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,第,1,课时,金属与氧气的反应、金属与酸的反应,课题,2,浙教,版 九,年级,第,2,章 物质转化与材料利用,A,D,1,2,3,4,5,B,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,C,D,B,A,6,7,8,9,10,A,D,C,C,11,12,13,14,15,B,C,16,17,18,下列,关于金属与氧气反应的说法正确的是,(,),A,铜在空气中加热表面会变黑色,B,铝在空气中很容易燃烧,C,镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属,D,铁锈的主要成分是,Fe,3,O,4,A,1,(,2020,杭州模拟,),为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是,(,),A,选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的质量,B,这里的铝薄层可能是铝合金,C,铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化,D,铝在空气中不易被氧,化,D,2,能,用金属与酸直接反应制得的是,(,),A,CuCl,2,B,FeCl,3,C,ZnSO,4,D,AgCl,C,3,(,中考,常德,),下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是,(,),A,镀锌水管,B,铜制器皿,C,铁制栏杆,D,铝合金,门窗,B,4,(,2020,湖州期中,),氢气作为一种很有发展前景的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存。科学家经过研究发现，将氢气在超高压条件下转变为金属氢，可以很好地解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是,(,),A,导电性,B,密度小于一般的金属,C,在一定条件下可以,燃烧,D,能与稀硫酸,反应,D,5,(,2020,湘西州,),下列化学反应中不属于置换反应的是,(,),A,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,B,CO,CuO,=Cu,CO,2,C,Cl,2,2NaI=2NaCl,I,2,D,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,B,6,将,燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，反应的化学方程式为,2Mg,CO,2,= 2MgO,C,，下列叙述错误的是,(,),A,该反应属于复分解反应,B,该反应属于置换反应,C,该反应说明二氧化碳具有助燃性,D,镁着火时不能用二氧化碳,灭火,A,7,点燃,(,中考,荆门,),比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是,(,),D,8,选项,实验事实,影响,化学反应的,因素,A,铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧,反应物浓度,B,碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应,温度,C,双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解,有无催化剂,D,铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧,反应物的种类,【,点拨,】,影响化学反应快慢的因素有反应物浓度、温度、催化剂以及反应物的表面积。由于学生分析影响因素时不能正确运用控制变量法和对照法而容易导致错误。,(,中考,北京,),金属钛,(Ti),抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石,(,主要成分是,TiO,2,),为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气,(Cl,2,),，得到,TiCl,4,和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用,Mg,和,TiCl,4,反应得到,Ti,和,MgCl,2,。下列说法不正确的是,(,),A,中的反应为,TiO,2,C,2Cl,2,=TiCl,4,CO,2,B,中的稀有气体的作用是隔绝空气,C,中发生的反应为置换反应,D,金属钛在常温下不与,O,2,反应,A,9,高温,【,点拨,】,根据提供的信息可知该可燃性气体是,CO,，所以,A,选项错误。,不法商贩,常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：,(1),在酒精灯上灼烧金制品；,(2),将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸泡一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象,是,_,_,；,在稀硫酸中发生反应的化学方程式,是,_,。,灼烧后的金制品表面变黑,，,10,CuO,H,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,O,放入硫酸中浸泡后溶液变为蓝色,【,点拨,】,铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑；放入稀硫酸中，氧化铜会与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。,(,2020,潍坊,),将质量相等的,Mg,、,Al,、,Zn,三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是,(,),C,11,【,点拨,】,如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，,A,选项对应关系有可能。如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系,：,Mg,H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,24,98,2,2Al,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,54,294,6,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,65,98,2,由,以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，,B,选项对应关系有可能；无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，,C,选项对应关系没有可能。如果稀硫酸恰好和镁完全反应，此时镁、铝反应生成氢气质量相等，并且大于锌反应生成的氢气质量，,D,选项对应关系有可能。,(,2020,襄阳,),向质量均为,m,的锌粉和铁粉中分别滴加,100 g,相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是,(,),A,反应后均得到无色溶液,B,反应结束后两种金属均有剩余,C,折线,b,表示的是铁和稀硫酸反应的情况,D,反应结束后所得溶液的质量,相等,C,12,【,点拨,】,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液是无色溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，,A,选项说法不正确。