课件水的电离及酸碱度

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,(1),纯水在,10,和,50,的,H,+,浓度，前者与后者的关系是（ ）,A,、前者大,B,、后者大,C,、相等,D,、不能确定,B,【,课堂练习,】,(2),下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）,A,、,H,+,B,、,OH,-,C,、,NO,3,-,D,、,Na,+,CD,1,3,、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）,A,、,CH,3,COONa,B,、,Na,2,SO,4,C,、,NH,4,Cl,D,、,CH,3,COOH,A,2,4.,某温度下纯水中,c(H,+,),= 210,-,7,mol/L,，则此时溶液中的,c(OH,-,),= _,。,210,-,7,mol/L,3,1,、判断正误：,1),任何水溶液中都存在水的电离平衡。,2),任何水溶液中（不论酸、碱或中性）,都存在,K,w,=10,-14,。,3),某温度下，某液体,c(H,+,)= 10,-7,mol/L,，则该溶液,一定 是纯水。,利用,K,w,的定量计算,4,一、水的电离,1,、,c(H,+,)c(OH,) = Kw,，,Kw,叫做水的离子积常数,2,、,Kw,随温度的升高而增大,3,、只要是电解质溶液，就一定同时存在,H,+,和,OH,，且溶液中,c(H,+,)c(OH,) = Kw = 110,14,（,25,），即,Kw,适用于中性、酸性、碱性溶液中。,4,、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中,c(H,+,)c(OH,),仍等于,110,14,，由水电离产生的,c(H,+,),与,c(OH,),仍相等，但小于,110,7,mol/L,。,小结,5,5,、常温下，溶液的酸碱性跟,H,+,和,OH,浓度的关系：,中性,溶液,酸性,溶液,碱性,溶液,c(H,+,)=c(OH,)=110,7,mol/L,c(H,+,),110,7,mol/L c(OH,),c(H,+,),110,7,mol/L c(OH,),注意：,不能用,c(H,+,),等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者,相对大小,比较,6,c(OH,-,) = 0.01mol/L,c(H,+,) = K,W,/ c(OH,-,) = 10,-12,mol/L,2)0.01mol/L NaOH,溶液中,. c(H+),、,c(OH-),分别为多少？,1.,求溶液中的,c(H,+),或,c(OH,-,),3),25,、浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液中,c(H,+,),由大到小的,排列顺序,：,氨水 ,NaOH ,盐酸,醋酸, ,1),0.01mol/L,盐酸溶液中。,c(H,+,),、,c(OH,-,),分别为多少？,c(H,+,) = 0.01mol/L,c(OH,-,) = K,W,/ c(H,+,) = 10,-12,mol/L,7,思考讨论,1)0.01mol/L,盐酸溶液中。由水电离出的,c(H,+,),H2O,、,c(OH,-,),H2O,分别是多少？为什么？,2)0.01mol/L NaOH,溶液中。由水电离出的,c(H,+,),H2O,、,c(OH,-,),H2O,分别是多少？为什么？,2.,求,c(H,+,),H2O,或,c(OH,-,),H2O,任何水溶液中,由水电离出来,的,c(H,+,),H,2,O,与,c(OH,-,),H,2,O,相等,8,计算,某溶液中由水电离产生的,c(H,+,),H2O,= 10,-12,mol/L,，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中,c(H,+,),的可能值 ？,解答：,c(H,+,),H2O,=,c(OH,-,),H2O,= 10,-12,mol/L,若,c(H,+,),aq,= c(H,+,),H2O,= 10,-12,mol/L,则,c(OH,-,),aq,= 10,-2,mol/L,溶液显碱性,若,c(OH,-,),aq,=,c(OH,-,),H2O,= 10,-12,mol/L,则,c(H,+,),aq,= 10,-2,mol/L,溶液显酸性,9,3,、,浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液中由水电离出的,c(H,+,),H2O,大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液, ,=, ,25,时：,A,、,B,、,C,三种溶液，其中,A,中,c(H,+,),= 10,3,mol/L,，,B,中,c(OH,-,),= 5,10,7,mol/L,，,C,中,c(H,+,),/,c(OH,-,),= 10,6,则三种溶液的酸性,强弱顺序,如何？,A,C,B,B,中,c(H,+,) = K,W,/ c(OH-) =2,10,8,mol/L,C,中,c(H,+,) = 10,.4,mol/L,10,作业,:,1,、求,0.005mol/L,的,Ba,（,OH,）,2,溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,)?,2,、求,0.002mol/L,的,H,2,SO,4,溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,)?,由水电离出的,c(H,+,),水,和,c(OH,-,),水,?,3,、求,0.1mol/L,的,NaCl,溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,)?,由水电离出的,c(H,+,),水,和,c(OH,-,),水,?,11,三、溶液的酸碱性与,P,H,1,、,P,H,的概念：,（,2,）意义：,pH,的大小能反映出溶液中,c(H,+,),的高低,即表示,稀溶液,酸、碱性的强弱。