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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,2,课时 共价键 分子间作用力,1,.,使学生理解共价键的概念,和成因以及共价分子的特点。,2,.,会用,电子式表示共价分子的形成过程,和,结构,且初步学,习分子间作用力和氢键的知识。,3,.,从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。,4.,培养学生由个别到一般研究问题的方法,从宏观到微观，从现象到本质,的,科学认识方法,。,活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素如,H,和,Cl,化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,思考与交流,我只有七个电子，太少了,我也少一个电子,Cl,原子,Cl,原子,电子,你愿意拿出一个电子共用吗？,你愿意拿出一个电子共用吗？,OK,愿意,电子,我们就像分享快乐一样分享一对电子,共价键,定 义：,成键元素：,形成特征：,成键粒子：,成键结果：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,有电子的偏移共用，没有电子失得,形成共价化合物或单质,原子,同种或不同种非金属元素或非金属元素和某些金属元素之间,共价键的形成条件：,1.,非金属元素之间形成共价键，如,HCl,，,H,2,等,2.,非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如,AlCl,3,，,BeCl,2,等。,3.,含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如,NH,4,Cl,，,NaOH,等,物质分子的几种表示方法,(,共价键不同的表示方法,),电子式写法：,1.,相同原子不能合并在一起,2.,没有形成离子,不标括号, ,和电荷,3.,原子最外层电子达到稳定结构,在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式,结构式写法：,Cl,2,CO,2,N,2,电子式,结构式,共价键类型,Cl Cl,Cl,Cl,O=C=O,N N,单键,双键,叁键,N,N,1.,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；,在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示,氢氧化钠。,2.,过氧化钠晶体中，过氧根离子,O,2,2-,与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,成键,微粒,成键元素,电子式,原 子,阴、阳离子,原子间共用电子对,阴、阳离子间静电作用,活泼金属元素（铵根离子）与活泼非金属元素（非金属离子团）,成键本质,相同或不同的非金属元素,例如：,例如：,共价键和离子键的比较,离 子 键,共 价 键,化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是什么？,1.,含有离子键的物质一定是化合物且一定是离子化合物；含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。,2.,只含有共价键的化合物是共价化合物。,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共价化合物的形成过程,(,或单质,),H + O + H H O H,注意事项：不用箭头表示电子的偏移；,右边相同的原子不能合并在一起；,没有形成离子,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢,?,由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。,分子间存在作用力的事实：,分子间作用力,范德瓦耳斯,1923),，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德华力。,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。,范德华力很弱,分子,HCl,HBr,HI,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能,(kJ/mol),432,366,298,是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。,1.,范德华力存在范围,2.,范德华力的强弱,3.,范德华力大小的比较,对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大,分子,HCl,HBr,HI,相对分子质量,36,5,81,128,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,4.,范德华力影响的性质,单质,相对分子质量,熔点,/,沸点,/,F,2,38,-219.6,-188.1,Cl,2,71,-101.0,-34.6,Br,2,160,-7.2,58.8,I,2,254,113.5,184.4,对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高,概括范德华力的特征,1.,广泛存在于分子之间,2.,分子间作用力比化学键弱得多,4.,主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸点等）,3.,组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点,/,周期,一些氢化物的沸点,结论：,H,2,O,、,NH,3,、,HF,比同主族氢化物的沸点高。,猜想：,为什么,H,2,O,、,NH,3,、,HF,的沸点比同主族元素的氢化物高？是不是它们之间除了范德华力之外，还存在另一种作用力？,观察下图，能得出什么样的结论？,1.,定义,:,原子半径小，吸引电子能力强（,N,、,O,、,F,）的原子与,H,核之间的静电吸引作用。,氢键是一种特殊的分子间作用力。,氢键：,2.,表示：,氢键可以用,AH,B,表示。,A,和,B,代表电负性大而半径较小的非金属原子（一般就是,N,、,O,、,F,）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。,4.,氢键对物质物理性质的影响：,（,1,）熔沸点（分子内生成氢键熔沸点常降低）,（,2,）溶解度,（,3,）密度,5.,氢键的形成条件,（,1,）有氢原子存在,（,2,）有非金属性强的,（一般就是,N,、,O,、,F,）,非金属原子,（,3,）非金属原子可相同也可不同,化学键,氢键,分子间,作用力,概念,范围,作用力强弱,性质影响,概念比较,直接相邻的,原子或离子之间,存在的强烈的相互作用,某些物质的,分子间（或分子内）,氢核与非金属原子的静电吸引作用,物质的,分子间,存在的将分子聚集在一起的作用力,分子内或某些晶体中,分子间,（分子内,),分子间,化学键氢键,分子间作用力,主要影响物质的,化学性质,主要影响物质的,物理性质,主要影响物质的,物理性质,共价键,共价键和离子键的比较,分子间作用力,用电子式表示共价分子的形成过程,1.,存在范围,2.,强弱,1.,形成条件,2.,表示方法,3.,大小比较,4.,影响,氢键,1.,定义,2.,表示,3.,分类,4.,影响,5.,形成条件,1.,下列化合物分子中只有离子键的是：,( ),A.BaCl,2,B.NaOH C.(NH,4,),2,SO,4,D.H,2,SO,4,A,2.,下列属于共价化合物的是（ ）,A.Cl,2,.P,2,O,5,.CaF,2,.KOH,B,3.,下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）,.NaOH,B.CaCl,2,C.H,2,O D.H,2,AC,4.,下列过程中，共价键被破坏的是,( ),A.,碘升华,B.,干冰汽化,C.HCl,气体溶于水,D.,酒精溶于水,5.,关于化学键的下列叙述中，正确的是,( ),A.,离子化合物可能含共价键,B.,共价化合物可能含离子键,C.,离子化合物中只含离子键,D.,共价化合物中不含离子键,C,AD,6.,下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）,A.,碘和干冰的升华,B.,二氧化硅和生石灰的熔化,C.,氯化钠和蔗糖的熔化,D.,冰融化和氨气化,7.,下列过程中离子键被破坏的是（ ）,A.NaCl,晶体溶于水,B.,钠和硫受热熔化,C.,碘和干冰升华,D.Na,2,SO,4,晶体受热熔化,AD,AD,8.,下列关于氢键的说法正确的是（ ）,A.,每一个水分子内含有两个氢键,B.,冰、液态水中都存在氢键,C.,分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高,D.H,2,O,是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致,BC,
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