好质量守恒定律

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,质量守恒定律,中牟县直一初中,（初中化学第五单元课题1）,2005.11.01,1,重点：通过实验探究认识质量守恒定律。,难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及,质量守恒定律的应用。,重点与难点：,2,参加反应的各物质的总质量与生成,的各物质的总质量有何关系？,猜一猜,3,铁丝燃烧后,质量会,变大,所以化学反应,后质量是变大的.,木材燃烧完后,只剩下灰,所以化学反应后质量是,变小的.,小明,小林,4,白磷燃烧前后质量的测定,五氧化二磷,磷,氧气,5,实验,：,白磷燃烧前后质量的变化:,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量气球先胀大 后缩小。,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象,（5）比较反应前后物质总质量的变化,6,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,7,分组实验：,方案1（铁钉与硫酸铜反应）,实验现象,反应前总质量,（g）,反应后总质量,（g）,分析,铁钉表面出现红色物质，溶液,由蓝色变为浅绿色。,m,1,m,2,m,1,m,2,，,反应前后总质量相等,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,8,一、质量守恒定律(见书P91）,参加化学反应的各物质的质量总和，,等于,反应后生成的各物质的质量总和。,这个规律叫做质量守恒定律。,适用范围：化学变化。,9,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：,1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；,2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；,3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；,4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,10,则生成氧化镁,的质量为_克,24克镁与16克氧气,恰好,完全反应。,40,(2). 6克碳与一定量的氧气,恰好,完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,(1).,试试看：,1、用质量差确定某反应物或生成物的质量,11,为什么化学反应会遵循,质量守恒定律？,想一想,12,分 子,分成,原 子,聚集成,新物质,新分子,重新组合成,分成,重新组合成,聚集成,H,2,O,2,H,2,O,电解水,13,质量守恒的原因分析：,2 反应前后原子的数目没有增减；,3 反应前后原子的质量没有改变。,1 反应前后原子的种类没有改变；,分,成,重新组合,14,小结,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,进行有关的计算,解释一些实验事实,内容,原因,应用,质量守恒定律,15,4、从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为,“,五个,不变，,两个,一定变，,一个,可能变”,五个不变,宏观,微观,反应物和生成物总质量不变,元素种类和质量不变,原子,种类,不变,原子,数目,不变,原子,质量,不变,两个一定变,宏观：物质种类变,微观：分子种类变,一个可能变,分子总数可能变,化学反应,16,知能内化：,1质量守恒定律是指_,，质量守恒定律应用范围是在,中，其微观解释是在化学反应前后，原子的,、,和,保持不变，但,一定变化。,参加化学反应的各物质,质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,化学反应,质量,分子种类,个数,种类,17,2,.化学反应前后:物质的化学性质 原子的种类 元素的种类 分子的数目 反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ),A. B. ,C. D. ,C,3.,下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ),A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液,B.2g氢气与16g 氧气反应生成18g水,C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品,减少的质量等于生成氧气的质量,D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量,BC,18,1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952克，则生成氧气的质量为,2，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是,A 8克 B 5克， C 3克 D 2克,C,0.48g,19,.,4，已知一反应：2A,2,+3B,2,2C，A，B为两元素符号，则C的化学式为,A，AB B，A,2,B,3,C，A,4,B,6,D，A,3,B,2,5、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb,2,O,3,）生产X的化学方程式为 Sb,2,O,3,+ 2H,2,O,2,= X + 2H,2,O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ）,ASbO,2,BSb,2,O,5,CHSbO,3,DH,3,SbO,4,B,B,20,遨游中考,河南中考,“齐二药”假药事件是将二甘醇用于药品生产造成的.二甘醇在人体内可发生如下反应:,C,4,H,10,O,3,+ 4O,2,= 2X + 3H,2,O 而导致人中毒.X的化学式为( ),A C,4,H,4,O,8,B C,2,H,4,O,4,C C,2,H,2,O,2,D C,2,H,2,O,4,D,21,展示自我,1.根据质量守恒定律解释下列现象,细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。,古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。,22,2.某物质燃烧以后只产生CO,2,和H,2,O,说明该物质中一定含_ 元素,可能含_元素。,C、H,3,.绿色植物通过光合作用发生反应: CO,2,+H,2,O,淀粉+O,2,由此可推知淀粉中：（,）,.只含、元素, 不含元素,B.一定含、元素，可能含元素,C含单质和H,2,O,D.