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,*,化学反应速率,第一节,节 日 焰 火,燃 烧,煤 的 形 成,钢 铁 生 锈,思考：,不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较和描述不同反应的快慢呢？,一化学反应速率,1概念：,用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,它与两个因素有关：一个是反应的,时间,；另一个是反应物或生成物的,浓度,。,反应物,浓度随着反应的进行而不断减小，,生成物,浓度随着反应的不断进行而增大。,在容积不变的反应器中，通常,用,单位时间,内,反应物,浓度,的减少,或,生成物,浓度,的增加,来表示。,3.,数学表达式：,4.,单位：,mol/,(,Ls,) 、,mol/,(,Lmin,)、,mol/,(,Lh,),或,molL,-1,min,-1,、,molL,-1,s,-1,、,molL,-1,h,-1,v,(B),表示,B,物质的化学反应速率；,c(B),表示,B,物质的物质的量浓度的改变量；,t,表示时间的改变量。,v,(B) = = ,(,v,只为正值,),c(B),t,n,(B),V,.,t,.表示方法,:,1,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以,反应速率,是,正值,。,.中学阶段的化学反应速率是,平均速率,。,.由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，,浓度仅指溶液或气体的,，,固体、纯液体无浓度变化可言。,PS:,例题:,在2,L,的密闭容器中，加入1,molN,2,和3,molH,2,，,发生,N,2,+3H,2,=,2NH,3,，,在2,s,末时，测得容器中含有0.4,mol,的,NH,3,，,求该反应的化学反应速率。,三步法:,起始浓,(mol/L),2,s,末浓度,(mol/L),变化浓度,(mol/L),0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,mol/L S,mol/L S,mol/L S,问题讨论,问题一、,V,（,N,2,）、,V,（,H,2,）与,V,（,NH,3,）的数值是否相同？,问题二、数值上有何规律？,问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？,即对于在一个容器中的一般反应,aA + bB = cC + dD,来说,V(A ),：,V(B),：,V(C),：,V(D) = a,：,b,：,c,：,d,结论：,在同一个反应中，各物质的,反应速率之比,等于方程式中的化学,计量数之比,。,4. 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应,注明,是由,哪种物质表示,的。,PS:,5.同一反应中，各物质的,速率之比,等于,他们在化学方程式中的,化学计量数之比,。,等于,各物质浓度变化量（,c,）之比，,等于,各物质物质的量变化量,(,n,),之比,。,V,(A ),：,V,(B),：,V,(C),：,V,(D),= a,：,b,：,c,：,d,常见题型例举：,1用不同的物质来表示反应速率。,例1反应4,NH,3,+ 5O,2,= 4NO + 6H,2,O,在5,L,的密闭容器中进行，30,s,后，,NO,的物质的量增加了0.3,mol，,则此反应的平均速率可表示为：,A、v,(O,2,),=0.01 mol/Ls B、 v,(NO),=0.008 mol/Ls,C、 v,(H,2,O),=0.003 mol/Ls D、 v,(NH,3,),=0.002 mol/Ls,v,(NO),=0.3/（530） =0.002 mol/Ls,再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。,D,2比较反应速率的大小,例,2,反应,A + 3B = 2C + 2D,在四种不同情况下的反应速率分别为：,V,A,= 0.15molL,-1,s,-1,V,B,= 0.6molL,-1,s,-1,Vc = 0.4molL,-1,s,-1,V,D,= 0.45molL,-1,s,-1,则该反应在不同条件下速率快慢顺序是,= ,PS,：,在,同一反应中,，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应,化为同一种物质的反应速率,再进行,比较,。,3根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例,3,某温度下，浓度都是1,mol/L,的两种气体,X,2,和,Y,2,，在密闭容器中反应生成气体,Z,，经过,t min,后，测得物质的量浓度分别为：,c(X,2,)=0.4mol/L,，,c(Y,2,)=0.8mol/L,，,c(Z)=0.4mol/L,，则该反应的反应方程式可表示为：,3,X,2,+ Y,2,= 2Z,3,X,2,+ Y,2,= 2X,3,Y,习题：已知反应,N,2,+3H,2,2NH,3,，,根据下图判断,1、A,是_物质的量浓度变化情况,2、C,是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内,N,2,的平均速率是多少？,H,2,NH,3,0.5,mol/(L min ),不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，如何比较反应速率的大小？,合作探究,测量,化学反应速率是通过实验测定的。,定性描述:（根据实验现象）,观察产生气泡的快、慢；,观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；,用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低,定量描述：（根据实验测量）,单位时间内,测定气体的体积,测定物质的物质的量的变化,测定物质或离子的浓度变化,测定体系的温度或测定反应的热量变化,实验分析,（,1,）仪器,锥形瓶,分液漏斗,玻璃导管,乳胶管,注射器,(50ml),铁架台,(,带铁夹,),量筒,(50ml),胶头滴管,秒表,（,2,）药品,2g,锌粒、,1mol/L,硫酸、,40ml,2g,锌粒、,4mol/L,硫酸、,40ml,（实验一）,1,、如何检查该装置的气密性,?,思考,?,2,、如果没有注射器，用什么来代替？,反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。,3,、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率,?,塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉出一段，,若复原，则证明气密性良好。,原理：,密封 改变压强 观察现象,加入试剂,反应时间,(min),反应速率,(mL/min),1mol/LH,2,SO,4,4mol/LH,2,SO,4,结论,：,锌跟硫酸反应产生气泡，收集,10 mL,气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短,实验数据,：,实验现象,：,4mol/L,的硫酸与锌反应比,1mol/L,的硫酸,与锌反应快。,知识拓展,测量化学反应速率的常见方法,1,、量气法,2,、比色法,3,、电导法,4,、激光技术法,重点回顾,1,、化学反应速率的含义及,数学,表达式,2,、化学反应速率的有关计算,3,、化学反应速率的实验测定,练习1,.,可逆反应,A(g)+ B(g) = C(g)+ D(g),，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）,A. V,（,A,）,= 0.15mol/,（,Lmin,）,B. V,（,B,）,= 0.5 mol/,（,Lmin,）,C. V,（,C,）,= 0.4 mol/,（,Lmin,）,D. V,（,D,）,= 0.01 mol/,（,Ls,）,D,自我评价,练习2,.,把,0.6molX,气体的,0.4molY,气体混合于,2L,容器中，使它们发生如下反应：,3X+Y= nZ+2W,。,2min,末已生成,0.2molW,，若测知,V(z)=0.1mol/(L,min),，则,上述反应中,Z,气体的计量数,n,的值是,( ),A.1 B.2C.3D.4,上述反应在,2min,末时，已消耗的,Y,占原来的百分比是,( ),A.20%,B.25%,C.33%,D.50%,D,B,反应物的消耗量,转化率,=,反应物的起始量,100%,练习3.,一定温度下，向一个容积为,2L,的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入,1molN,2,和,3mol H,2,，,3min,末测此容器内压强是起始时压强的,0.9,倍。在此时间内用,H,2,的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是（ ）,A,、,0.2 mol/L,min,B,、,0.6 mol/L,min C,、,0.1 mol/L,min,D,、,0.1 mol/L,min,C,练习,4.,将固体,NH,4,Br,置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：,NH,4,Br(s) NH,3,(g)+HBr(g),2HBr(g) Br,2,(g)+H,2,(g),2min,后，测知,H,2,的浓度为,0.5mol/L,，,HBr,的浓度为,4mol/L,，若上述反应速率用,V,(NH,3,),表示，求,V,(NH,3,),课本,P,19,第,3,，,4,，,5,题,作业布置,
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