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第,6,讲物质的量浓度溶解度的应用,考点一,考点二,考点三,高考真题演练,随堂过关训练,考点一,必备知识梳理,夯实学科基础,一、溶液组成的表示方法,1,物质的量浓度,(,c,B,),(1),基本概念：表示,_,溶液里所含溶质的物质的量的物理量。,(,2),数学表达式：,_,。,(,3),常用单位为,_,。,(4),特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数,_,，但所含溶质的,_,、,_,则因体积不同而改变。,单位体积,c,(,B,),molL,1,(,或,mol/L),相同,质量,物质的量,(5),对物质的量浓度表达式的理解,正确判断溶液中的溶质,与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，,如,：,结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如：,CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,，,FeSO,4,7H,2,O,FeSO,4,。,Na,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,NaOH,SO,2,、,SO,3,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,NH,3,NH,3,H,2,O(,但仍按,NH,3,进行计算,),混淆溶液的体积和溶剂的体积,不能用溶剂的体积,(,一般为水,),代替溶液的体积，应根据,V,计算。,注意部分与整体的关系,溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。,如,1 molL,1,Al,2,(SO,4,),3,溶液中,),3 molL,1,，,c,(Al,3,),(,a,%,b,%)(,如,H,2,SO,4,、,NaOH,等,),当溶液密度小于,1 gcm,3,时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数,w,1 gcm,3,还是,b,答案：,C,解析：,由溶解度曲线可知，当温度小于,t,时，,a,的溶解度小于,b,的溶解度，当温度等于,t,时，,a,的溶解度等于,b,的溶解度，当温度大于,t,时，,a,的溶解度大于,b,的溶解度，,A,错误；在,t,时，,a,、,b,两物质的溶解度相等，所以在,t,时，,a,、,b,饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，,B,错误；由图可知，,b,的溶解度随温度的升高变化不大，,a,的溶解度随温度的升高变化较大，所以当,a,中含有少量,b,时，可以用冷却结晶的方法提纯,a,，,C,正确；在,t,时，,a,、,b,两物质的溶解度相等，即在,t,时，,a,、,b,饱和溶液中的溶质质量分数相同，将,a,、,b,的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，,D,错误。,高考真题演练,1,2020,全国卷,，,27(1),由,FeSO,4,7H,2,O,固体配制,0.10 molL,1,FeSO,4,溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、,_,(,从下列图中选择，写出名称,),。,解析：,根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。,烧杯、量筒、托盘天平,2,下列实验过程不可以达到实验目的的是,(,),编号,实验目的,实验过程,A,全国卷,，,13A,配制,0.400 0 molL,1,的,NaOH,溶液,称取,4.0 g,固体,NaOH,于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至,250 mL,容量瓶中定容,B,全国卷,，,9D,配制浓度为,0.010 molL,1,的,KMnO,4,溶液,称取,KMnO,4,固体,0.158 g,，放入,100 mL,容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度,C,全国卷,，,13C,制取并纯化氢气,向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过,NaOH,溶液、浓硫酸和,KMnO,4,溶液,D,全国卷,，,9A,配制稀硫酸,先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水,答案：,ABCD,解析：,称取,4.0 g NaOH,固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至,250 mL,容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，,A,项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，,B,项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的,H,2,中混有挥发出的,HCl,，要先通过,NaOH,溶液除去,HCl,，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过,KMnO,4,溶液，,C,项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，,D,项错误。,3,全国卷,，,26(2),硫代硫酸钠晶体,(Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,，,M,248 gmol,1,),可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：,利用,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：,(1),课标全国,配制硫代硫酸钠标准溶液：称取,1.200 0 g,某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在,_,中溶解，完全溶解后，全部转移至,100 mL,的,_,中，加蒸馏水至,_,。,(2),滴定：取,0.009 50 molL,1,的,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液,20.00 mL,，硫酸酸化后加入过量,KI,，发生反应：,=,=,2I,。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,_,_,_,，即为终点。平行滴定,3,次，样品溶液的平均用量为,24.80 mL,，则样品纯度为,_%(,保留,1,位小数,),。,烧杯,容量瓶,凹液面最低处与刻度线相平,蓝色褪去且半分钟内不恢复原色,95.0,解析：,(1),配制溶液需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，称取,1.200 0 g,某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至,100 mL,的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。,(2),加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇,I,2,变蓝色，加入的,Na,2,S,2,O,3,样品与,I,2,反应，当,I,2,消耗完后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。,由反应,6I,14H,=,=3I,2,2Cr,3,7H,2,O,2I,得关系式：,3I,2,1 6,0.009 50 molL,1,0.02 L,0.009 50 molL,1,0.02 L,6,硫代硫酸钠样品溶液的浓度,，样品的纯度为,100%,95.0%,。