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,*,58,高二化学课件,第三节 盐类的水解,（第一课时）,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,盐类型,盐溶液,KNO,3,CH,3,COONa,Al,2,(SO,4,),3,酸碱性,盐类型,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,P54,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,盐类型,盐溶液,KNO,3,CH,3,COONa,Al,2,(SO,4,),3,酸碱性,盐类型,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,P54,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,盐溶液酸碱性,中性,酸性,碱性,小结,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论,练习:,判断下列物质水溶液的酸碱性:,AlCl,3,K,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,NaClO,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H,2,O H,+,+ OH,纯水中：,当分别加入,NaCl、,NH,4,Cl、,CH,3,COONa形成,溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？,（2）盐溶液中存在哪些粒子？,（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？,（4）对水的电离平衡有何影响？,（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,【探究1】 往水中加,NaCl,形成溶液。,电离方程式, c(H,+,)和c(OH,)相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,H,2,O H,+,+ OH,NaCl Cl,+ Na,+,Na,+,、Cl,、H,+,、OH,、H,2,O,无,c(H,+,) c(OH,),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,电离方程式,c(H,+,)和c(OH,)相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,【探究2】 往水中加,NH,4,Cl,形成溶液。,H,2,O H,+,+ OH,NH,4,Cl Cl,+ NH,4,+,+,有,（,促进,水的电离）,NH,3, H,2,O,c(H,+,) c(OH,),酸性,Cl,、NH,4,+,、H,+,、OH,、H,2,O、,NH,3, H,2,O,NH,4,Cl + H,2,O,NH,3, H,2,O,+ HCl,NH,4,+,+ H,2,O,NH,3, H,2,O,+ H,+,水解方程式,电离方程式,c(H,+,)和c(OH,)相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,【探究3】 往水中加,CH,3,COONa,形成溶液。,H,2,O OH,+ H,+,CH,3,COONa Na,+,+ CH,3,COO,+,有,（,促进,水的电离）,CH,3,COOH,c(H,+,) c(OH,),溶液呈,性,碱, NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+, 水解, 电离,程度：,溶液呈,性,酸,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH,4,+,、H,+,、OH,、Cl,B. Cl,、 NH,4,+,、H,+,、OH,C. H,+,、 Cl,、 NH,4,+,、OH,D. Cl,、 NH,4,+,、 OH,、H,+,【课堂练习】,四、盐类水解的,影响因素,在一定条件下，当盐类的,水解速率,等于,中和速率,时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH,3,COONa,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO,CH,3,COOH,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,16, 同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,H,CO,3,H,2,CO,3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,11,Al,3+,HCO,3,-,、CO,3,2-,、AlO,2,-,、ClO,-,、SiO,3,2-,、HS,-,、S,2-,Fe,3+,HCO,3,-,、CO,3,2-,、AlO,2,-,、ClO,-,、SiO,3,2-,NH,4,+,SiO,3,2-,练：,写出,Al,3+,和AlO,2,-,、 CO,3,2-,、 HCO,3,-,发生双水解的离子方程式,双水解问题,【部分双水解彻底水解】,弱酸弱碱盐的水解程度很大（有些可以进行到底），如：,说明,：(Fe,3+,与 S,2-,、HS,-,)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应,双水解：,（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH,4,HCO,3,、（NH,4,）,2,CO,3,等。,（2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的（见上页表）.,练：,写出,Al,3+,和AlO,2,-,、,Fe,3+,与,CO,3,2-,、,Al,3+,与 S,2-,发生双水解的离子方程式,Al,3+,+ 3AlO,2,-,+ 6H,2,O 4Al(OH),3,2Fe,3+,+ 3CO,3,2-,+ 3H,2,O 2Fe(OH),3,+3CO,2,2Al,3+,+ 3S,2-,+ 6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,S,当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存,在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）,A. Ag,+,、NO,3,-,、Cl,-,、K,+,B. Al,3+,、Cl,-,、HCO,3,-,、Na,+,C. Fe,2+,、 NO,3,-,、SO,4,2-,、H,+,D. NH,4,+,、 Na,+,、 Cl,-,、 HCO,3,-,D,练：,2、外因：, 温度：,升温，促进水解。