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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章原子结构与性质,第一节原子结构,第,2,课时构造原理与电子排布式,学习目标,核心素养,1,了解原子核外电子排布的构造原理。,2,能书写,1,36,号元素基态原子的核外电子排布式，并说明含义。,1,模型认知：建立原子核外电子排布模型。,2,微观探析：不同的能级上电子运动的能量状态不同的原因。,课堂素能探究,名师博客呈现,课堂达标验收,课前素能奠基,新课情境呈现,新课情境呈现,在多电子原子中，一个电子不仅受到原子核的引力，而且还要受到其他电子的排斥力。这种排斥作用部分抵消或屏蔽了核电荷对该电子的作用，相当于使该电子受到的有效核电荷数减少了。于是把由于其他电子对某一个电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，使得该电子受到的有效核电荷作用降低的现象称为屏蔽效应。一个电子受到其他电子的屏蔽，其能量升高。,与屏蔽效应相反，外层电子有钻穿效应。钻穿能力,n,s,n,p,n,d,n,f,，如,4s,电子容易钻到近核内层空间运动，这样它受到其他电子的屏蔽作用就小，受原子核引力就强，因而电子能量降低，造成,E,4s,E,(4s),，故,19,号,K,先排,4s,能级，电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,；氯离子是由氯原子得到一个电子填充在原来未充满的,3p,能级，使最外层达到,8,电子稳定结构；铁是,26,号元素，其价电子与次外层的,d,能级有关，当铁失去电子时，是从最外层开始失去电子，所以先失去的是,4s,能级上的两个电子，再失去次外层,3d,能级上的一个电子。,课堂素能探究,问题探究：,小明同学认为：,“,能层越高，能级的能量越高。,”,你同意他的观点吗？为什么？,探究提示：,不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交错现象，如,E,(3d),E,(4s),，,E,(4d),E,(5s),，,E,(4f),E,(5p),，,E,(4f),E,(6s),等，所以小明同学的观点不合理。,知识点,构造原理,知识归纳总结：,1,构造原理,(1),原理,随着原子序数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序,：,图中每个小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序,。,提示：,原子核外电子排布构造易记图：,n,s,(,n,2)f,(,n,1)d,n,p,7s5f6d7p,6s4f5d6p,5s4d5p,4s3d4p,3s3p,2s2p,1s,自左往右、自下而上，依次填充。,(2),实质：构造原理中的电子排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序。,(3),“,能级交错,”,现象：由构造原理可知，核外电子排布的能级顺序为,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s,从中可以看出，从第三能层开始，各能级不完全遵循能层顺序，产生了能级交错排列，即产生,“,能级交错,”,现象。如,E,(3d),E,(4s),、,E,(4d),E,(5s),、,E,(5d),E,(6s),、,E,(6d),E,(7s),、,E,(4f),E,(5p),、,E,(4f),E,(6s),等。,下列说法不正确的是,(,),A,同一原子的能层越高，相同能级的能量越高,B,任一能层的能级总是从,s,能级开始，而且能级数等于该能层序数,C,书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级,D,处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布,典例,1,C,解析：,能层越高，相同能级能量越大，故,A,说法正确；每一个能层都是从,s,能级开始，其能级数等于该能层的序数，故,B,说法正确；书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，故,C,说法错误；基态原子是处于最低能量的原子，通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布，故,D,说法正确。,规律方法指导：,构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺序。,电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原子相对较稳定。,从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现,“,能级交错,”,现象。,能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象，如,4s,3d,、,6s,4f,5d,，一般规律为,n,s,(,n,2)f,(,n,1)d,n,p,。,变式训练,1,构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以,E,(,n,l),表示某能级的能量，以下各式中正确的是,(,),A,E,(5s),E,(4f),E,(4s),E,(3d),B,E,(3d),E,(4s),E,(3p),E,(3s),C,E,(4s),E,(3s),E,(2s),E,(4s),E,(4f),E,(3d),解析：,根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为,1s,、,2s,、,2p,、,3s,、,3p,、,4s,、,3d,、,4p,、,5s,，,A,项和,D,项正确顺序为,E,(4f),E,(5s),E,(3d),E,(4s),；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以,C,项错误。,B,知识点,电子排布式,探究提示：,能层,能级,能级上的电子数,知识归纳总结：,电子排布式的书写,电子排布式是指用来表示原子核外电子排布情况的表达式，如钠原子的电子排布式为,ls,2,2s,2,2p,6,3s,1,。它能直接地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。,(1),简单原子的核外电子排布式,按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如,6,C,：,1s,2,2s,2,2p,2,10,Ne,：,1s,2,2s,2,2p,6,17,Cl,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,，,19,K,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,。,(2),复杂原子的核外电子排布式,(3),利用构造原理书写简化电子排布式,为了方便，常把内层已达到稀有气体电子层结构的部分写成,“,原子实,”,，用稀有气体符号外加方括号来表示。如,K,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,，其中,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,看作,Ar,“,原子实,”,，故,K,的简化电子排布式可表示为,Ar4s,1,，其中,Ar,代表,Ar,的核外电子排布结构，即,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,。再如,Fe,的简化电子排布式为,Ar3d,6,4s,2,。,(4),外围电子排布式,在原子的核外电子排布式中，省去,“,原子实,”,后剩下的部分称为外围电子排布式。如硫、铜原子的电子排布式分别为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,、,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,，用,“,原子实,”,的形式分别表示为,Ne3s,2,3p,4,、,Ar3d,10,4s,1,，其外围电子排布式分别为,3s,2,3p,4,、,3d,10,4s,1,。