化学键之共价键课件人教必修

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,共 价 键,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合,时形成离子键。请思考，非金属元素之间化,合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电,子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对,的方法使双方最外电子层均到达稳定构造。,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, Cl,：, H,H ,Cl,：,H,H H,原子间通过,共用电子对,所形成的化学键，,叫做,共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,非极性共价键：,极性共价键：,HH构造式,HCl构造式,氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。,碘,用电子式表示以下共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨, I,：,I ,：,I,：,I,：,：,2 H , O ,H O H,硫化氢,2 H ,H S H, S ,3 H , N,H N,H,H, C , O ,2,O,C,O,共 价 键,定义：,原子间通过共用电子对所形成的化学,键叫做共价键。,成键微粒：,原子,注,意,相互作用：,共用电子对,成键元素：,同种或不同种,非金属元素,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,种 类：,非,极性键及极性键,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以,离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价,键结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。, ,+,H,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O,2,),2-,与钠,离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧,原子以共价键结合。请用电子式表示,过氧化钠,。,O,：,：,O,：,：,Na,Na, ,+,+,2-,练习 以下说法中正确的选项是 ( ),A含有共价键的分子一定是共价分子,B只含有共价键的物质一定是共价化合物,C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价,键,D氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH， Na,2,O,2,。,本节总结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键非极性键,共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也,存在于多原子的离子化合物中。,用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做,共价键。,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键极性键,关于化学键的以下表达中，正确的选项是 ( ),A离子化合物可以含共价键,B共价化合物可能含离子键,C离子化合物中只含离子键,D共价化合物中不含离子键,正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。,含离子键的化合物就是离子化合物,多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。,正确。假设含离子键，应属离子化合物。,A D,1996年全国高考试题,稳固练习:,复习 以下哪一种元素的原子既能与其它元素的原,子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极,性共价键 ( ),ANa BNe CCl DO,能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。,Na,Cl,H,Cl,Cl,Cl,C D,Na,2,O,H,O,H,O,2,氯气,写出以下物质的电子式和构造式,溴化氢,过氧化氢,甲烷,H Br,氮气,H C H,H,H,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N,N,H,O,O,H,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,单键,叁键,二氧化碳的电子式或构造式错误的选项是 ,O,C,O,O,C,O,OCO,OCO,A,B,C,D,A C,碳氧双键,次氯酸的电子式或构造式错误的选项是 ,H Cl O,HOCl,A,B,C,D,A D,H O Cl,H,+, Cl O ,-,含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。,键 长,分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长,HH 0.7410,-10,m,CC 1.5410,-10,m,ClCl 1.9810,-10,m,NN 1.1510,-10,m,一般说来，键长越短，键越结实。,键 能,气态原子形成一摩共价单键所释放的能量,破坏一摩单键所吸收的能量叫做键能。,H + H H,2,+ 436kJ,键能越大，键越结实。,H,2,+ 436kJ H + H,试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。,键,键,键 能,kJ/mol,-1,键 能,kJ/mol,-1,HH,CH,ClCl,Br Br,I I,C C,OH,NH,HCl,H I,436,247,193,151,346,413,463,391,431,299,键 角,在分子中键和键之间的夹角叫做键角,O,H,H,O = C = O,10430折线型,180直线型,H,H,H,H,C,10928正四面体,H,H,H,N,10718三角锥形,本节总结：,键能,键长,键角,判断分子的稳定性,确定分子在空间的几何构型,反响热= 所有生成物键能总和所有反响物键能总和,放出能量,吸收能量,练习,反响 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气) +179kJ,键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol,试答复： Cl-Cl 的键能是多少？, 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？,Cl-Cl 的键能 =( 2431)-179 436 = 247 (kJ/mol),氢分子最稳定，因H-H的键能最大。,反响热 = 所有生成物键能总和-所有反响物键能总和,氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？,H N,H,H,写出氨分子的电子式和构造式。,HN,H,H,分解摩氨分子，需要吸收多少能量？,mol391kJ/mol = 1173kJ,极性共价键,写出氨与盐酸反响的化学方程式和离子方程式。,H N,H,H,HN,H,H,H,氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。,NH,3,+ HCl = NH,4,Cl,NH,3,+ H,+,= NH,4,+,氨分子中各原子均达稳定构造，为什么还,能与氢离子结合？,H,+,H N,H,H,H,或,共用电子对全部由氮原子提供。,H N,H,H,HN,H,H,H,在氨离子中，四个NH 键的键长、键能、键角均相等，表现的化学性质也完全一样。所以铵离子通常用下式表示：,H,+,H N,H,H,H,或,HN,H,H,H,配 位 键,由一个原子提供孤对电子，另一个原子提,供空轨道形成的共价键称配位键。,氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。,H O,H,H,+,H O,H,H,练习,在以下物质中:, Cl2 NaI H2S CO2 CaCl2 N2 CCl4 Na2O NH3 HBr,含离子键的物质是：,含有共价键的化合物是：,由极性键形成的非极性分子是：,由非极性键形成的非极性分子是：,NaI,CaCl,2,Na,2,O,H,2,S,CO,2,CCl,4,NH,3,HBr,CO,2,CCl,4,Cl,2,N,2,本节总结：,化学键,离子键,离子化合物,共价键,极性键,非极性键,配位键,共价分子,极性分子,非极性分子,单质 化合物,