不能在O,中燃烧,B,23,1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1,D,4.现将A、B两种物质各10g混合，加热后,完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ),24,跃跃欲试,1、根据质量守恒定律,在X,2,+ 3Y,2,=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是,（ ）,A. XY,2,B. XY,3,C.X,2,Y,3,D. X,3,Y,2,B,2、安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为,4,C,3,H,5,N,3,O,9,=12CO,2,+10H,2,O+ 6X+ O,2,( 1.) X的化学式是,_ 。,( 2.）推断X化学式的依据是,_。,N,2,质量守恒定律,25,分组实验：,方案1（镁条燃烧）,方案2（蜡烛燃烧）,实验现象,反应前总质量（g）,反应后总质量（g）,分析,剧烈燃烧，,发出耀眼白光,蜡烛燃烧，,天平逐渐向右偏,m,1,m,1,m,2,m,2,m,1,m,2,，,反应前后总质量不相等？,m,1,m,2,，,反应前后总质量不相等？,质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？,26,二.化学方程式,C + O,2,CO2,点燃,27,化学方程式的意义,点燃,反应物,反应条件,生成物,C+O,2,CO,2,点燃,各物质的质量比,12 ：16,x2 ：12+16x2,12 ： 32 ：44,微粒个数比,1 ：1 ：1,C + 0,2,CO,2,28,意义,1、质：表示反应物、生成物和反应条件。,2、量：表示各物质之间的质量比。,3、表示各物质之间的微粒个数比。,29,读法,A碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧 化碳。,B每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。,30,由化学方程式获得的信息,点燃,反应物,反应条件,生成物,C+O,2,CO,2,点燃,各物质的质量比,12 ：16,x2 ：12+16x2,12 ： 32 ：44,微粒个数比,1 ：1 ：1,C + 0,2,CO,2,31,由化学方程式获得的信息,碳 + 氧气 二氧化碳,点燃,反应物,反应条件,生成物,C+O,2,CO,2,点燃,各物质的质量比,12 ：16,x2 ：12+16x2,12 ： 32 ：44,微粒个数比,1 ：1 ：1,32,小结,由化学方程式获得的信息,1、反应物,2、反应条件,3、生成物,4、各物质的质量比,5、各物质间的微粒个数比,33,理解质量守恒定律应注意那些特殊,情况？,（有气体参加或有气体生成的反应，,应注意考虑到气体的质量）,34,随堂练习,:,1、,24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,9.6,答：符合因为有氧气参加了该反应,35,随堂练习:,3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）,A、10g水受热变成10g水蒸气,B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小,C、铁在空气中灼烧后，质量增加,D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ),A、一定等于,铁丝,的质量 B、定小于,铁丝,的质量,C、定大于,铁丝,的质量 D、无法确定质量大小,BC,C,5、在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( ),A、质子 B、原子 C、电子 D、分子,D,36,随堂练习:,6、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ）,A、A,2,B B、AB,2,C、AB D、A,4,B,2,A,? +,甲,乙,丙,A原子,B原子,37,7,.,某可燃气体A与7.2gO,2,恰好完全反应,生成,.6g,H,2,O和8.8g CO,2,则A气体中（ ）,A.一定含C、H元素，不含O元素,B.可能含C、H、O三种元素,C.一定含C、H、O三种元素,D.不能确定,C,38,1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1,D,3.现将A、B两种物质各10g混合，加热后,完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ),4.某反应A+2B=C+2D, 已知3gA和4gB恰好,完全反应,生成2gC，若生成D的质量为10g，,则参加反应的B的质量是 ( ),A.3g B.8g C. 16g,D.4g,B,39,5.在2A+B=2C的反应中,6gA与B完全反应后生成14gC, 若B的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是（ ）,A. 7 B. 28 C. 14 D. 56,B,40,专题突破：,【变式训练3】,在反应A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相对分子质量之比为911，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）,A2：1 B3：4 C12：11 D1：1,【答案】A,41,6.有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充,分反应后只能生成30g D. 若增加10gC, A与,C则恰好完全反应. 则参加反应的A与B的质量,比是 ( ),A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2,D,42,专题突破：,【例2】在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。则下列判断正确的是,容器内发生了分解反应,容器内发生了化合反应,反应后容器内C的质量为16 g,容器内发生的反应可表示为BC+D,A B C D,43,【,变式训练4】在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：, 这一反应类型是,反应；,x,=,g。,由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的,剂。, 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式,。,物质,A,B,C,D,反应前质量 /g,9,2,22,1,反应后质量 /g,x,2,6,21,化合,5,催化,C + O,2,= CO,2,点燃,44,作业,1、复习教材,2、完成书P94习题1、2、3,45,谢谢！,46,