由图中信息可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属均没有剩余，,B,选项说法不正确。锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系,：,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,65,2,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,56,2,由以上质量关系可知，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线,b,表示的是铁和稀硫酸反应的情况，,C,选项说法正确。反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等，,D,选项说法不正确。,(,中考,毕节,),将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：,(,1),表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是,_(,填“,a”,或“,b”),。,(2),对于曲线,a,表示的反应，,_,(,填化学式,),有剩余。,(3),若有一种金属剩余，则剩余的,金属,一定,是,_(,填化学式,),。,a,13,H,2,SO,4,Fe,【,点拨,】,(1),根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线,a,代表的金属产生氢气的速率大于曲线,b,代表的金属，说明,a,对应金属的活动性大于,b,对应金属，锌的活动性比铁强，所以,a,对应金属为锌；,(2),从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果硫酸完全反应，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，有剩余；,(3),等质量的硫酸消耗,Fe,的质量少，若有金属剩余，则剩余的金属是铁。,在,等质量的金属镁和铝中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸。请你以加入稀硫酸的质量为横坐标，生成气体的质量为纵坐标，作出相应图像,。,14,解：如右图。,【,点拨,】,因为硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁、铝，完全反应后铝生成的氢气质量大。,(,中考,绵阳,),现有铁与另一种金属组成的混合物,1.2 g,，与足量稀硫酸反应生成,H,2,0.1 g,，则混合物中的另一种金属可能是,(,),A,Mg,B,Al,C,Zn,D,Cu,B,15,【,方法规律,】,金属与酸反应，利用,平均值法,判断物质组成时，要把金属都当作,2,价，金属相对原子质量作相应处理，本身是,2,价的，相对原子质量不变，而钠的相对原子质量看作,46,，铝的相对原子质量看作,18,。,(,2020,杭州月考,),在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中,(,如图所示,),，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现,。,16,下列推测中正确的是,(,),反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大；,反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大；,拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向,A,端移动；,拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向,B,端移动。,A,B,C,D,C,【,点拨,】,铁球和铝球的质量和体积都相同，将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，等量硫酸产生氢气的质量相等，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多,。,设消耗的铁和铝的质量分别为,x,、,y,，硫酸的质量为,100 g,，质量分数为,a,%,则：,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,2Al,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,56,98 54 294,x,100,g,a,%,y,100 g,a,%,由上述计算知参加反应的铁球质量大，生成氢气的质量相等，则放铁球的那个烧杯中溶液质量增加的多，故反应结束后，烧杯甲中的溶液质量小，错误；由的分析知，反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大，正确；因为铁球减少的质量大，反应后铁球要比铝球轻，故支点应向,A,移动，正确，错误。故选,C,。,(,实验探究题,),某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。,(1),利用图甲中,A,、,B,仪器可以,组装一,套,实验室量取氢气体积的装置，,该,装置,导管的连接顺序是,_,。,b,接,c,17,(2),图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意,_(,多选,),。,A,读数时视线与凹液面最低处相平,B,读数前应上下移动水准管，待两,管,液面,相平再读数,C,保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数,A,、,B,【,点拨,】,(1),用排水法测,H,2,体积时，,H,2,从,a,管进入，使瓶内压强增大，把水从,b,管口压出，然后通过,c,导管进入量筒。,(2),读数前，两管液面要相平，即两边气压要相等，读数时，视线要平视凹液面最低处。,小,科在学习了金属的化学性质后，想对锌铜合金中锌的质量分数进行粗略测定。在老师的指导下，他设计了如图所示的实验装置，并选用了三种试剂：,A.,蒸馏水；,B.,锌铜合金；,C.,稀硫酸。根据小科的实验思路，请你思考：,(,1),在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，在底部有小孔的试管内应加入,_(,填写,试剂,的,相应字母标号,),。,(2),如要测定部分被氧化成,氧化锌,的,锌粒中锌单质的质量分数,，,能否,用上述实验方法，并说明理由。,B,18,解,：能，在底部有小孔的试管内放入部分被氧化成氧化锌的锌粒,(,已称量质量,),，烧杯中放入稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气导出后进入广口瓶，把广口瓶中的水压入量筒中，量筒中收集的水的体积即为反应生成氢气的体积，再根据氢气的密度可以计算生成氢气的质量，从而可以计算锌的质量，进一步可以计算部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数。,
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