化学必修一第一章知识点总结1

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学必修一 专题复习,第一章 从实验学化学,【例1】(2021广东B卷(理基)24)以下除去杂质的,方法正确的选项是(),A除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气,B除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸,后，过滤后洗涤,C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；参加过量铁,粉，过滤,D除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，,过滤、洗涤,【答案】,C,【例2】别离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进展别离：,(1)固体和固体的别离方法有：,_；,_；,_；,(2)固体和液体的别离方法_。,(3)液体和液体的别离方法：,_；,_；,_。,(4)气体和气体的别离方法：_。,溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合),蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异),升华。如NaCl与I,2,的混合物,过滤法,蒸馏(根据沸点的差异),萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异),分液(互不相溶的液体),洗气法,【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，,以下说法正确的选项是(),A22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子,B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na,C1 mol H2与1 mol Cl2反响生成nA个HCl分子,D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2nA,【答案】,D,配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原那么：首先，,选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量,瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈,上的刻度线。,配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量,的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头,滴管。,配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算称量,溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀待用(或装瓶贴标,签)。,【例8】(安徽涡阳四中20212021年高一月考，23)某同学按以下步骤配制500mL 0.2molL1 KCl溶液，请答复有关问题。,实验步骤,有关问题,计算所需KCl的质量,需要称量KCl的质量为_克,称量KCl固体,称量需要用到的主要仪器是：_。,将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水,为了加快溶解速率，可以采取,哪些措施：_,托盘天平,搅拌(或适当加热,实验步骤,有关问题,将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中,为了防止溶液溅出，应采取,什么措施：_,向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,在进行此操作时当加水至,刻度线12厘米处应如何,操作：_,转移过程中用玻棒进展引流,当加水至离刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切,(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。,(2)在进展步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，那么配制溶液浓度_(填写偏高、偏低、不影响)。,(3)假设进展步操作时加蒸馏水超过刻度线，那么需,_,容量瓶是否漏水,偏低,重新配制,(4)配制KCl溶液时，以下操作情况会使结果偏高,的是_。,A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出,B溶解搅拌时有液体飞溅,C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面,低于刻度线，再加水定容,(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_。,C,化学必修一 专题复习,第二章 化学物质及其变化,1以组成为标准对物质进展分类,2以分散质粒子大小为标准对分散系进展分类,1.量不同，离子反响不同,(1)生成的产物可与过量的物质继续反响的离子反响。这,类离子反响，只需注意题给条件，判断产物是否与过量,物质继续反响，准确确定产物形式即可。如NaOH与,AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过,量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加,盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。,(2)较特殊且与量有关的离子反响。这类反响要求量与,其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反,应，不可无视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明,矾与足量Ba(OH)2溶液反响；不可无视Al(OH)3的两,性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反响，不可无视,NH3H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反,应，不可无视Fe2、Br都能被Cl2氧化等。,2混合顺序不同，离子反响不同,如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、,氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。,3书写“十不无视,反响条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态,(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；,电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶,物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS而不是,Cu(OH)2】；水解相互促进等。,【例5】以下反响的离子方程式正确的选项是(),A碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反响,Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2,B碳酸钙溶于醋酸中,CaCO32H=Ca2CO2H2O,C澄清石灰水跟硝酸反响,Ca(OH)22H=Ca22H2O,D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响,E氯化铁溶液中参加过量铁粉,Fe3Fe=2Fe2,F单质铁与稀盐酸反响,2Fe6H=2Fe33H2,G向稀氨水中参加稀盐酸,答案：G H I,1.电子守恒律：氧化复原反响中有物质失电子必有物,质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧,化复原反响中，有物质元素化合价升高必有物质元素,化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。,应用：求某一反响中被氧化与被复原的原子数之比，,或氧化剂与复原剂分子数之比及氧化产物与复原产物,分子数之比；进展氧化复原反响的有关计算。,2.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂,反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。,应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用复原性较强的物质制备复原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或复原性的强弱。,3价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处,于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧,化性又有复原性，但主要呈现一种性质；物质假设含有,多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。,应用：判断元素或物质氧化性或复原性的有无。,4转化律：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间假设发生反响，元素的化合价只靠近而不穿插；同种元素，相邻价态间不发生氧化复原反响。,应用：分析判断氧化复原反响能否发生。如浓H2SO4与SO2不会发生反响；KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反响中，中5价氯不会转化为KCl中1价氯；反响H2SO4(浓)H2S=SSO22H2O中，浓H2SO4对应的复原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S。,5先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，,同时含有几种复原剂(或氧化剂)时，假设参加氧化剂(或,复原剂)，那么它首先与溶液中最强的复原剂(或氧化剂),反响。,应用：分析判断氧化复原反响发生的先后顺序。,如向含Br和I的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I。,【例7】今有三个氧化复原反响：,2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，假设某,溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2,和Cl，可参加的试剂是(),ACl2BKMnO4,CFeCl3 DHCl,【答案】,C,【解析】根据可得氧化性FeCl3I2。根据可得氧化性：Cl2FeCl3。根据可得氧化性：KMnO4Cl2，那么氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化I而不影响Fe2和Cl，必须选氧化能力比I2强，而比KMnO4、Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足要求。,【答案】C,【点拨】,判断氧化性强弱的方法是氧化,剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,