第三节--海水“制碱”

第三节 海水“制碱”,1.认识纯碱等盐类物质的重要性质,2.知道工业制取纯碱的化学反应原理,3,.,了解纯碱在日常生活或工农业生产中的应用,西藏碱湖,天然碱,纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术掌握在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称,侯氏制碱法,)。,侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,侯德榜,红三角牌纯碱,永利化工厂,氨碱法（侯氏制碱法）制纯碱Na,2,CO,3,原理（步骤）：,盐水,饱和食盐水,精制,吸氨,碳酸化,碳酸氢钠,纯碱,过滤,热解,饱和氨盐水,一、氨碱法制纯碱,1.先向,饱和,食盐水中通入,NH,3,；,2.再通入足量,CO,2,：,NaCl+H,2,O+NH,3,+CO,2,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,思考：,（1）为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？,氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。,3.过滤,滤液：NH,4,Cl(母液)+NaCl+NH,3,H,2,O，,搅拌，降温结晶得NH,4,Cl副产品（氮肥）,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaCl 、NaHCO,3、,NH,4,Cl 和NH,4,HCO,3,同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO,3,的溶解度最小，因此先析出晶体。,（20时，NaCl、NaHCO,3 、,NH,4,Cl的溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。）,（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？,固体（,NaHCO,3,）,1.碳酸钠（ 化学式）：,俗称：,纯碱、苏打,白色粉末状固体，易溶于水，,（其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。）,Na,2,CO,3,碳酸钠、碳酸氢钠,工业纯碱（,Na,2,CO,3,）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂等工业。,食用纯碱（,Na,2,CO,3,),主要用于食品工业。,物理性质：,用途：,2.碳酸氢钠 （ ）,化学式：,物理性质：,用途:,化学性质：,NaHCO,3,白色粉末状固体，易溶于水（其水溶液呈碱性）。,作发酵粉、治疗胃酸过多、制造饮料等。,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+ H,2,O + CO,2,NaHCO,3,+ HCl = NaCl + H,2,O + CO,2,小苏打的主要成分，又称酸式碳酸钠,实验：,取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。,现象：,。,可见，碳酸钠,(填“难”或“易”)溶于水，溶液呈,性。,固体溶解，试液变红,碱,1,.与指示剂的作用,易,二、纯碱的性质,实验探究,2.与盐酸和稀硫酸的反应,2HCl + Na,2,CO,3,= 2NaCl + H,2,O + CO,2,H,2,SO,4,+ Na,2,CO,3,= Na,2,SO,4,+ H,2,O + CO,2,3.与氢氧化钙的反应,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3,+ 2NaOH,（工业制取氢氧化钠）,4.与氯化钡的反应,Na,2,CO,3,+ BaCl,2,= BaCO,3,+ 2NaCl,思考：,如何鉴别碳酸根离子,取样品于试管中，滴加,稀盐酸,，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入,澄清的石灰水,中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。,盐的溶解性口诀,：,钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐银除外，,硫酸钡水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。,这些你都记住了吗？,说明：,1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。,2.盐酸盐只有氯化银不溶。,3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。,4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。,1.酸都溶,2.可溶性碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。,复分解反应,1.实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程,2.字母表达式：,3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：,反应前后各元素的化合价保持不变.,A,D,+ C,B,A,B,+ C,D,4,.复分解反应发生的条件：,须二者都,可溶,有沉淀生成,或有气体放出或有水生成,碱 + 盐,盐 + 盐,盐 + 酸,酸 + 碱,酸+金属氧化物,对二者无要求,常见盐的功能,1高锰酸钾（又称PP粉）：,具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用于清洗伤口，浸洗足癣，也可用于对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用于漱口，有除臭消炎防龋作用。,【知识拓展】,2硫酸亚铁：,亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。,3氯化钙：,人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。,4氯化铁：,手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使血流凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变,性,。,5硫酸锌：,锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍，胃肠功能紊乱，偏头痛，夜盲症，异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。,6.碳酸钙：,是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：,CaCO,3,2HCl = CaCl,2,H,2,OCO,2,碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,= CaCO,3,2NaOH。,汉白玉,7.亚硝酸钠（NaNO,2,),小心亚硝酸钠成为“杀手”,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，是致癌物质。其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。,人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.3克0.5克便能中毒，3克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。,专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。,8.硫酸钡,天然BaSO,4,又称重晶石, 其中含有CaCO,3,等杂质.天然BaSO,4,用于生产涂料或高级纸张,可用作白色颜料 锌钡白(ZnSBaSO,4,) ZnSO,4,+BaS=ZnSBaSO,4,也可作为油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂。化工领域用它生产BaCl,2,及其他含钡化合物。,沉淀BaSO,4,较为纯净,在医学上,主要用作检查肠胃的内服药剂,进行钡餐透视。,重晶石,用钡餐观察肠内情况,【典例1】如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固,体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振,荡后固体溶解，形成无色透明溶液，再加入少量盐酸，,有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）,A.Na,2,SO,4,B.NaCl,C.,Na,2,CO,3,D.NaOH,C,知识点一：Na,2,CO,3,的性质,【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质,不能发生反应的一组是（ ）,A.Na,2,CO,3,溶液和CaCl,2,溶液,B.NaOH溶液和盐酸,C.CuSO,4,溶液和BaCl,2,溶液,D.K,2,SO,4,溶液和NaCl溶液,D,知识点二：复分解反应,1.（双选）判断下列化合物属于盐的是,（ ）,A.Na,2,O B.Mg(OH),2,C.H,2,SO,4,D.NH,4,Cl E.Na,2,CO,3,2. 下列选项中物质的名称、俗,称、化学式一致的是（ ）,A.碳酸钠 小苏打 Na,2,CO,3,B.氢氧化钠 纯碱 NaOH,C.氯化钠 食盐 NaCl,D.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH),2,C,D E,3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反,应，并产生不同现象的是（ ）,AAgNO,3,BCa(OH),2,CH,2,SO,4,DNaOH,4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快,就能将“油乎乎”的碗筷洗得干干净净。妈妈在水中,加入的物质可能是（ ）,A汽油 B烧碱,C纯碱 D食盐水,B,C,5.判断下列反应能否进行：,AgNO,3,+ FeCl,3,=,AgCl+ NaNO,3,CaCO,3,+ NaOH,Na,2,SO,4,+ HCl,Fe(OH),3,+ H,2,SO,4,=,3,3 AgCl +Fe(NO,3,),3,不反应，盐和盐反应时须均可溶,不反应，碱和盐反应时须均可溶,不反应，生成物中无气体、沉淀或水,Fe,2,(SO,4,),3,+ H,2,O,3,6,2,6.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO,4,造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO,4,无毒是因为 。但如果无意中误服了BaCO,3,则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同） ,误服后， 应立即用泻盐MgSO,4,解毒，这是因为,。,BaSO,4,不溶于水，也不与酸反应,BaCO,3,+ 2HCl = BaCl,2,+ H,2,O +CO,2,BaCl,2,+ MgSO,4,= BaSO,4, + MgCl,2,1.工业上以食盐为原料，通过氨碱法来制取纯碱,2.碳酸钠能够与大部分酸及某些碱、盐发生反应,3.纯碱和小苏打在生产和生活中都具有重要的用途,4.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应的实质是它们的离子相互结合成沉淀、气体或水的过程。,真理的大海，让未发现的一切事物躺卧在我的眼前，任我去探寻。,牛顿,