的开展作出了巨大奉献；同时不当使用也对人类安康和生态环境产生危害。科学在创造美好生活的同时,会带来一些新问题,而要解决这些新问题仍然依赖科学的开展进步。人类就是在征服一个又一个困难中不断开展和超越自己。,小 结,二、化肥的简易鉴别,溶解性,白色晶体,气 味,外 观,钾 肥,磷 肥,氮 肥,碳酸氢铵,NH,4,HCO,3,氯化铵,NH,4,Cl,磷矿粉,Ca,3,(PO,4,),2,过磷酸钙,Ca,(H,2,PO,4,),2,+C,a,SO,4,硫酸钾,K,2,SO,4,氯化钾,KCl,刺激性,气味,无味,可溶,可溶,灰白色粉末,无味,难溶,白色晶体,无味,活动探究：,初步区分氮、磷、钾肥,加熟石灰研磨,钾 肥,氮 肥,硫酸铵,(NH4),2,SO,4,氯化铵,NH,4,Cl,硫酸钾,K,2,SO,4,氯化钾,KCl,实验探究,：,取研细的氮肥,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,Cl,和,钾肥,K,2,SO,4,、,KCl,各,0.5g,各加,少量,熟石灰,粉末，混合、研磨，看能否嗅到气味,有刺激性气味,无气味,区分化肥的步骤：,一看二溶三加碱,氨气能使,湿润的红色,石蕊试纸,变蓝,探究：,碳酸氢铵,NH,4,HCO3,的有关性质,与碱性物质反响放出氨气。,不稳定，极易分解放出氨气。随着温度升高，湿度加大，分解速度加快。,有刺激性气味,碳酸氢铵说明书,名 称： 简 称：,化学式： 含 氮：,物化性质：,包 装：,储 存：,用 法：,必须深施，并立即盖土。,不能和碱性肥料如草木灰等一起施用。,用作追肥或基肥，不宜作种肥。,碳铵,NH,4,HCO,3,17.2,本品为白色结晶，易溶于水，有氨味；,不稳定，极易分解；与碱性物质反响,放出氨气。,外用塑料编织袋，内衬聚乙烯薄膜袋,的双层包装袋。,注意防潮、防雨、密封、防晒并存放在枯燥、阴凉处。,严禁与碱性物质混合堆放。,碳,酸氢,铵,溶液：铵盐与碱混合，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，那么说明有NH4+,固体：将固体与氢氧化钠或氢氧化钙固体共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，那么说明有NH4+,N,H,4,+,的检验,：,NH,4,NO,3,+,Ca(OH),2,2 = Ca(OH),2,+ NH,3,+ H,2,O,练习,1.在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆强健。种植吃叶的蔬菜如青菜，应施用较多的化肥是 。,A.,磷肥,C. K,2,SO,4,D.,微量元素肥料,B,B.NH,4,NO,3,2.造成水体污染的主要原因是 。,天然水与空气、岩石和土壤的长期接触工业生产中的废气、废水和废渣的随意排放 农业生产中化肥、农药的不当使用城市生活污水的大量排放,A. B. C. D.,C,3.植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的,pH,和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。,2如果施用一种能使作物根系兴旺，耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在 作物的吸收率高。,3如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在_。,5.7,7,1在pH=4的土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为,。,6,7,土壤酸性较强时,，,氮,、,磷、钾的吸收率低,物质,纯洁物,混合物,单质,化合物,由原子,构成的,由分子,构成的,酸,碱,盐,氧化物,O,2,H,2,O,3,C,Fe,He,CO,2,Fe,2,O,3,CaO,NaCl,CaCO,3,MgCl,NaOH,Ca,(OH),2,HCl,H,2,SO,4,
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