化学键第一课时-高中化学-高考化学ppt课件-有机化学课件

2014,年上学期,湖南长郡卫星远程学校,制作,10,离子键,【,讨论,】,食盐晶体里，钠离子、氯离子间存在哪些力？,归纳与整理,一、离子键,1.,定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为,离子键,。,归纳与整理,一、离子键,1.,定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为,离子键,。,（,2,）相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）,（,3,）成键过程：,阴离子、阳离子接近到某一定距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡,就形成了离子键,归纳与整理,思考,哪些粒子能形成离子键,?,一、离子键,（,1,）成键微粒,：阴离子、阳离子,a.,活泼的金属元素,(IA, IIA),和活泼的非金属元素,(VIA, VIIA),之间形成的化合物。,c.,铵盐。,2.,离子化合物,:,由离子键构成的化合物,（,4,）形成离子键的条件：,b.,活泼的金属元素的含氧酸盐、氢氧化物,二、电子式表示方法,在元素符号周围用小黑点或小叉表示,最外层电子,的式子叫,电子式,二、电子式表示方法,【,请你尝试,】,写出下列微粒的电子式：,硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,写出下列微粒的电子式：,硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,【,请你尝试,】,3,、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,2-,写出下列微粒的电子式：,【,快乐尝试,】,写出下列微粒的电子式：,KBr,CaCl,2,K,2,O,【,快乐尝试,】,H ,Cl,Na,H ,Cl,Na,H ,H,+,Cl,Na,H ,H,+,Cl,Na,Cl,Na,H ,Na ,Mg ,H,+,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,H ,Na ,Mg ,H,+,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,H ,Na ,Mg ,H,+,Na,+,Mg,2+,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,H ,Na ,Mg ,H,+,Na,+,Mg,2+,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,S,2-,K,+,K,+,H ,Na ,Mg ,Ca ,O,H,+,Na,+,Mg,2+,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,S,2-,K,+,K,+,Cl,Mg,Cl,H ,Na ,Mg ,Ca ,O,H,+,Na,+,Mg,2+,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,S,2-,K,+,K,+,Cl,Mg,Cl,H ,Na ,Mg ,Ca ,O,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+, O ,2,-,：,：,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,S,2-,K,+,K,+,Cl,Mg,Cl,Mg,2,Cl,Cl,试一试,用电子式表示,溴化钙,的形成过程,试一试,用电子式表示,溴化钙,的形成过程,小结,一、离子键,:,1,、,定义：使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。,2,、,形成离子键的条件,3,、,离子化合物,:,含有离子键的化合物二、电子式,1.,下列说法正确的是,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存 在离子键,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低,挑战自我,( D ),挑战自我,1.,下列说法正确的是,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存 在离子键,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低,( D ),1.,下列说法正确的是,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存 在离子键,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低,放热反应,挑战自我,