资源描述
微专题,离子方程式书写的分类突破,考点一,考点二,高考真题演练,随堂过关训练,考点一,考点一与量有关的离子方程式的书写,(,以少定多,),题组强化训练,形成关键能力,题组一,连续型,1,反应生成的离子又能跟剩余,(,过量,),的反应物继续反应。,(1),可溶性多元酸,(,或其酸酐,),与碱溶液反应。,如将,CO,2,通入,NaOH,溶液中，,碱过量：,_,；,碱不足：,_,。,H,2,O,(2),可溶性多元弱酸,(,或其酸酐,),与更弱的酸对应的盐溶液反应。如将,CO,2,通入,NaAlO,2,溶液中，,NaAlO,2,过量：,_,；,NaAlO,2,不足：,_,。,(,3),多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。如,Na,2,CO,3,溶液与稀盐酸反应，,稀盐酸不足,：,_,；,稀盐酸过量,：,_,。,CO,2,3H,2,O,2Al(OH),3,CO,2,2H,2,O,Al(OH),3,=,=H,2,O,CO,2,(4),铝盐溶液与强碱反应。,铝盐过量：,_,；,铝盐不足：,_,。,(5)NaAlO,2,溶液与强酸反应。,NaAlO,2,过量：,_,；,NaAlO,2,不足：,_,。,(6)Fe,与稀硝酸反应。,Fe,过量：,_,；,Fe,不足：,_,。,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,2H,2,O,H,H,2,O,=,=Al(OH),3,4H,=,=Al,3,2H,2,O,=,=3Fe,2,2NO,4H,2,O,4H,=,=Fe,3,NO,2H,2,O,题组二先后型,2,一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。,(1)NH,4,HSO,4,溶液与,NaOH,溶液的反应,NaOH,不足,：,_,；,NaOH,过量,：,_,。,H,OH,=,=H,2,O,H,2OH,=,=NH,3,H,2,O,H,2,O,(2),向含有,OH,、,、,的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为,_,；,_,；,_,、,_,；,_,。,(3),向含有,H,、,Al,3,、,的溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液至过量，反应的离子方程式依次,为,_,_,；,_,；,_,；,_,。,OH,H,=,=H,2,O,H,H,2,O,=,=Al(OH),3,H,H,=,=H,2,O,CO,2,Al(OH),3,3H,=,=Al,3,3H,2,O,H,OH,=,=H,2,O,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,OH,=,=NH,3,H,2,O,2H,2,O,题组三,配比型,3,当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调,(,一般为复盐或酸式盐,),，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应,(,有剩余或不足,),，因而跟用量有关。,(1)Ca(HCO,3,),2,溶液与,NaOH,溶液反应,NaOH,不足：,_,；,NaOH,过量,：,_,。,OH,CaCO,3,H,2,O,2OH,aCO,3,2H,2,O,(2)NaHCO,3,溶液与,Ca(OH),2,溶液反应,NaHCO,3,不足,：,_,；,NaHCO,3,过量,：,_,。,(3)Ba(OH),2,溶液与,NaHSO,4,溶液反应,n,Ba(OH),2,n,(NaHSO,4,),1,1,_,_,_,，此,时溶液呈,_,性；,n,Ba(OH),2,n,(NaHSO,4,),1,2,_,，此,时溶液,呈,_,性,，,若,向该溶液中再加入,Ba(OH),2,溶液,，,离,子方程式,为,_,。,OH,Ca,2,CaCO,3,H,2,O,CaCO,3,2H,2,O,=,=BaSO,4,H,2,O,碱,=,=BaSO,4,2H,2,O,中,Ba,2,=,=BaSO,4,(4)NH,4,Al(SO,4,),2,与,Ba(OH),2,溶液反应,n,NH,4,Al(SO,4,),2,n,Ba(OH),2,1,1,_,_,_,；,n,NH,4,Al(SO,4,),2,n,Ba(OH),2,1,2,_,_,_,。,2Al,3,6OH,=,=3BaSO,4,2Al(OH),3,Al,3,2Ba,2,4OH,=,=NH,3,H,2,O,Al(OH),3,2BaSO,4,考点二,考点二离子方程式的正误判断,题组强化训练,形成关键能力,题组一,合理拆分化学式,1,判断正误。