, 浓度：,加水稀释，促进水解。, 加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进, 加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,配制FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,加入一定量的,，抑制FeCl,3,的水解。,思考,Fe,3,+,+ 3H,2,O Fe,(OH),3,+ 3H,+,HCl,10,H,2,SO,4,？,思考：,条件,移动方向,H,+,数目,pH,Fe,3+,水解率,现象,升温,通HCl,加H,2,O,加Fe粉,加NaHCO,3,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,1.为什么KAl(SO,4,),2,FeCl,3,等盐可用做净水剂？,思考：,3.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl,3,溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污？去污为何用热水？,混施化肥,泡沫,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,酸碱性,离子浓度,比较,试剂贮存,盐溶液,的蒸发,溶液配制,盐类水解,的应用,1、,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒装有,NaHCO,3,溶液,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+ 3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,混合前,混合后,五、盐类水解的应用：,2、,盐作净水剂的原理：明矾、FeCl,3,等,Al,3,+,+ 3H,2,O Al(OH),3,(胶体),+ 3H,+,Fe,3,+,+ 3H,2,O Fe,(OH),3,(胶体),+ 3H,+,胶体可吸附悬浮杂质，起到净水作用。,3、,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO,3,2,水解。,4、,化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解：,如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。,草木灰（有效成分K,2,CO,3,）水解呈碱性。,5、 易水解盐溶液的,配制,与,保存,：,配制 FeCl,3,溶液,：加少量,；,配制 FeCl,2,溶液,：加少量,；,保存NH,4,F溶液 ：,【加相应的酸或碱】,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,配制 Na,2,S,溶液,：加少量,；,6、 判断盐溶液的酸碱性,及其强弱,：,练习：,比较相同浓度的 HCOONa、CH,3,COONa、Na,2,CO,3,、C,6,H,5,ONa、NaHCO,3,、NaCl、MgCl,2,、AlCl,3,八种溶液pH值的大小顺序。,NaOH,7,、比较盐溶液中离子种类的多少,练习1：将下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）,A. KCl B. Na,3,PO,4,C. Na,2,CO,3,D. MgSO,4,B,8、在NH,4,Cl溶液中加入Mg粉,有H,2,放出,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,9、除杂 ：除去不纯MgCl,2,溶液中的Fe,3+,。,练习,：,除去MgCl,2,溶液中的Fe,3,可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ）,A.,NH,3,H,2,O,B.,NaOH,C.,Na,2,CO,3,D.,MgCO,3,E.,MgO,F.,Mg(OH),2,DEF,10、 某些盐的无水物不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2, 6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在,干燥的HCl气流中加热,，才能得到无水MgCl,2,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,CaCO,3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,Al,2,(,so,4,),3,溶液,Al,2,(,so,4,),3,1、,能证明醋酸是弱酸的事实是 ( ）,A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红,B. 醋酸能被弱碱氨水中和,C. 醋酸钠溶液的PH值大于7,D. 常温下，醋酸溶液中,C,（H,+,）,为 1.3210,-3,mol/L,CD,2、,25时，在浓度均为1mo/L的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中c(NH,4,+,)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,3、在NH,4,Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是,，产生该气体的原因是,（离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是,，产生该气体的原因是,，总的离子方程式是,。