第三课时复分解反应

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶洞,1,溶洞,2,溶洞,复分解反应,3,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,KOH+HCl=KCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,复分解反应：由两种,化合物互相交换成分,，生成另外两种,化合物,的反应,复分解反应条件：,生成物中有沉淀或气体或有水生成,( A B + C D,A D + C B ),4,复分解反应,1复分解反应的特点,(1)反应物和生成物都是化合物。,(2)反应物和生成物相互交换成分。,(3)元素化合价反应前后没有变化。,(4)复分解反应一般在溶液中进行。,2复分解反应的判断,(1)生成物中是否有沉淀、气体或水生成，若满,足其中一个,条件，反应就能发生，反之，则不,能发生。,(2)对于碱与盐以及盐与盐之间发生的反应，反,应物还必须,同时满足都溶于水的条件，反应才,能进行,。,5,复分解反应,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,6HCl+Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,KOH+HCl=KCl+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ 2 NaOH,Na,2,CO,3,+ CaCl,2,CaCO,3,+ 2NaCl,碱+非金属氧化物盐+水,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+ H,2,O,不属于复分解反应,没有互相交换成分,6,判断以下化合物的溶液是否能发生反应,.,H,2,SO,4,+NaNO,3,=,没有沉淀或水或气体生成,所以无法反应,K,2,CO,3,+2HNO,3,=,2KNO,3,+H,2,O+CO,2,KOH+HNO,3,=,KNO,3,+H,2,O,KNO,3,+NaOH=,无法反应,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=,BaSO,4,+2NaCl,7,基本反应类型比较：,8,9,1、AgNO,3,+ HCl,2、 K,2,CO,3,+ Ca(OH),2,3、Na,2,CO,3,+ CaCl,2,4、Na,2,SO,4,+ HCl ,5、H,2,SO,4,+ BaCl,2,6、Ba(OH),2,+ KCl,7、CuSO,4,+ NH,4,NO,3,8、HNO,3,+ NaOH,9、,CaCO,3,+ 2HCl=,10、2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+,2,KOH,CaCO,3,+,2,NaCl,BaSO,4,+,2,HCl,NaNO,3,+,H,2,O,三无一种,三无一种,三无一种,CaCl,2,+,H,2,O,+,CO,2,CaCl,2,+2,H,2,O,+2,NH,3,这些物质间,能否反应,练习,10,四种化合物的溶液不用其它的试剂能不能将它们鉴别开来, ,11,溶液中离子不能共存情况,1、生成沉淀：P109中有“不”的两种离子，不共存,2、生成气体：,H,+,与,CO,3,2-,或HCO,3,-,生成 CO,2,+ H,2,O,NH,4,+,与 OH,-,生成 NH,3,+ H,2,O,3、生成水 ：H,+,与 OH,-,生成 H,2,O,12,1、下列各组离子能共存的是（ ）,A、 Ba,2+,、K,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,、H,+,B、K,+,、Cl,-,、Mg,2+,、NO,3,-,、Na,+,C、Fe,3+,、SO,4,2-,、OH,-,、Na,+,、Cu,2+,D、Ag,+,、Ba,2+,、Cl,-,、NO,3,-,、K,+,2、下列各组离子能在PH,7,共存的是（ ）,A、 Ba,2+,、K,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,、H,+,B、K,+,、Cl,-,、Mg,2+,、NO,3,-,、H,+,C、Fe,3+,、SO,4,2-,、OH,-,、Na,+,、Cu,2+,D、Na,+,、Ba,2+,、Cl,-,、NO,3,-,、K,+,B,D,OH,-,OH,-,OH,-,OH,-,13,3、下列各组离子能在PH,7,共存的是（ ）,A、 Ba,2+,、K,+,、NO,3,-,、Cl,-,、OH,-,B、K,+,、Cl,-,、Mg,2+,、NO,3,-,、H,+,C、Fe,3+,、SO,4,2-,、OH,-,、Na,+,、Cu,2+,D、Ag,+,、Ba,2+,、Cl,-,、NO,3,-,、K,+,4、下列各组离子能在PH,7，为无色溶液,的是,共存的是（ ）,A、 Ba,2+,、K,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,、H,+,B、K,+,、Cl,-,、Ca,2+,、NO,3,-,、Na,+,C、Fe,3+,、SO,4,2-,、NO,3,-,、Na,+,、Cu,2+,D、NH,4,+,、Ba,2+,、Cl,-,、NO,3,-,、K,+,B,B,OH,-,OH,-,OH,-,OH,-,H,+,H,+,H,+,H,+,14,若O,2,、H,2,、N,2,等气体中混有CO,2,、SO,2,、HCl时一般用NaOH溶液来除去。,若CO,2,中混有HCl时用NaHCO,3,溶液来除去,常见的气体,15,液体的颜色,Cu,2+,溶液是蓝色,Fe,2+,溶液是浅绿色,Fe,3+,溶液是黄色,Cu,紫红色或红色,Cu(OH),2,蓝色沉淀,Fe(OH),3,红褐色沉淀,固体的颜色,16,几种常见离子的检验,1.,碳酸根离子和碳酸氢根离子,的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.,硫酸根离子,的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,17,4.,铵根离子,的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用紫色石蕊试纸检验，现象：,试纸变,蓝,3.,氯离子,的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用无色酚酞溶液检验，溶液变,红,18,2.,盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。,不要用,K、Ca、Na,置换盐溶液中的金属,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,19,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀,20,21,22,盐的化学性质,反应实例,反应特点,盐金属,盐金属,FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu,ZnFeSO,4,=ZnSO,4,Fe,ZnSO,4,Fe,反应物金属比生成物金属活泼,且盐为可溶性盐,盐酸,盐酸,BaCl,2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HCl,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClCO,2,H,2,O,NaClH,2,SO,4,反应物盐不能是 AgCl 