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,专题一 身边的化学物质,第,4,讲,海洋资源及其利用,鲁教,版 九年级,下,册,考 点 解 析,1,蒸馏法淡化海水,考点,两种,淡化海水的方法,1,实验原理,利用物质沸点不同，通过加热使水汽化，再冷凝液化为蒸馏水，从而除去溶解在海水中的盐，得到淡水,实验内容,实验结论,采用蒸馏的方法可除去海水中的盐类，得到淡水,改进,为了使水蒸气的冷凝效果更好，可：,换较长的玻璃导管,(,增加散热面积，提高热传递效率,),；,将玻璃导管改为冷凝管，或在导管上包湿冷的毛巾；,接收冷凝水的小试管放在盛有冷水或干冰等制冷剂的烧杯中,2,.,规模化和产业化淡化海水的方法：,(1),膜法；,(2),热法：多级闪急蒸馏法。,考 点 解 析,考点,四,个制备流程,2,流程,原理,海水,制镁,MgCl,2,Ca(OH),2,=,Mg(OH),2,CaCl,2,Mg(OH),2,2HCl,=,MgCl,2,2H,2,O,MgCl,2,=,Mg,Cl,2,通电,流程,原理,海水,晒盐,蒸发结晶,流程,原理,粗盐中,可溶性杂质的,去除,Na,2,SO,4,BaCl,2,= BaSO,4,2NaCl,2NaOH,MgCl,2,=Mg(OH),2,2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,=,CaCO,3,2NaCl,Na,2,CO,3,BaCl,2,=,BaCO,3,2NaCl,Na,2,CO,3,2HCl =,2NaCl,CO,2,H,2,O,，,NaOH,HCl =NaCl,H,2,O,流程,原理,海水制碱,NaCl,H,2,O,NH,3,CO,2,= NaHCO,3,NH,4,Cl,2NaHCO,3,=,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,特别,提醒,粗盐中可溶性杂质的去除中每种试剂和操作的作用：过量氯化钡溶液除尽硫酸根离子；过量氢氧化钠溶液除尽镁离子；过量碳酸钠溶液除尽钙离子和钡离子；过滤除去生成的沉淀；盐酸除尽氢氧根离子和碳酸根离子。,1,粗盐提纯中除去可溶性杂质的操作释疑,(1),在除去粗盐中可溶性杂质的过程中，加入的除杂试剂均过量，以确保杂质离子全部转化为沉淀,。,考 点 解 析,考点,突破,常见误区,3,(2),在除杂过程中，加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡无法除去，从而引入新的杂质；在加入盐酸调节溶液的,pH,之前必须先进行过滤操作，否则部分生成的沉淀会再次溶解形成杂质。,2,氨碱法制纯碱释疑,(1),饱和食盐水中通入氨气的目的：氨气易溶于水，使溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳，生成较多量的碳酸氢钠。,(2),碳酸氢钠先结晶析出的原因：常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多，先结晶析出。,1,海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是,(,),A,过滤,B,蒸馏,C,使海水结冰脱盐,D,多级闪急蒸馏,针 对 训 练,A,2,【,中考,青岛,】,“,NaCl,CO,2,NH,3,H,2,O,= NaHCO,3,NH,4,Cl”,是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是,(,),A,NaHCO,3,是纯碱,B,析出晶体后剩余溶液中溶质只有,NH,4,Cl,C,配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度,D,向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收,针 对 训 练,D,【,点拨,】,NaHCO,3,是小苏打，,A,错误；析出晶体后剩余溶液中溶质至少有,NaHCO,3,、,NH,4,Cl,，,B,错误；配制饱和食盐水时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度，,C,错误；二氧化碳与水反应呈酸性，向饱和食盐水中先通入氨气,(,溶解度大,),使溶液呈碱性，能使溶液更好地吸收二氧化碳，故先通入氨气的作用是促进二氧化碳的吸收，,D,正确。,3,【,中考,泰安,】,从,海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示,：,针 对 训 练,下列说法错误的是,(,),A,流程,依次向粗盐水中加入过量,Ca(OH),2,溶液、,Na,2,CO,3,溶液，过滤后加入适量稀盐酸，除去杂质,B,流程,吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳,C,上述流程涉及三种基本反应类型,D,流程,、,是通过化学方法富集氯化镁,C,【,点拨,】,过量,的氢氧化钙可除尽氯化镁，过量的碳酸钠溶液可除去氯化钙和氢氧化钙，适量稀盐酸可除去碳酸钠和氢氧化钠，,A,正确；二氧化碳是酸性气体，在碱性溶液中的吸收效果好，,B,正确；上述流程涉及复分解反应和分解反应两种基本反应类型，,C,错误；流程,是将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，流程,是将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，是通过化学方法富集氯化镁，,D,正确。,4,【2020,岳阳,】,海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下,：,资料：海滩贝壳的主要成分是,CaCO,3,。,(1),为节约资源，试剂,A,常用海滩贝壳为原料制得，则试剂,A,为,_(,填化学式,),。,针 对 训 练,Ca(OH),2,(,2),操作,Y,的名称为,_,。,(3),在熔融状态下的,MgCl,2,，通电后会生成镁和一种气体单质，该反应的化学方程式为,_,。,过滤,MgCl,2,=Mg,Cl,2,通电,5,【2020,烟台,】,烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。,(1),海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的,_,不同，将物质进行分离。,针 对 训 练,沸点,(,2),海水晒盐。,利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是,_(,填字母,),；,A,在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能,B,在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出,C,当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的,饱和溶液,A,、,C,粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、,_,、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是,_,_,。,(3),海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入,_(,写化学式,),，使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是,_,反应，此过程富集镁元素的同时也达到了,_,的目的。,过滤,搅拌,，防止液体局部温度过高，造成液滴,飞溅,Ca(OH),2,复分解,提纯、除杂,(,4),海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是,_,_,。,将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的,NH,4,Cl,溶液中加入熟石灰，可以回收,_,以循环使用。,NaCl,NH,3,CO,2,H,2,O,= NaHCO,3,NH,4,Cl,氨气,(,或,NH,3,),6.,【2021,东营,】,海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图,(,如图所示,),回答问题：,针 对 训 练,(1),步骤,除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用,NaCl,溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用,NaCl,的,_(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液；,饱和,二,是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是,_,。,A,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,B,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,C,KOH,Na,2,CO,3,D,NaOH,Na,2,CO,3,A,、,D,(2),步骤,先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是,_,_,，写出步骤,反应的化学方程式,_,。,(3),步骤,发生的反应,属于,_,(,填基本反应,类型,),反应。,有利于,吸收二氧化碳,(,或吸收尽可能多的二氧化碳，其他说法合理即可,),NH,3,H,2,O,CO,2,NaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl,分解,(,4),我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有,_,。,A,无“索尔维氨碱法”中的废弃物,CaCl,2,生成，有利于保护环境,B,大大提高了食盐的利用率，节约了成本,C,将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的,NH,4,Cl,晶体可用作复合肥,A,、,B,
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