,（,1,）表示：,用,H,+,物质的量浓度的,负对数,来表示。,pH=,lgc(H,+,),练习：,1)10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,0.5mol/L,、,1mol/L,、,3mol/L,盐酸溶液的,pH,值分别为多少？,2) 10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,1mol/LNaOH,溶液的,pH,值为多少？,lg2=0.3 lg3=0.477,lg5=0.7 lg5.5=0.74,12,注意：,当溶液中,c(H,+,),或,c(OH,-,),大于,1 mol/L,时，不用,pH,表示溶液的酸碱性，而用物质的量浓度表示溶液的酸碱性。,2,、溶液的酸碱性和,P,H,的关系,c(H,+,),c(OH,),c(H,+,),=,c(OH,),c(H,+,),c(OH,),P,H,7,P,H,=,7,P,H,7,H,+,浓度越大，,PH,越小，,酸性越强,OH,浓度越大，,PH,越大，碱性越强,13,（未给明条件时）不能用,pH,值等于多少来判断溶液酸、碱性。,练习,:,100,时,K,W,=10,-12,，试求在,100 ,时纯水的,pH,值，,pH=6,是否说明,100 ,时纯水成弱酸性？,14,pH,值有关判断正误,1,、一定条件下,pH,值越大，溶液的,酸性,越强。,2,、强酸溶液的,pH,值,一定小,。,3,、,pH,值等于,6,的溶液，一定是一个,弱酸,体系。,4,、,pH,值相同的强酸和弱酸中,c(H,+,),相同。,5,、在常温下，,pH=0,的溶液酸性最强，,pH=14,的溶液碱性最强,6,、,pH,值有可能等于负值。,7,、常温下，由水电离出的,c(H,+,),10,-12,mol/L,，则溶液,pH,定为,12,8,、相同体积和,pH,值的盐酸，醋酸、硫酸中,H,+,的物质的量,相等,15,改变溶液,pH,的常用方法,pH,变化,采取的措施,pH,减小,加酸,对于碱性溶液可加水稀释,pH,增大,加碱,对于酸性溶液可加水稀释,注意：,酸性溶液无限加水稀释，,pH,只能接近于,7,，且,仍小于,7,；,碱性溶液无限加水稀释时，,pH,只能接近于,7,，,且,仍大于,7,。,16,练习,1,、,在,0.1mol/L,醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的,pH,都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是,A. CH,3,COONa,浓溶液,B. 1mol/L,氨水,C. 1mol/L,硫酸溶液,D. 2mol/LCH,3,COOH,溶液,D,17,2,、,在平衡体系：,H,2,S,H,+,+HS,-,，,HS,-,H,+,+S,2-,中，当减小溶液,pH,时，则硫离子浓度会,A.,可能增大，也可能减小,B.,增大,C.,减小,D.,无变化,A,加,H,2,SO,4,pH,减小,S,2-,减小,.,加,H,2,S,pH,减小,S,2-,增大,.,18,测定方法：酸碱指示剂法、,pH,试纸法、,pH,计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的,pH,值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做,指示剂的变色范围。,pH,1 2,3.1,4.4,5,6 7,8,9,10,11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,三、,P,H,的测定方法,19,讨论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值,的测定：,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不确定,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,pH,试纸：,测定溶液的,pH,标准比色卡中的数据都是整数,20,P,H,试纸的使用,不能用水润湿,要放在玻璃片（或表面皿）上,用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,pH,计：精确测定溶液的,pH,21,专题：有关,pH,的计算,1.,简单计算（单一溶液）,2,、,下列溶液在常温下,酸性最强,的是 （ ）,A,、,pH=4,的溶液,B,、,1L,溶液里溶有,22.4mL(STP)HCl,的溶液,C,、,c(OH,-,),10,-12,mol/L,的溶液,D,、,c(H,+,),=,10,-3,mol/L,的溶液,1,、,甲溶液的,pH,3,，乙溶液的,pH,1,，则甲溶液中,c(H+),与乙溶液中,c(H+),之比为 （ ）,A,、,100 B,、,1/100 C,、,3 D,、,1/3,B,22,3,、,pH=0,的溶液，下列叙述正确的是 （ ）,A,、是酸性最强的溶液,B,、与,0.5mol/L H,2,SO,4,溶液中,c(H,+,),相同,C,、,c(H,+,),0,的溶液,D,、与,1mol/L CH,3,COOH,溶液中,c(H,+,),同,4,、,HA,、,HB,、,HC,三种浓度均为,0.1mol/L,的,一元弱酸,，,HA,溶液的,pH,值为,2.7,，,HB,溶液中,c(OH,-,)=210,-12,mol/L,，,HC,溶液中,c(H,+,)/c(OH,-,),的值为,10,8,。