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,课题,2,华师版,七,年级下,第,1,章 水,（二）,溶解度及配制溶液,C,A,1,2,3,4,5,C,B,6,7,8,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,9,D,10,11,12,13,14,C,B,D,B,15,16,17,18,19,20,B,C,D,A,A,B,21,22,23,24,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,在,室温下，小乐完成了如下实验，若固体,A,(,不含结晶水,),溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中，不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是,(,),1,A,在室温下，溶液为饱和溶液,B,在,t,时，,A,的溶解度一定为,50,克,C,溶液和溶液的溶质质量分数相同,D,溶液和溶液的溶液质量相同,【,答案,】,C,【,点拨,】,在,室温下，溶液中加入,5 g A,，部分溶解，可见溶液是不饱和溶液，,A,不符合题意；加热到,t ,时，溶液中的,A,物质全部溶解，但,A,的溶解度不一定为,50 g,，,B,不符合题意；溶液和溶液都是室温下的饱和溶液，所以两者的溶质质量分数相同，,C,符合题意；溶液溶液，物质,A,析出，溶液质量不相同，,D,不符合题意。,【,中考,呼伦贝尔,】,20 ,时，取下表中的四种物质各,20,克，分别加入到,100,克水中充分溶解后，有固体剩余的是,(,),A,氯酸钾,B,硝酸钾,C,氯化钠,D,蔗糖,A,2,常见物质的溶解度,(20 ,),物质名称,氯酸钾,硝酸钾,氯化钠,蔗糖,溶解度,/,克,7.4,31.6,36.0,203.9,下列,关于溶解度的说法，不正确的是,(,),A,溶解度能够表示物质在一定温度下溶解性的强弱程度,B,在同温度、同溶剂下，同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大,C,溶液溶解过程中，当溶液底部存在着未溶解的固体物质时，该溶液一定是饱和溶液,D,饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数,一定,不变,C,3,【,点拨,】,物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的，故,A,正确；同一温度、相同溶剂和溶质，饱和溶液溶质质量分数最大，故,B,正确；物质溶解过程中，当溶液底部存在着未溶解的固体物质时，该溶液不一定是饱和溶液，固体物质的质量必须不再减少才行，故,C,错误；,下列,有关溶液的说法，不正确的是,(,),A,蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物,B,硝酸钾在,20 ,溶解度是,31.6 g,，则,100 g,硝酸钾溶液中含有硝酸钾,31.6 g,C,打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关,D,冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和,B,4,【,点拨,】,溶液是具有均一性和稳定性的混合物，故,A,正确；由溶解度的概念可知，硝酸钾在,20 ,时的溶解度是,31.6 g,，则在该温度下，,131.6 g,硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾,31.6 g,，故,B,错误；打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，故,C,正确；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故,D,正确。,20,时，食盐的溶解度为,36,克。将,20,克食盐放入,50,克水中充分搅拌后，所得溶液一定是,_(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液。其中含有,_,克固体食盐不溶解。溶液的质量为,_,克。溶液中溶质的质量分数为,_,。溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比,为,_,。,饱和,5,2,68,26.5%,92534,【,点拨,】,20 ,时，食盐的溶解度为,36 g,。其含义是,20 ,时，,100 g,水中最多溶解,36 g,氯化钠，溶液达到饱和状态。将,20 g,食盐放入,50 g,水中充分搅拌后，最多能溶解,18 g,，所得溶液一定是饱和溶液；其中还有,20 g,18 g,2 g,固体食盐不溶解；溶液的质量为,18 g,50 g,68 g,。,氯化铵,和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是,(,),6,A,硝酸钾的溶解度比氯化铵的大,B,a,时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等,C,将,20 ,的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液,D,40 ,时，,50 g,水中加入,50 g,硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为,39.02%,的硝酸钾溶液,【,答案,】,D,【,点拨,】,在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故,A,错误；未指明,t ,时氯化铵与硝酸钾溶液是否为饱和溶液，所以两溶液中溶质的质量分数大小不能确定，故,B,错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将,20 ,的硝酸钾不饱和溶液降温可以变为饱和溶液，故,C,错误；,依据,实验和溶解度曲线回答问题。,下列,4,只盛有,100 g,水的烧杯，,t,1,时，向中分别加入,20 g,、,30 g,固体,X,；,t,2,时，向中分别加入,50 g,、,60 g,固体,Y,，充分溶解。,7,中溶液的质量为,(,),A,20 g,B,80 g,C,120 g,D,125 g,C,【,点拨,】,由溶解度曲线图可知，,t,1,时,X,的溶解度为,25 g,，该温度下,100 g,水中最多能溶解,X 25 g,，溶液达到饱和状态；,t,1,时，向中加入,20 g,固体,X,，能全部溶解，形成溶液的质量为,20 g,100 g,120 g,。,甲,、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是,(,),8,A,M,点表示,t,3,时，乙饱和溶液溶质质量分数为,20%,B,N,点表示,t,1,时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同,C,t,2,时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体,D,t,3,时，溶剂质量均为,100 g,的甲、乙饱和溶液降温至,t,1,，乙溶液析出的固体更多,【,答案,】,B,乙的溶解度均随着温度降低而减小，因此将,t,2,时两者饱和溶液降低温度，甲、乙会同时析出晶体，没有先后之分，故,C,错误；,t,3,时，溶剂质量均为,100 g,的甲、乙饱和溶液降温至,t,1,，甲溶液析出的固体更多，故,D,错误。