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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节元素周期表,第一章物质构造元素周期律,第2课时元素的性质与原子构造,1决定元素化学性质的是( ),A电子层,B质子数,C相对原子质量,D最外层电子数,D,A氯原子的核电荷数为 17,B氯原子最外层有 7 个电子,C氯原子的质子数为 17,D在化学反响中氯原子容易失去电子,2图为氯原子的构造示意图，以下有关说法错误的选项是( ),D,(一) 碱金属元素,课本第5页,课本第6页,1.碱金属元素的原子构造,(1)一样点：最外层电子数均为_。,1,电子层数,(2)不同点：,碱金属元素的原子构造中，,从 Li 到 Cs，_依次递增，原子半径逐渐_。,增大,课本第7页,碱金属的,密度,熔点,:,2,.碱金属单质的,物理性质,逐渐增大钠，钾反常,逐渐降低,观看实验,反响剧烈,反响比钠更剧烈,反响剧烈,反响比钠更剧烈,课本第6页,3,.碱金属单质的化学性质,1写出 Li、Na 在 O2 中燃烧的化学方程式：,_,_,4Li,O,2,2Li,2,O,2Na,O,2,Na,2,O,2,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,2K,2H,2,O=2KOH,H,2,请大家书写出Rb、Cs与水反响的化学方程式,2写出 Na、K 与水反响的化学方程式：,_,_,2Rb2H,2,O=2RbOHH,2,2Cs2H,2,O=2CsOHH,2,课本第7页,增强,剧烈,碱金属的金属性：Li_Na_K_Rb_Cs,碱性: LiOH_ NaOH_KOH_RbOH_CsOH,碱金属单质的化学性质的规律,元素金属性强弱判断依据：,单质与水(或酸)反响置换出氢的难易程度，,它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来推断。,金属活动性顺序表,课本第7页 注脚,某金属元素与水(或酸)反响置换出氢越容易，那么该元素的金属性就强。,某金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强，那么该元素的金属性就强。,如：Na与水反响，容易,K与水反响，更容易,金属性,KNa,碱性：,KOHNaOH,金属性,KNa,A,练习,1,：,p7:,第,2,题,练习,3,：,p66:,第,3,题,练习,2,：,p65:,第,1,、,7,题,二 卤族元素,课本第7页,卤族元素的原子构造如下所示:,根据卤素的原子构造，请你试着推测一下F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。,最外层,7,个电子,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,原子构造,性质,决定,具有非金属性,容易得1个电子,单质氧化性逐渐减弱,思路是：,相似性：,递变性：,课本第8页,颜色状态：从 F,2,到 I,2,密度：从 F,2,到 I,2,逐渐_。,熔沸点：从 F,2,到 I,2,逐渐_。,增大,升高,1.卤族元素单质的物理性质,逐渐加深,课本第8页,H,2,+F,2,=2HF,H,2,+ Br,2,2HBr,在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定,光照或点燃发生反响，生成的氯化氢较稳定,加热至一定温度才能反响，生成的溴化氢不如氯化氢稳定,不断加热才能缓慢反响;碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反响,剧烈程度:_,生成的氢化物的稳定性:_,逐渐减弱,2.卤族元素单质的化学性质,1卤素单质与H2的反响,课本第8页,溶液,分两层,，下层是,橙红,色,上层,无,色,溶液分两层,下层,紫红色,上层,无,色,2卤素单质间的置换反响,溶液,分两层,下层是,紫红,色,上层,无,色,2.卤族元素单质的化学性质,卤素单质的氧化性：,得出结论：,氧化性：,氧化性：,氧化性：,氧化性强弱：,离子的复原性：,F,-,Cl,-,Br,-,ClBrI,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,问题：,F,2,能否置换出NaCl溶液中的Cl,？,3卤素单质与水的反响,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,这几个反响相似，放在一起记,2.卤族元素单质的化学性质,氯水,溴水,碘水,4,原子构造相似的同一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。,同主族元素从上到下,电子层数依次增多，,原子半径逐渐增大，,失电子能力逐渐增强，,得电子能力逐渐减弱。,课本第9页,金属性逐渐增强，,非金属性逐渐减弱。,构造,性质,小结,：,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,金属性逐渐增强,失电子的能力逐渐增强,非金属性逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,单质复原性逐渐增强,单质氧化性逐渐减弱,元素金属性强弱判断依据：,单质与水(或酸)反响置换出氢的难易程度，,它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来推断。,金属活动性顺序表,课本第7页 注脚,元素的非金属性强弱的判断依据：,最高价氧化物的水化物的酸性强弱，,与氢气化合生成气态氢化物的难易程度,氢化物的稳定性。,非金属单质间的置换,课本第9页 注脚,4.元素非金属性强弱判断方法:,假设某非金属元素的最高价氧化物的水化物(也就是酸)的酸性强，那么该元素的非金属性就强。,假设某非金属的氢化物越稳定，那么该元素的非金属性就强。,如：,非金属性,SC,酸性：,H,2,SO,4,H,2,CO,3,非金属性,假设某非金属单质与氢气化合越容易，那么该元素的非金属性就强。,4.根据元素周期表分析下面的推断，其中错误的选项是( ),A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱,B.砹(At)的氢化物不稳定,C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定,D.氢氧化锶 Sr(OH)2 比氢氧化钙的碱性强,练习,8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ),A.砹易溶于某些有机溶剂,B.砹化氢很不稳定易分解,C.砹是有色气体,D.砹化银不溶于水或稀HNO3,C,课堂练习,1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的以下性质的递变规律不正确的选项是 ),A、单质的密度依次增大,B、单质的熔、沸点依次升高,C、Cl2可从KBr溶液中复原出Br2,D、F2可从NaCl溶液中复原出Cl2,D,B,3、以下各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的选项是 ( ),A. AsH3NH3PH3,B. PH3AsH3 NH3,C. NH3PH3AsH3,D. NH3AsH3 PH3,C,学,.,科,.,网,练习,1,：,p7:,第,2,题,练习,3,：,p66:,第,3,题,练习,2,：,p65:,第,1,、,7,题,练习：学法,P,66,4,，,5,，,6,3.以下关于F, Cl, Br, I性质的比较，不正确的选项是( )。,A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多,B.被其他卤素单质从其卤化物中里换出来的可能性随核电荷数的增加而增大,C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强,D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深,课本第11页,C,课本第11页,9.写出以下反响的化学方程式并指出氧化剂和复原剂。,(1)锂在空气中燃烧,(2)钾与水反响,(3)溴与碘化钾反响,(4)氯化亚铁与氯气反响,4Li,O,2,2Li,2,O,2K,2H,2,O=2KOH,H,2,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,10.甲、乙、丙、长四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。,课本第11页,1填写下表,(2)写出这几种元素的单质间反响的化学方程式:,甲与乙,_,乙与丙,_,乙与丁,_,CO,2,CO,2,2NaO,2,Na,2,O,2,4Al3O,2,2Al,2,O,3,
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