,提示：,虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写时应按照电子层的顺序排列。如铁原子的电子排布式是,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,，而不能写作,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,3d,6,。,主族元素的最外层电子就是价电子。过渡元素的外围电子一般包括最外层的,s,电子和次外层的,d,电子，有的还包括倒数第三层的,f,电子。,元素周期表中呈现的电子排布是各元素原子的外围电子排布。,写出下列原子的电子排布式。,(1)Cl,基态原子的电子排布式,是,_,。,(2),基态,Ge,原子的核外电子排布式,为,_,。,(3),写出基态,As,原子的电子排布,式,_,。,(4)P,原子的核外电子排布式,是,_,。,典例,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,或,Ne3s,2,3p,5,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,2,或,Ar3d,10,4s,2,4p,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,3,或,Ar3d,10,4s,2,4p,3,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,3,或,Ne3s,2,3p,3,解析：,根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式，同时应注意从,3d,能级开始出现,“,能级交错,”,现象。,规律方法指导：,电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同，电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布式的书写则按能层的顺序，能层中的能级按,s,、,p,、,d,、,f,能量递增的顺序排列。,变式训练,2,下列基态原子或离子的电子排布式错误的是,(,),A,Ca,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,B,Mg,2,1s,2,2s,2,2p,6,C,F,1s,2,2s,2,2p,5,D,Br,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,5,C,解析：,A,项，,Ca,原子核外有,20,个电子，根据构造原理可得其核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,，正确；,B,项，,Mg,2,核外有,10,个电子，根据构造原理可得其核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,，正确；,C,项，,F,核外有,10,个电子，根据构造原理可得其核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,，错误；,D,项，,Br,原子核外有,35,个电子，根据构造原理可得其核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,5,，正确。,名师博客呈现,高,考,考,点,易错点,抛砖引玉,(,老师教你如何整理,),1.,能层、能级与构造原理,2,核外电子排布式的书写,1,各能层中的能级数等于其所处的能层序数,2,每个能层最多能填充,2,n,2,个电子，但不是一定含有,2,n,2,个电子,3,不同能层，能级符号相同时，,n,越大，能量越高,4,在多电子原子中会发生能级交错现象，如,E,(3d),E,(4s),5,对于较复杂的电子排布式，应先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起,大显身手,(,请结合你的学习实际进行补充整理,),即时训练,某元素原子序数为,34,，则,(1),此元素原子的电子总数是,_,，基态原子的电子排布式为,_,。,(2),有,_,个电子层，,_,个能级。,(3),它的价电子排布式为,_,。,解析：,原子序数为,34,的元素原子的电子总数是,34,，根据原子的核外电子数，书写出其基态原子的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,4,，有,4,个电子层，,8,个能级；它的价电子排布式为,4s,2,4p,4,。,34,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,4,4,8,4s,2,4p,4,课堂达标验收,1,下列原子的电子排布式正确的是,(,),A,9,F,：,1s,2,2s,2,2p,6,B,15,P,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,3,3p,2,C,21,Sc,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,2,3d,1,D,35,Br,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,5,解析：,氟原子,2p,能级应排,5,个电子；磷原子的,3s,能级应排,2,个电子，,3p,能级应排,3,个电子；写电子排布式时，应将同能层的能级移到一起。,D,2,39,号元素钇的原子核外电子排布式是,(,),A,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,4d,1,5s,2,B,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,5s,2,4d,1,C,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,4f,1,5s,2,D,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,5s,2,5d,1,A,3,下列电子排布式中表示基态原子电子排布式的是,(,),A,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,3p,3,B,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,4p,1,C,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,1,4s,2,D,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,9,4s,2,4p,1,C,4,某微粒的核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,，下列关于该微粒的说法正确的是,(,),A,它的质子数一定是,18,B,它的原子和,37,Cl,可能互为同位素,C,它的单质一定是强还原剂,D,不能确定该微粒是否为,Ar,解析：,此微粒核外共有,18,个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子,Ca,2,、,K,或阴离子,S,2,、,Cl,。,B,5,按要求填空：,(1),根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。,A,元素原子核外,M,层电子数是,L,层电子数的一半：,_,。,B,元素原子的最外层电子数是次外层电子数的,1.5,倍：,_,。,基态,Ni,2,、,Fe,3,、,S,2,的电子排布式分别为,_,、,_,、,_,。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,2,1s,2,2s,2,2p,1,Ar3d,8,Ar3d,5,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,(2),某元素的最外层电子排布式是,4s,2,4p,5,，则其元素符号为,_,。,(3),基态,Ti,2,中，电子占据的最高的能层符号为,_,，该能层有,_,个能级。,(4),写出基态砷原子的电子排布式：,_,，砷位于元素周期中第,_,周期第,_,_,_,族。,Br,M,3,Ar3d,10,4s,2,4p,3,四,A,
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