,(1),金属钠与水反应：,2Na,2H,2,O,=,=2NaOH,H,2,(,),(2),氯气溶于水：,Cl,2,H,2,O,2H,Cl,ClO,(,),(3)NaHCO,3,溶液中加入稀盐酸：,2H,=,=CO,2,H,2,O(,),(,4),硫酸铝溶液中加入过量氨水：,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,(,),(5)Na,2,O,2,固体与水反应：,2H,2,O,=,=4OH,O,2,(,),(6)Mg(OH),2,和稀盐酸的反应：,OH,H,=,=H,2,O(,),(7),向,CuSO,4,溶液中通入,H,2,S,气体：,Cu,2,S,2,=,=CuS,(,),(8),碳酸钙与醋酸反应：,CaCO,3,2H,=,=Ca,2,CO,2,H,2,O(,),特别提醒,“,拆分,”,陷阱,离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能,“,拆分,”,的陷阱。,易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。,非电解质、弱电解质,(,弱酸、弱碱、水等,),、难溶物、气体、氧化物、单质均不能,“,拆分,”,，用化学式表示。,题组二是否符合反应原理,2,判断下列反应的离子方程式书写是否正确。,(1),将,Na,投入到,CuSO,4,溶液中：,2Na,Cu,2,=,=2Na,Cu(,),(2)Fe,和稀盐酸反应：,2Fe,6H,=,=2Fe,3,3H,2,(,),(3)Fe,和稀硝酸反应：,Fe,2H,=,=Fe,2,H,2,(,),(4)Zn,和浓硫酸反应：,Zn,2H,=,=H,2,Zn,2,(,),(5)Fe(OH),3,和,HI,的反应：,Fe(OH),3,3H,=,=Fe,3,3H,2,O(,),(6)FeO,和稀,HNO,3,的反应：,FeO,2H,=,=Fe,2,H,2,O(,),(7)NaHCO,3,的水解：,H,2,O,=,=H,2,CO,3,OH,(,),(8),向,NaClO,溶液中通入少量,SO,2,：,(,),特别提醒,离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合,“,反应原理,”,的陷阱，如,Fe,和非氧化性酸反应生成,Fe,2,；金属和氧化性酸反应不放,H,2,；忽略隐含反应；不符合配比关系；,“,=,=,”,“,”,使用是否正确以及反应条件等。,题组三,是否满足三守恒,3,判断正误。,(1),向,FeCl,2,溶液中通入,Cl,2,：,Fe,2,Cl,2,=,=Fe,3,2Cl,(,),(2),向水中加入一小块钠：,Na,2H,2,O,=,=Na,2OH,H,2,(,),(3),向稀硝酸中加入铜片：,=,=Cu,2,NO,H,2,O(,),(4)MnO,2,和浓盐酸混合加热：,MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,2H,2,O,Cl,2,(,),(5),酸性溶液中,KIO,3,与,KI,反应生成,I,2,：,I,6H,=,=I,2,3H,2,O(,),(6),用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：,2I,H,2,O,2,2H,=,=I,2,2H,2,O(,),特别提醒,离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的,“,陷阱,”,。,题组四,是否符合量比关系,4,判断正误。,(1),向,FeBr,2,溶液中通入等量,Cl,2,：,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,(,),(2),向,Ca(ClO),2,溶液中通入少量,CO,2,：,(,),(3),向,NaAl(OH),4,溶液中通入少量,CO,2,：,2Al(OH),4,CO,2,=,=,H,2,O(,),(4),少量,SO,2,和,NaOH,反应：,(,),(5),向,Na,2,CO,3,溶液中滴入少量盐酸：,2H,=,=H,2,O,CO,2,(,),(6),少量,Ca(OH),2,和,NaHCO,3,溶液反应：,=,=CaCO,3,H,2,O(,),特别提醒,在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置,“,离子方程式正确，但不符合相对量,”,的陷阱。突破,“,陷阱,”,的方法一是审准,“,相对量,”,的多少，二是看离子反应是否符合该量。,情,境,创,新,设,计,牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙,(CaCO,3,),、二氧化硅,(SiO,2,),、磷酸氢钙,(CaHPO,4,2H,2,O),等，用量在,30%,55%,之间。,牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案：,甲：石灰石,生石灰,熟石灰,碳酸钙；,乙：石灰石,氯化钙,碳酸钙。,问题探究,(1),请依据用途推测并说明,CaHPO,4,2H,2,O,在水中的溶解性。