或BaSO,4,；生成物盐为不溶,于酸的盐或碳酸分解,盐碱,盐碱,FeCl,3,3NaOH=Fe(OH),3,3NaCl,CuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,BaSO,4,2NaOH,反应物盐和碱都能溶于水；生成物盐和碱至少一种是沉淀,盐盐,盐盐,AgNO,3,NaCl=AgClNaNO,3,BaCl,2,Na,2,SO,4,=BaSO,4,2NaCl,BaSO,4,2NaCl,CuCl,2,Na,2,SO,4,反应物盐和盐都能溶于水；生成物盐和盐至少一种是沉淀,盐的化学性质,23,1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）,A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液,C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体,B,2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）,A：三氧化硫 B：二氧化碳,C：氧化镁 D：稀硫酸,C,24,3、,在,氯化铁,溶液中滴入,烧碱,溶液，观察到的现象是（ ）,A：,有白色沉淀,B：,有红褐色沉淀,C：,有气泡冒出,D：,有蓝色沉淀产生,B,FeCl,3,+ 3NaOH= Fe（OH）,3,+ 3NaCl,红褐色,提示:,25,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ),A,、,HCl,，,Ca(OH),2,B,、,Na,2,CO,3,，,H,2,SO,4,C,、,AgNO,3,，,BaCl,2,D,、,KCl,，,CuSO,4,4、下列反应不属于分解反应的是( ),A,D,26,5、写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型,(1)银与稀盐酸,(2)铜与硫酸锌溶液,(3)铝与硝酸银溶液,(4)硫酸和硝酸钠溶液,(5)氢氧化钾溶液和硝酸,(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液,(7)碳酸钾溶液和盐酸,(8)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液,Ag+HCl,Cu+ZnSO,4,Al+3AgNO,3,=Al(NO,3,),3,+3Ag,H,2,SO,4,+NaNO,3,KOH+HNO,3,=KNO,3,+H,2,O,NaCl+AgNO,3,=AgCl,+NaNO,3,K,2,CO,3,+2HCl=2KCl+H,2,O+CO,2,CuSO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+Cu(OH),2,27, 碳酸钡和盐酸, 氢氧化镁和硝酸钾, 硝酸银和氯化钠, 硫酸和氢氧化钾, 碳酸钙和硫酸钠, 氢氧化钠和硫酸铝, 氯化钡和硫酸铜, 碳酸钾和硝酸钡,6、写出化学方程式。,BaCO,3,+2HCl=BaCl,2,+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,H,2,SO,4,+2KOH=K,2,SO,4,+2H,2,O,6NaOH+Al,2,(SO,4,),3,=3Na,2,SO,4,+2Al(OH),3,BaCl,2,+CuSO,4,=BaSO,4,+CuCl,2,K,2,CO,3,+Ba(NO,3,),2,=BaCO,3,+2KNO,3,28,7、在铁、,硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，,能发生化学反应的个数是,A2,B3,C4,D5,思路点拨：,解此类题先把物质转化为化学式再逐一考虑：,答案：,C,29,8、有四种澄清透明的溶液：,MgCl,2,溶液 Cu(NO,3,),2,溶液 K,2,SO,4,溶液 KOH溶液。不用其他试剂就可进,行,鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ ）,A、 B、,C、 D、,B,达标检测,30,9、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）,A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成,B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间,C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成,D、有盐和水生成的反应一定是中和反应,C,31,10、请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）,（1）写出纯碱的化学式,；,（2）表中物质属于氧化,物的是：,；,属于盐的是：,；,Na,2,CO,3,32,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中,pH,最小的是,；,（4）你认为,CH,3,COOH,（其性质类似于盐酸）可以与表中,物质发生化学反应；,（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式,、生石灰转化为熟石灰：,；,、制取氢氧化钠：_。,CaO+H,2,OCa(OH),2,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,33,11、下列各组离子能共存的是（ ）,A、 Ba,2+,、K,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,、H,+,B、K,+,、Cl,-,、Mg,2+,、NO,3,-,、H,+,C、Fe,3+,、SO,4,2-,、OH,-,、Na,+,、Cu,2+,D、Ag,+,、Ba,2+,、Cl,-,、NO,3,-,、K,+,12、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：,氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序,（ ）,A、,B、,C、,D、,B,B,34,13、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）,A、Na,2,CO,3,、HCl、H,2,SO,4,、NaNO,3,B、K,2,CO,3,、H,2,SO,4,、HNO,3,、BaCl,2,C、HCl、AgNO,3,、HNO,3,、NaCl,D、NaOH、FeCl,3,、MgCl,2,、BaCl,2,B、D,35,14、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验,。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl,2,溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。,根据实验现象判断：此白色粉末中,肯定含有 肯定不含有,。,Na,2,CO,3,CaCO,3,、Na,2,SO,4,、CaCl,2,36,补充,1,：盐酸,跟,硝酸银的反应,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=AgCl,+ HNO,3,实验步骤：,在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,37,补充,2,：硫酸,跟,氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：,在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,38,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,)=2CaCO,3,+H,2,O+CO,2,39,