,【,中考,张家界,】,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是,(,),9,A,甲和丙的溶解度相等,B,降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,C,t,1,时，甲、乙和丙各,30 g,分别加入,100 g,水中，均形成饱和溶液,D,t,2,时，将,15 g,甲物质加入,50 g,水中，再降温到,t,1,时，所得溶液溶质的质量分数不变,【,答案,】,D,【,点拨,】,在比较物质的溶解度大小时，需要指明温度，故,A,错误；丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故,B,错误；,t,1,时，乙物质的溶解度大于,30 g,，甲、丙物质的溶解度等于,30 g,，所以甲、乙和丙各,30 g,分别加入,100 g,水中，甲、丙形成饱和溶液，乙形成不饱和溶液，故,C,错误；,t,2,时，将,15 g,甲物质加入,50 g,水中，再降温到,t,1,时，甲物质的溶解度是,30 g,，所以所得溶液溶质的质量分数不变，故,D,正确。,如,图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是,(,),10,A,t,1,时，乙的溶解度大于甲的溶解度,B,t,1,时甲和乙的饱和溶液升高到,t,2,时，溶质质量分数相等,C,降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,D,t,3,时，分别用,100 g,水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量,【,答案,】,B,【,点拨,】,由溶解度曲线可知，,t,1,时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故,A,正确；,t,1,时甲和乙的饱和溶液升温到,t,2,时，甲、乙溶质质量分数不变，甲小于乙，故,B,错误；降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，因为甲固体物质的溶解度随温度升高而增大，故,C,正确；,t,3,时，分别用,100 g,水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙，故,D,正确。,水,是最常见的溶剂。,(1),下列溶液用水作溶剂的是,_(,填字母序号,),。,a,生理盐水,b,碘酒,c,葡萄糖溶液,11,ac,【,点拨,】,生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水。,(2),如图,1,是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：,t,2,时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至,t,1,，仍然饱和的是,_,的溶液。,【,点拨,】,t,2,时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至,t,1,，甲的溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液；,甲,欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用,_,结晶的方法。,【,点拨,】,由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶；,降温,某温度下，为使图,2,试管中丙的固体溶解，可向烧杯中加入,_(,填字母,),。,A,氢氧化钠固体,B,硝酸铵固体,C,氯化钠固体,【,点拨,】,某温度下，为使图,2,试管中丙的固体溶解，则需要降低温度，故可向烧杯中加入硝酸铵固体，因为硝酸铵固体溶于水吸收热量而导致溶液的温度降低。,B,【,中考,营口,】,如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：,12,(1),t,3,时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系,是,_(,用“甲”“乙”或“丙”及“”“”或“”表示,),。,【,点拨,】,通过分析溶解度曲线可知，,t,3,时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲乙丙。,甲乙丙,(2),t,2,时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为,_(,填最简整数比,),。,【,点拨,】,t,2,时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为,12,。,12,(3),欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在,_,。,【,点拨,】,t,1,时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在,t,1,。,t,1,(4),将,t,3,时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各,100 g,，分别降温至,t,1,，所得溶液质量的大小关系,是,_(,用“甲”“乙”“丙”及“”“”或“”表示,),。,丙乙甲,【,点拨,】,将,t,3,时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各,100 g,，分别降温至,t,1,，丙物质的溶解度增大，甲、乙物质的溶解度减小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出晶体较多，所以所得溶液质量的大小关系是丙乙甲。,某,溶液溶质的质量分数为,20%,，加入,50 g,水后变为,10%,，稀释后溶液中溶质的质量是,(,),A,50 g B,10 g C,100 g D,40 g,13,B,【,点拨,】,设稀释前溶液的质量为,x,，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则,x,20%,(,x,50 g)10%,x,50 g,。溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是,50 g20%,10 g,。故选,B,。,汽车,、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是,28%,的稀硫酸，现要用,1.0 kg 98%,的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水,(,),A,0.5 kg B,1.5 kg C,2.5 kg D,3.5 kg,14,C,【,点拨,】,设要加水的质量为,x,，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则,1.0 kg98%,(1.0 kg,x,)28%,，,x,2.5 kg,。