,_,(,2),乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？,_,(,3),请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。,_,(,4),若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入,Na,2,CO,3,溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么,？,因为,CaHPO,4,2H,2,O,为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。,步骤少、产品纯度高、能耗低。,=,=CaCO,3,若加入过量盐酸，则,CaCl,2,溶液中含有剩余,HCl,，当加入,Na,2,CO,3,溶液时，,HCl,首先与,Na,2,CO,3,反应，故首先发生反应的离子方程式为,2H,=,=CO,2,H,2,O,。,高考真题演练,1,2020,浙江卷,7,月,能正确表示下列反应的离子方程式是,(,),A.(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液与少量,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2,=,=BaSO,4,B.,电解,MgCl,2,水溶液：,2Cl,2H,2,O,2OH,Cl,2,H,2,C.,乙酸乙酯与,NaOH,溶液共热：,CH,3,COOCH,2,CH,3,OH,CH,3,COO,CH,3,CH,2,OH,D.CuSO,4,溶液中滴加稀氨水：,Cu,2,2OH,=,=Cu(OH),2,答案：,C,解析：,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液与少量,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2,=,=Fe(OH),2,BaSO,4,，故,A,错误；电解,MgCl,2,水溶液：,Mg,2,2Cl,2H,2,O Mg(OH),2,Cl,2,H,2,，故,B,错误；乙酸乙酯与,NaOH,溶液共热水解彻底，生成醋酸钠和乙醇，离子方程式：,CH,3,COOCH,2,CH,3,OH,CH,3,COO,CH,3,CH,2,OH,，故,C,正确；氨水中的一水合氨是弱电解质不拆,，故,D,错误。,2,2020,天津卷,下列离子方程式书写正确的是,(,),A.CaCO,3,与稀硝酸反应：,2H,=,=H,2,O,CO,2,B.FeSO,4,溶液与溴水反应：,2Fe,2,Br,2,=,=2Fe,3,2Br,C.NaOH,溶液与过量,H,2,C,2,O,4,溶液反应：,2H,2,O,D.C,6,H,5,ONa,溶液中通入少量,CO,2,：,=,解析：,本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，,A,项错误；,Br,2,能够氧化,Fe,2,，,B,项正确；,NaOH,与过量,H,2,C,2,O,4,反应生成,NaHC,2,O,4,，,C,项错误；苯酚的酸性比,强，在苯酚钠溶液中通入少量,CO,2,或过量,CO,2,，均只生成,，,D,项错误,。,答案：,B,3,2020,浙江卷,不能正确表示下列变化的离子方程式是,(,),A.BaCO,3,溶于盐酸：,BaCO,3,2H,=,=Ba,2,CO,2,H,2,O,B.FeCl,3,溶液腐蚀铜板：,2Fe,3,Cu,=,=2Fe,2,Cu,2,C,.,苯酚钠溶液中通入少量,CO,2,：,D,.,醋酸钠水解：,CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,答案：,C,解析：,BaCO,3,溶于盐酸的离子方程式为：,BaCO,3,2H,=,=Ba,2,CO,2,H,2,O,，故,A,正确；,FeCl,3,溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：,2Fe,3,Cu,=,=2Fe,2,Cu,2,，故,B,正确；苯酚钠溶液中通入少量,CO,2,，反应生成苯酚和碳酸氢钠,，,正,确的离子方程式为,，,故,C,错误；,CH,3,COO,在溶液中存在水解平衡，其水解的离子方程式为：,CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,，故,D,正确。