人教版化学选修四知识点提纲1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教版化学选修四知识点,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量变化,一、焓变、反应热,化学键与化学反应中的能量变化的关系、,H,的计算式,常见的吸热反应、放热反应及其对应图像,二、热化学方程式的书写,(,结合燃烧热、中和热,),燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯,中和热：,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,H,大小的比较,三、中和热的测定,环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因,第二节 燃烧热,一、燃烧热,燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较,表示燃烧热的热化学方程式的书写、,H,2,O(l),、,CO,2,(g),文字描述用“,正值,”,二、能源,了解常见的一次能源、二次能源,第三节 化学反应热的计算,一、盖斯定律,(,主要是应用,),内容,(,与途径无关,),、由已知的热化学方程式求出未知的反应,二、反应热的计算,反应热的计算类型：,A.,根据反应热的概念的计算,B,根据热化学方程式的计算,C,根据化学键键能的计算,D,利用盖斯定律的计算,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,一、化学反应速率,化学反应速率概念 、公式和单位,同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系,有关化学反应速率的表达式,化学反应速率大小的比较,化学反应速率的简单计算及格式,第二节 影响化学反应速率的因素,一、有效碰撞理论,活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞,二、外界条件对反应速率的影响,1,、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并用有效碰撞理论加以解释,2,、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响,?,1),增大压强一定能增大反应速率吗？,(,恒容充入惰性气体,),2),恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？,转化成浓度,第三节 化学平衡,一、化学平衡状态的建立,定义、特征,(5,个,),、 化学平衡状态标志的判断,(,变量不变,),影响化学平衡状态的因素,(,浓度、温度、压强,),及平衡的移动,催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理,等效平衡,全等,(,任何化学平衡,),相似,恒,T,恒,P(,无需看分子数,),：相似或全等,恒,T,恒,V(,看分子数,),分子数不变：相似,/,全等,分子数改变：全等,化学平衡图像,速率,时间,(,判断改变条件、平衡移动,),转化率,温度,压强,(,定一变二,),转化率,T/P,时间,(,先拐先平数值大,),二、化学平衡常数,表达式、,K,值只与温度有关、转化率的计算,计算题,(,列出起始、转化、平衡浓度,),第四节 化学反应进行的方向,一、自发反应、自发过程,了解常见的反应有哪些是自发的,二、判据,焓判据、熵判据、复合判据,(,了解,),高温高压下石墨变成金刚石是非自发的,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,一、强弱电解质,常见的强弱电解质的类型并学会判断,与导电性、溶解性无关,二、弱电解质的电离平衡,电离方程式的书写,(,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完、,NaHSO,4,、,NaHCO,3,),影响电离平衡的因素,(,浓度、温度、稀释、同离子效应、化学反应,),第二节 水的电离与溶液酸碱性,一、水的电离,水的离子积,(,常温,1.010,-14,),、只与温度有关,影响水电离的因素,(,温度、加酸,/,碱、加会水解的盐,),二、溶液的酸碱性与,pH,酸碱性本质,(H,+,、,OH,-,浓度相对大小,),、,pH=-lgc(H,+,),pH,的计算,(,稀释、两强的混合、酸碱混合,),酸碱中和滴定,(,仪器、操作步骤、终点现象、误差分析、实验结果数据处理,),第三节 盐类水解,一、盐类水解,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸碱性,原因、实质、规律、 水解的离子方程式的书写,影响水解平衡的因素,(,温度、浓度、稀释、加酸,/,碱、双水解,),二、盐类水解的应用,pH,大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较,离子浓度大小顺序,(,同一溶液中、两种溶液的混合,),三大守恒,(,电荷守恒、物料守恒、质子守恒,),第四节 难溶电解质的溶解平衡,主要考察应用及解释,沉淀的生成、溶解及转化和原因解释,第四章 电化学基础,第一节 原电池,定义、电极及发生的反应、盐桥的作用,原电池原理、组成条件,(,判断所给图,),原电池的设计,电极反应式的书写,应用,(,判断金属的活动性,),第二节 化学电源,了解常见的一次电池、二次电池,碱性锌锰电池、铅蓄电池,氢氧燃料电池,(,酸性,/,碱性条件,),的电极反应,(,充放电,),及总反应,第三节 电解池,一、电解池,电解,/,电解池的定义、电极、电子,/,离子移动方向,离子放电顺序、电解后溶液,pH,的变化及复原,电极反应式的书写,(,电解水；电解电解质；电解水和电解质,),先看阳极材料，若为惰性，再看溶液中的离子放电,二、电极的应用,电极饱和食盐水：阴极附近变红、电冶金,电镀：待镀制品作阴极、计算,(,电子守恒、总反应式、关系式,),第四节 金属腐蚀及防护,一、电化学腐蚀,吸氧腐蚀及析氢腐蚀的条件、电极反应式、现象解释,两者的比较,二、电化学防护,牺牲阳极保护法、外加电流的阴极保护法,其他的应用及解释,