故选,C,。,向,一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是,(,),15,D,【,点拨,】,向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加；观察,D,图像符合此溶液中溶质质量变化规律。,饱和溶液,用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是,(,),A,溶质的质量,B,溶剂的质量,C,溶液的质量,D,溶质与溶剂的质量比,16,饱和溶液,用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是,(,),A,溶质的质量,B,溶剂的质量,C,溶液的质量,D,溶质与溶剂的质量比,16,A,某,实验小组用,6%,的氯化钠溶液,(,密度约为,1.04 g/cm,3,),配制,50 g,溶质质量分数为,3%,的氯化钠溶液。,(1),实验步骤依次是：计算；,_,；混匀；装瓶贴标签。,(2),计算需要,6%,的氯化钠溶液的体积是,_mL,；,17,量取,24,(,3),实验中用到的仪器有,_(,填序号,),。,25 mL,的量筒细口瓶烧杯,胶头滴管玻璃棒,50 mL,的量筒,药匙托盘天平,化学,实验室现有,500 g,溶质质量分数,30%,的双氧水，由于实验需要，用该溶液配制成,5%,的双氧水,300 g,。,求：,(1),需要取用的浓溶液的质量；,18,解,：设,需要取用的浓溶液的质量为,x,，根据稀释前后溶质的质量不变，则,x,30%,300 g5%,，解得：,x,50 g,；,答,：需要,取用的浓溶液的质量是,50 g,；,(2),需要加入的水的质量。,解：需要加入的水的质量为,300 g,50 g,250 g,。答：需要加入的水的质量是,250 g,。,20,时，氯化钡的溶解度是,35.8 g,。该温度下，将,15 g,氯化钡和,20 g,氯化钡分别加入到,50 g,水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为,(,),A,23.1%,、,26.4% B,23.1%,、,28.6%,C,30%,、,35.8,%,D,30%,、,40%,19,A,下列,关于,a,、,b,数值的比较中，,a,一定小于,b,的是,(,),A,不饱和溶液中溶质的质量分数为,a,%,，饱和溶液中溶质的质量分数为,b,%,B,同一饱和溶液中，溶质的质量分数为,a,%,，溶解度为,b,克,C,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为,a,%,，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为,b,%,D,某物质的溶解度在低温时为,a,克，高温时为,b,克,20,B,【,点拨,】,在同一温度下，同一溶质的不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即,a,b,，故,A,错误；同一饱和溶液，溶质的质量分数小于溶解度，即,a,b,，故,B,正确；该饱和溶液中，再向其中加入少量该物质后，该物质不再溶解，即溶质的质量分数不变，即,a,b,，故,C,错误；该物质的溶解度随着温度的升高而降低时，,a,b,，故,D,错误。,【,中考,益阳,】,如表是,NaCl,、,NH4Cl,在不同温度时的溶解度。,21,温度,/,0,20,40,60,80,溶解,度,/g,NaCl,35.7,36.0,36.6,37.3,38.4,NH4Cl,29.4,37.2,45.8,55.2,65.6,(1),以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是,_,。,NH,4,Cl,【,点拨,】,由,NaCl,、,NH,4,Cl,在不同温度时的溶解度表可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是,NH,4,Cl,。,(2)40 ,时，将,40.6 g NaCl,加入到,100 g,水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为,_g,。,136.6,【,点拨,】,40 ,时，,NaCl,的溶解度是,36.6 g,，,40 ,时，将,40.6 g NaCl,加入到,100 g,水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解,36.6 g,，则所得溶液的质量为,36.6 g,100 g,136.6 g,。,(3)20 ,时，,NaCl,饱和溶液的溶质质量分数为,(,精确到小数点后,1,位,)_,。,26.5%,【,中考,绍兴,】,下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。,22,温度,/,0,10,20,30,40,溶解度,/g,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,(1)10 ,时，,100 g,水中最多可溶解硝酸钾的质量为,_g,。,20.9,【,点拨,】,10 ,时，硝酸钾的溶解度是,20.9 g,，也就是说，,100 g,水中最多可以溶解,20.9 g,硝酸钾；,(2)20 ,时，将,10 g,硝酸钾加入,40 g,水中，所得溶液溶质质量分数为,_,。,20%,(3),如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。,(,写出计算过程,),在,室温条件下，向,4,个相同的盛有,100 g,水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：,23,实验组别,1,2,3,4,加入硝酸钾质量,/g,25,30,35,40,溶液质量,/g,125,130,132,a,(1),若已知第,3,组实验所得溶液为饱和溶液，则第,4,组实验中,a,的值是,_,。,132,【,点拨,】,已知第,3,组实验所得溶液为饱和溶液，则不可以继续溶解硝酸钾，所以第,4,组实验中,a,的值是,132,。,(2),室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为,_,。,(,计算结果准确到,0.1%),24.2%,将,80 g M,物质加入,50 g,水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。,24,(1),A,点时，该溶液的溶质质量分数为,_,。,50%,(2),向,B,点对应的溶液中加入,70 g,的水，所得溶液的溶质的质量分数是,_,。,40%,(3),C,点所对应的溶液是,_(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液。,不饱和,【,点拨,】,由图像知：,A,点到,B,点溶剂质量不变，溶质质量增大，可知温度升高，溶解度增大，,B,点溶液中,50 g,溶剂溶解,80 g,溶质，恰好达到饱和状态，,C,点温度升高溶液质量不变，说明,C,点一定是不饱和溶液。,
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