则三种酸由强到弱的顺序为,_,。,HB HA HC,23,A,C,24,1,）、强酸的稀释：,在,25,时，,pH=5,的盐酸稀释到原来的,10,倍，,pH,值等于多少？,如果稀释到,1000,倍后，,pH,值又等于多少呢？,2.,溶液的稀释,关键：,1,、抓住氢离子进行计算！,2,、当酸提供的,c(H,+,),很小时，不能忽略,水电离出的,c(H,+,),pH7,pH=-lgC(H,+,),=-lg,（,10,-5,+910,-7,）,/10,=-lg10,-6,=6,25,2,）、强碱的稀释：,在,25,时，,pH=9,的,NaOH,溶液稀释到,10,倍，,pH,值等于多少？,在,25,时，,pH=9,的,NaOH,溶液稀释到,1000,倍后，,pH,值为多少？,pH=8,pH7,关键：,1,、抓住,氢氧跟离子,进行计算！（先求,OH,-,，,再转换成,H,+,）,2,、当碱提供的,c(OH,-,),很小时，不能忽略水电,离出的,c(OH,-,),26,练习,:,溶液稀释的,PH,计算,5,4,9,10,约为,7,约为,7,27,稀释规律,A.,强酸,pH=a,，稀释,10,n,倍后,pH=a+n,7,，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；,B.,强碱,pH=b,，稀释,10,n,倍后,pH=b,n,7,，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；,28,方法总结：,1,、公式法只应用于粗略计算，适用于：当由酸提供的,C(H,+,),、或由碱提供的,C(OH,),较大时，可忽略水的电,离所产生的,C(H,+,),、,C(OH,),。,2,、但由酸提供的,C(H,+,),，或由碱提供的,C(OH,),很,小时，则应考虑水的电离所产生的,C(H,+,),、,C(OH,),。,3,、一般的，由酸提供的,C(H,+,),，或由碱提供的,C(OH,),与水的电离所产生的,C(H,+,),、,C(OH,),相差,100,倍,，则可,忽略小的数据。,29,3,）、弱酸弱碱的稀释：,不能求得具体数值，只能确定其,pH,的范围,(,与,pH,相同的强酸,.,强碱 在稀释倍数相同的,条件下比较,).,将,pH=5,的,醋酸,溶液稀释。, 稀释,10,倍，求,pH,值（范围）, 要使醋酸的,pH,值由,5,变到,6,，加水稀释,_10,倍,(,填,、,=),（,5,，,6,）,在,25,时，,pH,值等于,10,的氨水溶液稀释到原来的,10,倍，,pH,值等于多少？,（,9,，,10,）,30,比较下列各组酸稀释后的,pH,大小,:,1.pH,均为,1,的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前,pH_,后,pH,2.,浓度均为,1 mol/L,的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前,pH_,后,pH,3.pH,均为,1,的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前,pH_,后,pH,4.,浓度均为,1 mol/L,的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前,pH_,后,pH,=,V,2,V,3,B,、,V,1,V,2,=V,3,C,、,V,1,V,2,V,3,D,、,V,1,=V,2,14,则,V,a,/V,b,= _(,填表达式,),且,V,a,_V,b,(,填“ 大于”、“等于”、“小于”,),(,题中,ab,b8),思考,:,已知强酸强碱溶液的,PH,值,当中和至中性时,其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢,?,1,1/10,10,a+b-14,大于,45,强酸,(pH,a,),与强碱,(pH,b,),混合呈中性,两者体积与,pH,关系规律,V,a,: V,b,=10,(pHa+pHb)-14,: 1,。,1,、,将,pH=2,的,H,2,SO,4,溶液和,pH=10,的,NaOH,溶液相混合，混和后溶液,pH=7,，,H,2,SO,4,溶液和,NaOH,溶液的体积比为 （ ）,A,、,110 B,、,120 C,、,19 D,、,1100,2,、,25,时，将某强酸和某强碱溶液按,101,的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的,pH,之和是 （ ）,A,、,12 B,、,13 C,、,14 D,、,15,D,D,46,1: pH=1.2,的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大,10,倍，则,c(H,+,),或,c(OH,),的变化,A,、,c(H,+,),和,c(OH,),都减少,B,、,c(H,+,),增大,C,、,c(OH,),增大,D,、,c(H,+,),减小,C D,2: pH,值相同的醋酸和盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的,m,倍和,n,倍,稀释后两溶液的,pH,值相等,则,m,和,n,的关系是,( ),A.mn B.m=n,c.mn D.,无法确定,A,47,