,随堂过关训练,1,下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是,(,),A.,用惰性电极电解饱和食盐水：,2Cl,2H,H,2,Cl,2,B.,向氯化铝溶液中通入过量氨气：,=,C.,用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：,Cu,H,2,O,2,2H,=,=Cu,2,2H,2,O,D.,足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：,=,=CaCO,3,H,2,O,答案：,C,解析：,用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为,2Cl,2H,2,O,H,2,Cl,2,2OH,，,A,项错误；向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子方程式为,，,B,项错误；用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子方程式为,Cu,H,2,O,2,2H,=,=Cu,2,2H,2,O,，,C,项正确；足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式为,2Ca,2,4OH,=,=Mg(OH),2,2CaCO,3,2H,2,O,，,D,项错误。,2.,下列离子方程式书写错误的是,(,),A.,氢氧化铁溶于硫酸：,Fe(OH),3,3H,=,=Fe,3,3H,2,O,B.,标况下将,112 mL,氯气通入,10 mL 1 molL,1,溴化亚铁溶液中：,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,C.,等物质的量,MgCl,2,、,Ba(OH),2,与,HCl,在溶液中混合：,Mg,2,H,3OH,=,=Mg(OH),2,H,2,O,D.Ca(HCO,3,),2,溶液与澄清石灰水按溶质物质的量,2,3,混合：,OH,=,=CaCO,3,H,2,O,答案：,C,解析：,氢氧化铁溶于硫酸的反应实质是,Fe(OH),3,与,H,反应，离子方程式为,Fe(OH),3,3H,=,=Fe,3,3H,2,O,，,A,项正确；标况下,112 mL,氯气的物质的量为,0.005 mol,，溴化亚铁的物质的量为,0.01 mol,，,Fe,2,的还原性强于,Br,，故,先氧化，根据物质的量可知，,Fe,2,刚好被,Cl,2,完全氧化，,B,项正确；等物质的量,MgCl,2,、,Ba(OH),2,与,HCl,在溶液中混合时，,H,先与,OH,反应，剩余一半的,OH,与,Mg,2,反应，离子方程式为,Mg,2,2H,4OH,=,=Mg(OH),2,2H,2,O,，,C,项错误；,Ca(HCO,3,),2,溶液与澄清石灰水按溶质物质的量,2,3,混合，,OH,过量，则,全部与,OH,反应生成,再与,Ca,2,反应生成,CaCO,3,，离子方程式为,OH,=,=CaCO,3,H,2,O,，,D,项正确。,3,以含锂的电解铝废渣,(,主要含,AlF,3,、,NaF,、,LiF,、,CaO),和浓硫酸为原料可制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石，其工艺流程如图所示。已知：,LiOH,易溶于水，,Li,2,CO,3,微溶于水,。,(1),含锂的电解铝废渣易产生的主要污染性离子是,_(,填离子符号,),，含锂的电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为,_,。,F,HF,(2),碱解反应中，同时得到气体和沉淀的反应的离子方程式,为,_,。,(3),一般情况下，当一个反应的,K,10,5,时，认为该反应可以进行完全。苛化反应中存在如下平衡,Li,2,CO,3,(s),Ca,2,(aq),2Li,(aq),CaCO,3,(s),，通过计算说明该反应能否进行完全并说明理由：,_,。,已知,K,sp,(Li,2,CO,3,),8.64,10,4,、,K,sp,(CaCO,3,),2.5,10,9,。,3H,2,O,=,=2Al(OH),3,3CO,2,由反应,Li,2,CO,3,(s),Ca,2,(aq),2Li,(aq),CaCO,3,(s),可知，,K,3.5,10,5,10,5,，说明该反应能进行完全。,(,4),由碳化反应后的溶液得到,Li,2,CO,3,产品的过程中，具体的实验操作有加热浓缩、,_,、,_,、,_,、干燥。,(5),上述流程中得到副产品冰晶石的反应的化学方程式,为,_,。,冷却结晶,过滤,洗涤,6HF,Na,2,SO,4,NaAlO,2,=,=Na,3,AlF,6,H,2,SO,4,2H,2,O,解析：,对流程进行如下分析：,(3),由反应,Li,2,CO,3,(s),Ca,2,(aq),2Li,(aq),CaCO,3,(s),可知，,K,3.5,10,5,10,5,，说明该反应能进行完全。,(4),由碳化反应后的溶液得到,Li,2,CO,3,产品时，为了防止,Li,2,CO,3,受热分解，不能蒸干溶液，故实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。,
展开阅读全文