,随堂过关训练,1,在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是,(,),A,量取浓盐酸后的量筒未洗涤,B,稀释搅拌时有液体飞溅,C,用量筒量取浓盐酸时仰视读数,D,定容摇匀后加水至刻度线,解析：,量取浓盐酸时，量筒不需要洗涤，则量取盐酸的量筒未洗涤，对所配溶液浓度无影响，,A,项错误；稀释搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，,B,项错误；用量筒量取浓盐酸时仰视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏大。溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，,C,项正确；定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶剂偏多，溶液浓度偏低，,D,项错误,。,答案：,C,2,V,L,浓度为,0.3 molL,1,的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是,(,),A,通入标准状况下的,HCl,气体,6.72 L,B,将溶液加热浓缩到,0.5,V,L,C,加入,V,L 0.1 molL,1,的盐酸，混合均匀,D,加入,6 molL,1,的盐酸,0.1,V,L,，再稀释至,1.5,V,L,解析：,向,V,L,浓度为,0.3 molL,1,的盐酸通入标准状况下,6.72 L HCl,气体，溶液体积发生变化，无法计算其浓度，,A,项错误；加热时，促进,HCl,挥发，将溶液加热浓缩到,0.5,V,L,，所得溶液浓度小于,0.6 molL,1,，,B,项错误；向,V,L,浓度为,0.3 molL,1,的盐酸中加入,V,L 0.1 molL,1,的盐酸，混合均匀，所得溶液的体积不等于,2,V,L,，无法计算其浓度，,C,项错误；向,V,L,浓度为,0.3 molL,1,的盐酸中加入,6 molL,1,的盐酸,0.1,V,L,，共含有,HCl,的物质的量为,(0.3,V,0.6,V,) mol,，再稀释至,1.5,V,L,，所得溶液的浓度为,，,D,项正确,。,答案：,D,3,某结晶水合物的化学式为,R,n,H,2,O,，其相对分子质量为,M,。,25,时，,a,g,该晶体能够溶于,b,g,水中形成,V,mL,饱和溶液。下列关系中不正确的是,(,),A,该溶液中溶质的质量分数为,%,B,该溶液的物质的量浓度为,molL,1,C,该溶液的溶解度为,g,D,该溶液的密度为,gcm,3,解析：,该溶液的物质的量浓度为,mol/L,，,B,项错误,。,答案：,B,4,V,L Fe,2,(SO,4,),3,溶液中含有,，取此溶液,0.5,V,L,，用水稀释至,2,V,L,，则稀释后溶液中,Fe,3,的物质的量浓度为,(,),A,molL,1,B,molL,1,C,molL,1,D,molL,1,解析：,的物质的量为,mol,，因此,V,L Fe,2,(SO,4,),3,溶液中,Fe,3,的物质的量为,mol,mol,，从中取出,0.5,V,L,后,n,(Fe,3,),mol,mol,，即稀释到,2,V,L,后溶液中,Fe,3,的物质的量浓度为,molL,1,。,答案：,A,5,人体血液里,Ca,2,的浓度一般采用,mgcm,3,来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵,(NH,4,),2,C,2,O,4,溶液，可析出草酸钙,(CaC,2,O,4,),沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸,(H,2,C,2,O,4,),，再用酸性,KMnO,4,溶液滴定即可测定血液样品中,Ca,2,的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中,Ca,2,的浓度。,.,配制酸性,KMnO,4,标准溶液：如图是配制,50 mL,酸性,KMnO,4,标准溶液的过程示意图。,(1),请你观察图示并判断其中不正确的操作有,_(,填序号,),。,50 mL,容量瓶,(2),其中确定,50 mL,溶液体积的容器是,_,_,_(,填名称,),。,(3),如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将,_(,填,“,偏大,”,或,“,偏小,”,),。,偏小,.,测定血液样品中,Ca,2,的浓度：取血液样品,20.00 mL,，经过上述处理后得到草酸，再用,0.020 molL,1,酸性,KMnO,4,溶液滴定，使草酸转化成,CO,2,逸出，这时共消耗,12.00 mL,酸性,KMnO,4,溶液。,(4),已知草酸与酸性,KMnO,4,溶液反应的离子方程式为,6H,=,=2Mn,x,10CO,2,8H,2,O,，则式中的,x,_,。,(5),滴定时，根据现象,_,，即可确定反应达到终点。,(6),经过计算，血液样品中,Ca,2,的浓度为,_ mgcm,3,。,2,溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色,1.2,解析：,.(1),由图示可知，,不正确，高锰酸钾具有强氧化性，应放入烧杯中称量；,操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。,(2),应该用容量瓶确定,50 mL,溶液的体积。,(3),用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。,.(4),根据电荷守恒，,(,1,2),(,1,6),x,2,，解得,x,2,，草酸与,KMnO,4,反应的离子方程式为,6H,=,=2Mn,2,10CO,2,8H,2,O,。,(5),用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。,(6)20.00 mL,血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为,0.020 molL,1,0.012 L,2.4,10,4,mol,，根据反应的离子方程式,6H,=,=2Mn,2,10CO,2,8H,2,O,及草酸钙的化学式,CaC,2,O,4,可知，,n,(Ca,2,),n,(H,2,C,2,O,4,),2.5,2.4,10,4,mol,6,10,4,mol,，,Ca,2,的质量为,40 gmol,1,6,10,4,mol,0.024 g,，其浓度为,1.2 mgcm,3,。,6,以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下。,氯,化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题。,(1),欲制备,10.7 g NH,4,Cl,，理论上需,NaCl_ g,。,(2),实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有,_,、,烧杯、玻璃棒、酒精灯等。,(3),“,冷却结晶,”,过程中，析出,NH,4,Cl,晶体的合适温度为,_,。,(4),不用其他试剂，检查,NH,4,Cl,产品是否纯净的方法及操作,是,_,_,_,。,(5),若,NH,4,Cl,产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是,_,。,11.7,蒸发皿,35,加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净,重结晶,解析：,根据氯守恒可列关系式求,m,(NaCl),10.7 g,58.5 gmol,1,53.5 gmol,1,11.7 g,，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在,30,100,变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在,33,40,。,
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