,作业,课时练P114,三维至P55,例1、,等浓度等体积CH,3,COOH溶液和NaOH溶液混合,例2、,将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合,例3、,向CH,3,COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,求混合溶液中各种离子浓度的大小,水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH,3, H,2,O 溶液中：,c,(NH,3, H,2,O),c,(OH,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),如：H,2,S溶液中：,c,(H,2,S),c,(H,+,),c,(HS,),c,(S,2,),c,(OH,),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO,4,),2,溶液中：c (K,+,) c (Al,3,+,), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl,) c (NH,4,+,) c (H,+,) c (OH,),如：Na,2,CO,3,溶液中：,c (CO,3,2,) c (HCO,3,) c (H,2,CO,3,),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH,4,Cl 溶液中：,1、电荷守恒,如：NH,4,Cl 溶液中,阳离子：,NH,4,+,H,+,阴离子：,Cl,OH,正电荷总数 = 负电荷总数,n,( NH,4,+,),+,n,( H,+,) =,n,( Cl,),+,n,( OH,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c,( NH,4,+,),+,c,( H,+,) =,c,( Cl,),+,c,( OH,),电解质溶液中的守恒关系,阳离子： Na,+,、H,+,阴离子：,OH,、,S,2,、,HS,又如：Na,2,S 溶液,Na,2,S = 2Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,HS,+,H,2,O H,2,S,+,OH,c,(Na,+,),+,c,( H,+,) =,c,( OH,) + 2,c,( S,2,) +,c,( HS,), 正电荷总数 = 负电荷总数,2、物料守恒,（,元素,或,原子守恒,）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素,的,原子的总数是不变,的。,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,如：,a,mol / L 的Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,Na,+,+,C,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O,H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O,H,2,C,O,3,+,OH,c,(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),c,(Na,+,),=,2,a,mol / L,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),=,a,mol / L,即,c,(Na,+,) :,c,(C) 2 : 1,如：Na,2,S 溶液,Na,2,S,=,2,Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O,H,S,+,OH,HS,+,H,2,O,H,2,S,+,OH,因此：,c,(Na,+,),=,2,c,(,S,2,),+,c,(H,S,),+,c,(H,2,S,),c,(Na,+,) :,c,(S),2 : 1,如：,NaHCO,3,溶液,c,(Na,+,) :,c,(C), 1 : 1,因此,c,(Na,+,),c,(HCO,3,),+,c,(CO,3,2,),+,c,(H,2,CO,3,),3、质子,（,H,+,）,守恒,电解质溶液中分子或离子,得到或失去质子（H,+,）的物质的量应相等,。,如：NH,4,Cl溶液中,为得到质子后的产物，,为失去质子后的产物，,因此：,H,3,O,+,（H,+,）,NH,3,H,2,O、OH,、,c,(H,+,) =,c,(,NH,3,H,2,O,) +,c,(OH,),如：CH,3,COONa溶液中,为得到质子后的产物，,为失去质子后的产物，,因此：,H,3,O,+,（H,+,）、CH,3,COOH,OH,c,(H,+,) +,c,(CH,3,COOH) =,c,(OH,),课堂练习,1、相同浓度的下列溶液中，c(CO,3,2-,)的大小关系依次为,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,HCO,3,（NH,4,）,2,CO,3,答： ,2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其离子总浓度的大小关系是,。,NaClNaF,3、在0.1 mol/L的NH,3,H,2,O溶液中，关系正确的是,Ac (NH,3,H,2,O) c (OH,) c (NH,4,+,) c (H,+,),Bc (NH,4,+,) c (NH,3,H,2,O) c (OH,) c (H,+,),Cc (NH,3,H,2,O) c (NH,4,+,) c (OH,) c (H,+,),Dc (NH,3,H,2,O) c (NH,4,+,) c (H,+,) c (OH,),选：A,A,4、用均为0.1 mol的CH,3,COOH和CH,3,COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH,3,COO,) c (Na,+,)，对该混合溶液的下列判断正确的是,A.,c,(OH,) ,c,(H,+,),B.,c,(CH,3,COOH) ,c,(CH,3,COO,) 0.2 mol/L,C.,c,(CH,3,COOH) ,c,(CH,3,COO,),D.,c,(CH,3,COO,),c,(OH,) 0.2 mol/L,（B）是正确的。,作业：,考一本,P46-47,教材,P59,下节课讲考一本,
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